工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-23
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
故答案为：小于；
（2）依据反应①热化学方程式计算；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
起始量（mol） 1 4 0 0 41KJ
变化量（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8 32.8KJ
平衡量（mol）0.2 3.2 0.8 0.8
一氧化碳平衡转化率=
×100%=80%
故答案为：80；
（3）反应①②在相同温度下进行，平衡常数相同，依据（2）结合平衡常数概念计算=
=
=1；
故答案为：1；
（4）a、反应前后气体体积不变，反应①②是相同平衡，平衡时，两容器中H2的体积分数相等，故a正确；
b、反应是可逆反应不能进行彻底，容器②中反应达平衡状态时，Q=65.6kJ；故b错误；
c、反应起始浓度不同，反应速率不同，故c错误；
d、反应速率是单位时间内反应物浓度减小计算，容器①中，反应的化学反应速率为v（H2O）=
=
mol/L?min，故d错误；
故答案为：a；
（5）①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，
依据盖斯定律①×2+②得到 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol；
故答案为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol；
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液n（NaOH）=0.2L×5mol/L=1mol，将其完全吸收，n（CO2）：n（NaOH）=0.6：1=3：5，依据二氧化碳和氢氧化钠反应特征，n（CO2）：n（NaOH）=1：2，反应生成碳酸钠，n（CO2）：n（NaOH）=1：1，反应生成碳酸氢钠，所以判断反应产物为碳酸钠和碳酸氢钠，配平书写离子方程式为：3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O；
故答案为：3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O；
在一定条件下,将1mol CO和1mol水蒸气混合后发生如下变化:CO(g)+H2O...
答：由于在反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中，反应前后总物质的量不变，气体的质量也守恒，所混合气体的平均相对分子质量为1×28+1×182=23，利用密度之比等于相对分子质量之比可以得到混合气体的密度与相同条件下H2密度的比为23：2=11.5，故选B．
...天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备
答：则1mol二甲醚即46g二甲醚完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为46×32kJ＝1472kJ，因此二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH 3 OCH 3 (g) + 3O 2 (g)＝2CO 2 (g) + 3H 2 O(l) △H＝-1472kJ/mol。（2）原电池中负极失去电子，因此二甲醚在负极通入，发生氧化反应。若电解质显碱性，则二...
碳及其化合物应用广泛。I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气,存在以下平 ...
答：因此原子结构示意图为 。（2）根据表中数据可知，平衡时CO和水蒸气的浓度分别是0.080mol/L和0.180mol/L，其中消耗CO的浓度是0.200mol/L－0.080mol/L＝0.120mol/L，因此根据方程式可知生成CO 2 和氢气的浓度均是0.120mol/L，实验该温度下反应的平衡常数K＝ ＝1。（3）相同条件下，向1L...
碳和水蒸气可以发生反应吗?
答：碳和水蒸气在600℃下可以发生反应。在高温下，碳和水蒸气可能发生以下反应：1、碳气化反应：碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。这是一种重要的工业反应，常用于制备一氧化碳和氢气。C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）。2、水蒸气与碳反应生成甲烷：在适当的条件下，水蒸气和碳可以发生反应生成...
工业上用焦炭与水蒸气在高温下制取水煤气,水煤气的主要成分是两种可燃...
答：根据信息可知，制取水煤气是焦炭和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2O 高温 . CO+H2氢气和一氧化碳都具有可燃性和还原性，所以水煤气有两个主要用途（1）燃料，（2）冶炼金属．故答案为：C+H2O 高温 . CO+H2；燃料，冶炼金属．
碳与水蒸汽的反应是一种什么化学反应?
答：在水蒸气碳化反应中，碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，具体的化学方程式为：C+H2O→CO+H2。这个反应是一种吸热反应，需要高温条件才能进行。在反应过程中，碳与水蒸气中的氧原子发生氧化还原反应，生成一氧化碳和氢气。这个反应是一种重要的工业过程，被广泛应用于生产合成气和氢气等领域...
...反应:CO (g)+H2O (g)?CO2(g)+H2 (g)在一定条件下的密闭容器中,_百 ...
答：（1）增大反应物水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，故答案为：增大； （2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热； （3）达到平衡时二氧化碳的浓度变化为：1.6mol/L，则10min内υ（CO2）=1.6...
关于一氧化碳以下哪句描述错误
答：因一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能被氧化成+4价，具有还原性；且能被还原为低价态，具有氧化性。变换反应：在一定条件下，一氧化碳和水蒸气等摩尔反应生成氢气和二氧化碳：CO+H2O→H2+CO2。在工业装置中，早期的一氧化碳变换反应通常分两段进行，即高（中）温变换和低温变换。高（中）温变换...
...中有着广泛的应用。(1)工业上用甲烷和水蒸气在高温条件
答：（1）CH 4 (g)＋H 2 O(g) =" CO" (g)＋3H 2 (g) △H=+206kJ?mol -1 (2分)（2）①A D(2分，少选、错选均为0分)② 0.375 mol/(L?min)(2分)75% (1分) 27(2分) 试题分析：：（1）4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，16g甲烷和水反应吸收热量为206KJ；反应的热化...
...进行重整制备合成气(CO+H2),CO和H2在一定条件下能制备甲醛、_百度知 ...
答：（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-1302.6kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1依据盖斯定律计算（①-②×3）×12得到天然气与水蒸气在高温下反应制备合成气的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+74.1 ...
