制取氧气有哪几种方法呢
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-16
制氧气的4种方法有哪些？
1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定
1.实验现象：
A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理
4.注意事项：
A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，
C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，
D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。
思考：
(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
(2)可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分
（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气
四、物质的分类：纯净物和混合物
1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物
五、空气是一种宝贵的资源
1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治
1.造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
氧气
一、氧气的物理性质
1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）
3.溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）
4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1.木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2.硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
四种
1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气
2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气
3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气
4水通电生成氢气与氧气
1.2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2
2.2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2
3.2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2
4.2 H2O==通电==2 H2+O2
物理法和化学法两种：
一、物理法是压缩降温空气到液态，然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氮气先挥发，剩下的为氧气；
二、化学法又分为以下种：
1、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气
2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2↑
2、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气
2KMnO4 = 加热 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
3、水通电生成氢气与氧气
2 H2O==通电==2 H2+O2↑
4、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气
2 H2O2 = MnO2 = 2 H2O + O2↑
5、 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2
工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。其中分离液态空气法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
实验室制氧气的方法：
1、过氧化氢加入催化剂二氧化锰，可以生成水与氧气；
2、氯酸钾加入催化剂二氧化锰，加热，生成氯化钾与氧气；
3、高锰酸钾在加热的条件下，生成锰酸钾与二氧化锰与氧气；
4、水通电电解，生成氢气与氧气。
1、排水法，这种方法是利用氧气不易溶于水的性质。
先将集气瓶装满水，倒立中水槽中，将氧气通入瓶内，待水完全排空，即可集满，这种方法收集的氧气纯度较高。
2、向上排空气法，由于氧气的密度比空气大，将集气瓶正放在桌面上，用较长的导管，向瓶底通入氧气，即可收集到氧气。
加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3．用催化剂-二氧化锰并加热氯酸钾,化学式为：2KClO3=MnO2催化并加热= 2KCl+3O2↑(部分教材已经删掉)
需要特别注意的是,该反应实际上是放热反应,而不是吸热反应.2KClO3= 2KCl+3O2↑,反应放热25.8kcal（kcal这个单位已废弃,自行换算）
4．过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中,生成O2和H2O,化学方程式为： 2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑
另外,三氧化硫分解也可生成氧气,次氯酸分解也可生成氧气,还有就是电解水
工业制造氧气方法
氧气的制取方法有哪几种?
答：二、物理方法：液化分离法：压缩降温空气到液态，抄然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氩气先挥百发，剩下的为氧气。
制取氧气有哪几种方法?
答：四种 1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气 2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气 3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气 4水通电生成氢气与氧气 1.2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2↑ 2.2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 ↑ 3.2 KMnO4 === 加热 ...
制取氧气的6种方法制取氧气的6种方法有哪些
答：2、物理法(工业法)。氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气.具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可。2、氯酸钾在二氧...
实验室制取氧气的方法及化学方程式(4个)
答：一是双氧水(过氧化氢)通过二氧化锰催化生成氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 二是电解水 ： 2H2O=通电=2H2+O2 ↑ 三是高锰酸钾加热生成次锰酸钾,水和氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 四是加热氯酸钾并用二氧化锰催化：2KClO3=△,MnO2= 2KCl+3O2↑ ...
制取氧气的方法有几种?
答：四种 1. 2H2O2 ==（MnO2）2H2O + O2↑ 2. 2KClO3 ===（加热）MnO2 === 2 KCl + 3O2↑ 3. 2KMnO4 ===（加热）K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4. 2H2O==（通电）2H2↑+O2↑
实验室制取氧气有多少种方法?
答：四种：一种是 1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气 2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气 3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气 4水通电生成氢气与氧气
制取氧气的6种方法
答：制取氧气的6种方法如下：1、电解水：2H2O=通电=2H2+O2；水在通电下分解出氢气和氧气。2、空气分离。3、加热高锰酸钾：分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气。4、分解过氧化氢。5、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。6、分解双氧水。氧气的物理性质：1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。2、密度...
化学收集氧气的三种方法
答：化学收集氧气的三种方法如下：氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃ 1、氯酸钾制取氧气 化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号...
制取氧气的6种方法
答：1电解水：2H2O=通电=2H2+O2；水在通电下分解出氢气和氧气。2空气分离。3加热高锰酸钾：分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气。4分解过氧化氢。5加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。6分解双氧水。氧气（oxygen），化学式O₂。化学式量：32.0，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点...
氧气的制取方法三种
答：氧气的制取的三种方法是氯酸钾制氧，高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧。一、氯酸钾制取氧气 化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）。优点：利用率高。二、高锰酸钾制取氧气 化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+02（气体上升符号）。优点：不需要催化剂。三...
