加酸加碱能促进水的电离吗
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
1、加酸，溶液中的氢离子浓度变大，根据平衡移动原理，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离；
2、加碱，溶液中的氢氧根离子浓度变大，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离；
3、加入能双水解的盐可以很大程度上促进水的电离；
4、加入能水解的盐也能稍微促进水的电离。
加酸加碱能促进水的电离吗
答：1、加酸，溶液中的氢离子浓度变大，根据平衡移动原理，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离；2、加碱，溶液中的氢氧根离子浓度变大，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离；3、加入能双水解的盐可以很大程度上促进水的电离；4、加入能水解的盐也能稍微促进水的电离。
在水溶液中加入强酸弱碱盐能否促进水的电离
答：在水溶液中加入强酸弱碱盐能促进水的电离 因为强酸弱碱盐中的弱碱阳离子与水电离出来的氢氧根离子结合生成相应的弱碱，破坏了水的电离平等，即促进了水的电离。
为什么加入强酸弱碱盐或强碱弱酸盐促进水的电离
答：酸和碱自身能电离出H+/OH-，使上述水的电离平衡朝左移动，抑制水的电离。而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质，使上述水的电离平衡朝右移动，促进水的电离。由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，因此当水中加入可水解的盐后的瞬间，会降低H...
如何促进水的电离
答：(3)酸、碱性：在纯水中加入酸或碱,酸电离出的H＋ 或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移,即酸、碱的加入抑制水的电离.若此时温度不变,则Kw不变,c(H＋)、c(OH―)此增彼减.即：加酸,c(H＋)增大,c(OH―)减小,pH变小.加碱,c(OH―)增大,c(H＋)减小,pH变大.(4)能水解的盐：在纯...
哪些条件可促进水的电离?
答：促进水的电离的有：升温，加活泼金属，加入含弱酸或弱碱离子的盐。另外，抑制水的电离的因素有：降温，加酸，加碱，加强酸的酸式盐。影响水电离的因素 1.温度。升温总是促进水的电离 2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。3.能水解的盐，盐类（...
酸、碱对水的电离的影响
答：都是起抑制作用 水微弱电离生成氢离子和氢氧根离子，加入酸或者碱，都是抑制水的电离，使平衡逆向移动。常温下纯水电离生成的氢离子和氢氧根离子是10-7，加入酸或者碱，都是抑制水的电离，则由水电离的氢离子和氢氧根离子小于10-7。比如，pH=5的盐酸，其中溶液中的氢离子浓度是 10-5mol/L，由酸提供...
向弱酸中加强碱对水的电离的影响
答：促进水的电离，因为生成的盐中的阴离子能水解。
弱酸弱碱的电离对水的电离有影响吗
答：1、只要是酸或碱，不管强弱，都是抑制水的电离。2、只要是盐的水解，也就是含弱（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）的盐，都是促进水的电离。3、弱酸弱碱都要抑制水的电离。弱酸（碱）根促进水的电离，弱酸根会结合H2O中的H+（弱碱根会结合H2O中的OH-），于是要求水要更多的电离，比如：F-＋H2O＝（...
为何酸和碱会抑制水的电离
答：因为酸碱在水中会电离成相应的氢根离子氢氧根离子，水的电离也是这两种离子，而水中这两种离子浓度有一定限度，故对水的电离抑制。促进水电离就要尽力结合掉水中的氢根离子氢氧根离子，比如某些盐电离生成微溶难溶物皆可。
...而盐的水解生成H离子或OH离子又促进水的电离
答：H2O==（可逆）==H+ + OH- 加酸或加碱相当于加入外来的氢离子和氢氧根，即增加生成物浓度，平衡逆移，抑制水的电离。而加入可水解的盐，根据水解的实质，弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成相应的弱酸弱碱，即降低了生成物浓度，平衡正移，促进谁的电离。
2、加碱，溶液中的氢氧根离子浓度变大，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离；
3、加入能双水解的盐可以很大程度上促进水的电离；
4、加入能水解的盐也能稍微促进水的电离。
答：1、加酸，溶液中的氢离子浓度变大，根据平衡移动原理，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离；2、加碱，溶液中的氢氧根离子浓度变大，水的电离平衡逆向移动，电离程度变小，抑制电离；3、加入能双水解的盐可以很大程度上促进水的电离；4、加入能水解的盐也能稍微促进水的电离。
答：在水溶液中加入强酸弱碱盐能促进水的电离 因为强酸弱碱盐中的弱碱阳离子与水电离出来的氢氧根离子结合生成相应的弱碱，破坏了水的电离平等，即促进了水的电离。
答：酸和碱自身能电离出H+/OH-，使上述水的电离平衡朝左移动，抑制水的电离。而强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水解是与水电离出的H+/OH-结合生成弱电解质，使上述水的电离平衡朝右移动，促进水的电离。由于盐的水解本质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，因此当水中加入可水解的盐后的瞬间，会降低H...
答：(3)酸、碱性：在纯水中加入酸或碱,酸电离出的H＋ 或碱电离出OH―均能使水的电离平衡左移,即酸、碱的加入抑制水的电离.若此时温度不变,则Kw不变,c(H＋)、c(OH―)此增彼减.即：加酸,c(H＋)增大,c(OH―)减小,pH变小.加碱,c(OH―)增大,c(H＋)减小,pH变大.(4)能水解的盐：在纯...
答：促进水的电离的有：升温，加活泼金属，加入含弱酸或弱碱离子的盐。另外，抑制水的电离的因素有：降温，加酸，加碱，加强酸的酸式盐。影响水电离的因素 1.温度。升温总是促进水的电离 2.酸，碱。强酸强碱（强电解质）总是抑制水的电离，弱酸弱碱（弱电解质）也抑制水的电离。3.能水解的盐，盐类（...
答：都是起抑制作用 水微弱电离生成氢离子和氢氧根离子，加入酸或者碱，都是抑制水的电离，使平衡逆向移动。常温下纯水电离生成的氢离子和氢氧根离子是10-7，加入酸或者碱，都是抑制水的电离，则由水电离的氢离子和氢氧根离子小于10-7。比如，pH=5的盐酸，其中溶液中的氢离子浓度是 10-5mol/L，由酸提供...
答：促进水的电离，因为生成的盐中的阴离子能水解。
答：1、只要是酸或碱，不管强弱，都是抑制水的电离。2、只要是盐的水解，也就是含弱（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）的盐，都是促进水的电离。3、弱酸弱碱都要抑制水的电离。弱酸（碱）根促进水的电离，弱酸根会结合H2O中的H+（弱碱根会结合H2O中的OH-），于是要求水要更多的电离，比如：F-＋H2O＝（...
答：因为酸碱在水中会电离成相应的氢根离子氢氧根离子，水的电离也是这两种离子，而水中这两种离子浓度有一定限度，故对水的电离抑制。促进水电离就要尽力结合掉水中的氢根离子氢氧根离子，比如某些盐电离生成微溶难溶物皆可。
答：H2O==（可逆）==H+ + OH- 加酸或加碱相当于加入外来的氢离子和氢氧根，即增加生成物浓度，平衡逆移，抑制水的电离。而加入可水解的盐，根据水解的实质，弱酸或弱碱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成相应的弱酸弱碱，即降低了生成物浓度，平衡正移，促进谁的电离。
