化学中如何区分酸性强弱由化学式怎么看
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
化学中如何区分酸性强弱 由化学式怎么看
若一个盐是强酸强碱盐,那么它是中性的
若一个盐是强酸弱碱盐,那么他是酸性的
若一个盐是弱酸强碱盐,那么它是碱性的
若一个盐是弱酸弱碱盐,那么它一般来说是比较偏中性的,这个要具体分析
上面四条总结起来就是谁强显谁性
怎样能一写出物体的化学式就知道该物体是呈酸性还是碱性,中性?_百度知...
答：先看它的分类酸---酸性 碱---碱性 盐：谁强显谁性，都强显中性 强酸强碱盐---中性，NaCl 强酸弱碱盐---酸性，NH4Cl 强碱弱酸盐---碱性NaCO3
高中化学常见弱酸的酸性比较。
答：亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。2、另外，一些不需掌握的常见酸由强到弱依次为：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸...
酸性强弱的顺序是什么?
答：甲酸酸性比苯甲酸强。这是因为：苯甲酸分子中的苯基是吸电子基,酸性应该比甲酸强,但是由于苯环的大π键与羧基形成共轭体系,电子云向羧基移动,故苯甲酸的酸性较甲酸弱,但比其他一元羧酸酸性强.甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。
如何根据物质的化学式来判断其酸碱性强弱?
答：单纯是酸的：看他的非金属的氧化性，氧化性越强，其最高价对应的水化物酸性越强。沿着周期氧化性增强，按主族氧化性减弱。单纯是碱的：看他的金属的还原性，还原性性越强，其最高价对应的水化物碱性越强。沿着周期还原性减弱，按主族还原性增强。盐类的：判断是一样强弱的酸碱组成的盐（中性）。
强酸、弱酸,强碱、弱碱怎样区分??
答：通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），PH值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]，氢氧化钡[Ba...
高中化学中,常见酸的酸性比较。 要全一点的,还有原因。
答：两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)。也有用重作词头来命名的简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基。如─SO─称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)。就可以根据值来判断常见含氧酸的强弱：=0极弱酸，如硼酸H₃BO₃...
化学式个名称上看出来是酸性还是碱性
答：在无机物化学式中，除去氧化物，则如果化学式中氢在第一位则为酸，如果氢氧根在化学式的最后则为碱，而酸性和碱性则复杂的多了，要根据电解质的强弱来定的，
初中化学 如何从化学式中看出酸碱性?
答：很简单，初中只涉及到四大强碱而已。要判断显什么姓，要先判断该化合物是不是离子，然后进行拆开。如NaCl，拆开，是一个Na+离子，和一个Cl-离子，然后组成酸碱，NaOH和HCl，很明显强酸强碱就是中性。按你上面的化学式Na2CO3拆开就是Na+和CO3 2-,组成酸碱就是NaOH和H2CO3，明显，氢氧化钠是强碱，...
化学中:物质的酸性强弱如何判断,有什么方法吗?
答：首先看是几元酸，同类型的酸可以根据电离常数来比较 1. 判断酸性强弱规律 （1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强 酸性：（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强 酸性：，（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强 酸性：，。小...
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO?为什么?酸性与化学式中的什么元素有关...
答：由于氯原子的强吸电子能力，导致和氧配位的时候，电子介乎两者间仅仅是略偏向于氧，价态越高。虚弱旁边氧和氢建能力越强，表现为氧氢键越容易断裂形成的负离子能量越分散，体系越稳定。所以酸性随氧化数变大增强，在水中，不能有单独的质子，总是水合质子。酸性和氧化性有关，氧化性越强，它的最高价...