一是双氧水(过氧化氢)通过二氧化锰催化生成氧气：
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
二是电解水 ： 2H2O=通电=2H2+O2 ↑
三是高锰酸钾加热生成次锰酸钾,水和氧气：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
四是加热氯酸钾并用二氧化锰催化：
2KClO3=△,MnO2= 2KCl+3O2↑
实验室制取氧气的三种方法
1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定
1.实验现象：
A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟
B.(过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理
4.注意事项：
A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完
B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，
C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，
D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。
思考：
(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
(2)可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水
三、空气的主要成分
（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气
四、物质的分类：纯净物和混合物
1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物
五、空气是一种宝贵的资源
1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治
1.造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2.污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3.被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
氧气
一、氧气的物理性质
1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）
3.溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）
4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1.木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
2.硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
四种
1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气
2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气
3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气
4水通电生成氢气与氧气
1.2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2
2.2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2
3.2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2
4.2 H2O==通电==2 H2+O2
物理法和化学法两种：
一、物理法是压缩降温空气到液态，然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氮气先挥发，剩下的为氧气；
二、化学法又分为以下种：
1、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气
2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2↑
2、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气
2KMnO4 = 加热 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
3、水通电生成氢气与氧气
2 H2O==通电==2 H2+O2↑
4、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气
2 H2O2 = MnO2 = 2 H2O + O2↑
5、 过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2
工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。其中分离液态空气法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
实验室制氧气的方法：
1、过氧化氢加入催化剂二氧化锰，可以生成水与氧气；
2、氯酸钾加入催化剂二氧化锰，加热，生成氯化钾与氧气；
3、高锰酸钾在加热的条件下，生成锰酸钾与二氧化锰与氧气；
4、水通电电解，生成氢气与氧气。
1、排水法，这种方法是利用氧气不易溶于水的性质。
先将集气瓶装满水，倒立中水槽中，将氧气通入瓶内，待水完全排空，即可集满，这种方法收集的氧气纯度较高。
2、向上排空气法，由于氧气的密度比空气大，将集气瓶正放在桌面上，用较长的导管，向瓶底通入氧气，即可收集到氧气。
加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3．用催化剂-二氧化锰并加热氯酸钾,化学式为：2KClO3=MnO2催化并加热= 2KCl+3O2↑(部分教材已经删掉)
需要特别注意的是,该反应实际上是放热反应,而不是吸热反应.2KClO3= 2KCl+3O2↑,反应放热25.8kcal（kcal这个单位已废弃,自行换算）
4．过氧化氢溶液在催化剂二氧化锰中,生成O2和H2O,化学方程式为： 2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑
另外,三氧化硫分解也可生成氧气,次氯酸分解也可生成氧气,还有就是电解水
工业制造氧气方法
答：二、物理方法：液化分离法：压缩降温空气到液态，抄然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氩气先挥百发，剩下的为氧气。
答：四种 1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气 2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气 3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气 4水通电生成氢气与氧气 1.2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2↑ 2.2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 ↑ 3.2 KMnO4 === 加热 ...
答：2、物理法(工业法)。氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气.具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可。2、氯酸钾在二氧...
答：一是双氧水(过氧化氢)通过二氧化锰催化生成氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 二是电解水 ： 2H2O=通电=2H2+O2 ↑ 三是高锰酸钾加热生成次锰酸钾,水和氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 四是加热氯酸钾并用二氧化锰催化：2KClO3=△,MnO2= 2KCl+3O2↑ ...
答：四种 1. 2H2O2 ==（MnO2）2H2O + O2↑ 2. 2KClO3 ===（加热）MnO2 === 2 KCl + 3O2↑ 3. 2KMnO4 ===（加热）K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4. 2H2O==（通电）2H2↑+O2↑
答：四种：一种是 1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气 2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气 3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气 4水通电生成氢气与氧气
答：制取氧气的6种方法如下：1、电解水：2H2O=通电=2H2+O2；水在通电下分解出氢气和氧气。2、空气分离。3、加热高锰酸钾：分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气。4、分解过氧化氢。5、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。6、分解双氧水。氧气的物理性质：1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。2、密度...
答：化学收集氧气的三种方法如下：氯酸钾制取氧气；高锰酸钾制取氧气；过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧气，化学式O₂，相对分子质量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃ 1、氯酸钾制取氧气 化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号...
答：1电解水：2H2O=通电=2H2+O2；水在通电下分解出氢气和氧气。2空气分离。3加热高锰酸钾：分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气。4分解过氧化氢。5加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。6分解双氧水。氧气（oxygen），化学式O₂。化学式量：32.0，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点...
答：氧气的制取的三种方法是氯酸钾制氧，高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧。一、氯酸钾制取氧气 化学式：2KC103==（催化剂Mn02写在横线上方）2KC1+302（气体上升符号）。优点：利用率高。二、高锰酸钾制取氧气 化学式：2KMn04==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+02（气体上升符号）。优点：不需要催化剂。三...
