九年级化学知识点有哪些？

一、常见气体知识点

气体用途

(1) 氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。

支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

(2) 氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

(3) 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

气体检验方法

(1) 氧气：带火星的木条。

(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。

(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

二、常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、初三化学氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

6、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

7、初三化学硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气

8、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

9、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银

10、初三化学碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

三、金属与酸的置换反应

1、锌和稀硫酸Zn + H2SO = ZnSO + H2↑

2、铁和稀硫酸Fe + H2SO = FeSO + H2↑

3、镁和稀硫酸Mg + H2SO = MgSO + H2↑

4、铝和稀硫酸2Al +3H2SO = Al2(SO)3 +3 H2↑

5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

8.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

四、溶解度

1、饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：

一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

4、溶解度

(1)固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。

(2)气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。

五、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法(溶解度曲线)来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

制取物质的化学方程式

1、实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

2、实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑

3、实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑

4、实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

5、实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

6、电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑

7、湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

8、炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

9、生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

10、生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

6金属活动性

1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：

(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。