多种情况：含氧酸的话看中心元素，同种中心元素的情况下，价态越高酸性越强如H2SO4(+6)>H2SO3(+4) HNO3(+5)>HNO2(+3)，至于不同种中心元素要看它是否为最高价的，如果是那就看它们谁的非金属性强。其它诸如非最高价含氧酸，或是非含氧酸要具体情况具体分析，多看书，多做练习，记住常见的，到时候一看化学式就知道了！
首先看是几元酸，同类型的酸可以根据电离常数来比较
1. 判断酸性强弱规律
（1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强
酸性：
（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强
酸性：，
（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强
酸性：，。
小结：中学阶段常见的强酸有：盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。
常见的中强酸有：磷酸、亚硫酸。
常见的弱酸有：氢氟酸、醋酸、氢硫酸、碳酸、次氯酸、硅酸、偏铝酸。
若一个盐是强酸强碱盐,那么它是中性的
若一个盐是强酸弱碱盐,那么他是酸性的
若一个盐是弱酸强碱盐,那么它是碱性的
若一个盐是弱酸弱碱盐,那么它一般来说是比较偏中性的,这个要具体分析
上面四条总结起来就是谁强显谁性
答：先看它的分类酸---酸性 碱---碱性 盐：谁强显谁性，都强显中性 强酸强碱盐---中性，NaCl 强酸弱碱盐---酸性，NH4Cl 强碱弱酸盐---碱性NaCO3
答：亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。2、另外，一些不需掌握的常见酸由强到弱依次为：高氯酸，氢碘酸，硫酸，氢溴酸，盐酸，硝酸，碘酸（以上为强酸，了解即可，大学涉及强弱排序），草酸（乙二酸），亚硫酸，磷酸，丙酮酸，亚硝酸（以上五种为中强酸），柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸...
答：甲酸酸性比苯甲酸强。这是因为：苯甲酸分子中的苯基是吸电子基,酸性应该比甲酸强,但是由于苯环的大π键与羧基形成共轭体系,电子云向羧基移动,故苯甲酸的酸性较甲酸弱,但比其他一元羧酸酸性强.甲酸（化学式HCOOH，分子式CH2O2，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。
答：单纯是酸的：看他的非金属的氧化性，氧化性越强，其最高价对应的水化物酸性越强。沿着周期氧化性增强，按主族氧化性减弱。单纯是碱的：看他的金属的还原性，还原性性越强，其最高价对应的水化物碱性越强。沿着周期还原性减弱，按主族还原性增强。盐类的：判断是一样强弱的酸碱组成的盐（中性）。
答：通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使石蕊变蓝，使酚酞变红等），PH值大于7。在水溶液中电离出的离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]，氢氧化钡[Ba...
答：两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)。也有用重作词头来命名的简单含氧酸脱去(全部)氢氧基而生成的基称醯基。如─SO─称硫醯基，CrOCl称铬醯氯。若把含氧酸的化学式写成MO(OH)(M为金属)。就可以根据值来判断常见含氧酸的强弱：=0极弱酸，如硼酸H₃BO₃...
答：在无机物化学式中，除去氧化物，则如果化学式中氢在第一位则为酸，如果氢氧根在化学式的最后则为碱，而酸性和碱性则复杂的多了，要根据电解质的强弱来定的，
答：很简单，初中只涉及到四大强碱而已。要判断显什么姓，要先判断该化合物是不是离子，然后进行拆开。如NaCl，拆开，是一个Na+离子，和一个Cl-离子，然后组成酸碱，NaOH和HCl，很明显强酸强碱就是中性。按你上面的化学式Na2CO3拆开就是Na+和CO3 2-,组成酸碱就是NaOH和H2CO3，明显，氢氧化钠是强碱，...
答：首先看是几元酸，同类型的酸可以根据电离常数来比较 1. 判断酸性强弱规律 （1）非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强 酸性：（2）同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强 酸性：，（3）同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强 酸性：，。小...
答：由于氯原子的强吸电子能力，导致和氧配位的时候，电子介乎两者间仅仅是略偏向于氧，价态越高。虚弱旁边氧和氢建能力越强，表现为氧氢键越容易断裂形成的负离子能量越分散，体系越稳定。所以酸性随氧化数变大增强，在水中，不能有单独的质子，总是水合质子。酸性和氧化性有关，氧化性越强，它的最高价...