首先，由热化学方程式可知，该反应为放热反应，即反应后体系总能量小于反应前体系总能量，体系向外放出热量。化学键吸收足够的热量进而发生化学键的断裂，当化学键体系释放一定能量再次恢复稳态后体系释放能量，所以，综上可知吸收的总热量小于释放的总热量。
其次，反应速率=反应前后体系物质的量浓度:反应所用时间
自己代入数据即可。
在2L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2，则CO2和H2的物质的浓度分别为1mol/L，1.5mol/L
CO2(g)+ H2(g) = CO(g)+H2O
1-x 1.5-x x x
K=xx/(1-x)(1.5-x)=1
解得：x=0.6mol/L
平衡时，CO2的转化率=0.6/1=60%
故答案为：小于；
（2）依据反应①热化学方程式计算；
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
起始量（mol） 1 4 0 0 41KJ
变化量（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8 32.8KJ
平衡量（mol）0.2 3.2 0.8 0.8
一氧化碳平衡转化率=
| 0.8mol |
| 1mol |
故答案为：80；
（3）反应①②在相同温度下进行，平衡常数相同，依据（2）结合平衡常数概念计算=
| c(CO2)c(H2) |
| c(CO)c(H2O) |
| ||||
|
故答案为：1；
（4）a、反应前后气体体积不变，反应①②是相同平衡，平衡时，两容器中H2的体积分数相等，故a正确；
b、反应是可逆反应不能进行彻底，容器②中反应达平衡状态时，Q=65.6kJ；故b错误；
c、反应起始浓度不同，反应速率不同，故c错误；
d、反应速率是单位时间内反应物浓度减小计算，容器①中，反应的化学反应速率为v（H2O）=
| ||
| t1min |
| 0.8 |
| Vt1 |
故答案为：a；
（5）①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol，
依据盖斯定律①×2+②得到 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol；
故答案为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol；
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液n（NaOH）=0.2L×5mol/L=1mol，将其完全吸收，n（CO2）：n（NaOH）=0.6：1=3：5，依据二氧化碳和氢氧化钠反应特征，n（CO2）：n（NaOH）=1：2，反应生成碳酸钠，n（CO2）：n（NaOH）=1：1，反应生成碳酸氢钠，所以判断反应产物为碳酸钠和碳酸氢钠，配平书写离子方程式为：3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O；
故答案为：3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O；
答：由于在反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中，反应前后总物质的量不变，气体的质量也守恒，所混合气体的平均相对分子质量为1×28+1×182=23，利用密度之比等于相对分子质量之比可以得到混合气体的密度与相同条件下H2密度的比为23：2=11.5，故选B．
答：则1mol二甲醚即46g二甲醚完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为46×32kJ＝1472kJ，因此二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH 3 OCH 3 (g) + 3O 2 (g)＝2CO 2 (g) + 3H 2 O(l) △H＝-1472kJ/mol。（2）原电池中负极失去电子，因此二甲醚在负极通入，发生氧化反应。若电解质显碱性，则二...
答：因此原子结构示意图为 。（2）根据表中数据可知，平衡时CO和水蒸气的浓度分别是0.080mol/L和0.180mol/L，其中消耗CO的浓度是0.200mol/L－0.080mol/L＝0.120mol/L，因此根据方程式可知生成CO 2 和氢气的浓度均是0.120mol/L，实验该温度下反应的平衡常数K＝ ＝1。（3）相同条件下，向1L...
答：碳和水蒸气在600℃下可以发生反应。在高温下，碳和水蒸气可能发生以下反应：1、碳气化反应：碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。这是一种重要的工业反应，常用于制备一氧化碳和氢气。C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）。2、水蒸气与碳反应生成甲烷：在适当的条件下，水蒸气和碳可以发生反应生成...
答：根据信息可知，制取水煤气是焦炭和水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2O 高温 . CO+H2氢气和一氧化碳都具有可燃性和还原性，所以水煤气有两个主要用途（1）燃料，（2）冶炼金属．故答案为：C+H2O 高温 . CO+H2；燃料，冶炼金属．
答：在水蒸气碳化反应中，碳与水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，具体的化学方程式为：C+H2O→CO+H2。这个反应是一种吸热反应，需要高温条件才能进行。在反应过程中，碳与水蒸气中的氧原子发生氧化还原反应，生成一氧化碳和氢气。这个反应是一种重要的工业过程，被广泛应用于生产合成气和氢气等领域...
答：（1）增大反应物水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，故答案为：增大； （2）升高温度平衡向吸热反应方向移动，若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热； （3）达到平衡时二氧化碳的浓度变化为：1.6mol/L，则10min内υ（CO2）=1.6...
答：因一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能被氧化成+4价，具有还原性；且能被还原为低价态，具有氧化性。变换反应：在一定条件下，一氧化碳和水蒸气等摩尔反应生成氢气和二氧化碳：CO+H2O→H2+CO2。在工业装置中，早期的一氧化碳变换反应通常分两段进行，即高（中）温变换和低温变换。高（中）温变换...
答：（1）CH 4 (g)＋H 2 O(g) =" CO" (g)＋3H 2 (g) △H=+206kJ?mol -1 (2分)（2）①A D(2分，少选、错选均为0分)② 0.375 mol/(L?min)(2分)75% (1分) 27(2分) 试题分析：：（1）4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，16g甲烷和水反应吸收热量为206KJ；反应的热化...
答：（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（g）△H=-1302.6kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1依据盖斯定律计算（①-②×3）×12得到天然气与水蒸气在高温下反应制备合成气的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+74.1 ...
