0.05mol/L氢氧化钠溶液怎么配制
NaOH摩尔质量40g/mol，要配0.05mol/L的溶液，就在100ml水中加0.2g纯NaOH固体。
氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，氧化铝是制取铝的原料。用氢氧化钠可以把氧化铝从精矿中提纯。
反应方程式：Al₂O₃+2NaOH+H₂O=2Na[Al(OH)₄]或Al₂O3+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
扩展资料：
氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤，去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质，浓缩滤液去除乙醇，随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠。用纯无水乙醇洗涤数次，长时间减压加热去除残留的乙醇，则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠。
参考资料来源：百度百科-氢氧化钠
1L
0.1的
加1L蒸馏水不就是0.05mol了么.
溶质是0.1mol，溶液是2L，一除不就是0.05mol/L了.
1、在洁净的烧杯中加入100ml的蒸馏水。
2、利用专用天平秤取0.2g纯氢氧化钠固体。
3、将氢氧化钠固体放入到加入100ml蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀，让其溶解。
3、装入特定容器中，就配置成了0.05mol/L的氢氧化钠溶液。
扩展资料：
溶液的配制过程
1、计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
2、称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒或移液管量取液体体积。
3、溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，恢复至室温（如不能完全溶解可适当加热）。检查容量瓶是否漏水。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。
6、定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
8、装瓶，贴签。
如果是配制1L
1、先计算NaOH质量：1Lx0.05mol/L=0.05mol/
2、NaOH分子量是40，0.05mol就是0.05x40=2克
3、用天平准确称量2克NaOH，放在烧杯里溶解
4、再全部转移到1L容量瓶里定容
5、这样0.05mol/L的1LNaOH就配制好了
·下图是1L的容量瓶：
托盘天平如下：
扩展资料：
配制某种摩尔浓度的溶液方法：
（1）根据摩尔浓度和配制体积，计算溶质物质的量是多少摩尔
（2）根据摩尔数和分子量，计算溶质质量
（3）天平称取纯物质这样的质量
（4）放在烧杯里溶解
（5）把溶液全部转移到容量瓶，包括洗涤3次的（不能超过总体积）
（6）定容，加溶剂定容到容量瓶刻度
（7）盖好容量瓶的盖子，轻轻地摇匀
【1】容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
【2】容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。
【3】容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。
【4】容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。
参考资料来源：百度百科-容量瓶
NaOH的相对分子质量是40
0.05mol=40乘0.05=2g
取两克NaOH ，加水1L
答：NaOH摩尔质量40g/mol，要配0.05mol/L的溶液，就在100ml水中加0.2g纯NaOH固体。氢氧化钠被用于处理铝土矿，在铝土矿中含有氧化铝，氧化铝是制取铝的原料。用氢氧化钠可以把氧化铝从精矿中提纯。反应方程式：Al₂O₃+2NaOH+H₂O=2Na[Al(OH)₄]或Al₂O3+2NaOH=2...
答：0.05mol/LH₂SO₄的pH是1。pH的计算中，用的是氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L。在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。H₂SO₄溶液的物质的量浓度为0.05mol/L，所以氢离子浓度是0.05*2=0.1mol/L，因此pH=-lg[H⁺...
答：用4.17mL的浓盐酸加100mL的水来配制。浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.假设配制100 mL的0.5mol/L的稀盐酸，算法如下：所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol。所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/L= 0.004166L = 4.17mL....
答：解：设0.1mol/l的氢氧化钠体积为VL。那么氢氧化钠的量为0.1mol/LxVL=0.1Vmol，设需要加入xL水可以稀释成0.05mol/l的氢氧化钠。那么可立方程为，0.1V÷(x+V)=0.05 解得x=V 即需要添加V升水就能把体积为VL的0.1mol/l的氢氧化钠要稀释成0.05mol/l的氢氧化钠。
答：(1)0.05mol.L-1盐酸溶液的配制： 用小量筒取浓盐酸4.5ml，加水稀释至1000ml混匀即得.(2) 盐酸标准滴定溶液的标定 取在270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合指示剂10滴，用盐酸溶液(0.05mol·L...
答：0.05mol/L PBS(磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS)的配制：甲液：0.05mol/L Na2HPO4溶液 ：称取磷酸氢二钠9.465g 7.099g,加蒸 馏水至1000ml ;乙液：0.05mol/L KH2P04溶液: 称取磷酸二氢钾, 9.07g 6.803g,加蒸馏水至1000m1。将甲乙液分装在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时...
答：如果配制1L，则溶质的物质的量为4.9克，用98%的浓硫酸配制的，查表知其密度为1.84，经计算知需2.7毫升，量取2.7毫升浓硫酸，用蒸馏水稀释至1L即可得浓度为0.05mol/L的硫酸。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，...
答：要将0.05 mol/L的EDTA稀释为0.025 mol/L，需要将其浓度稀释一半。这意味着你需要将一定量的0.05 mol/L EDTA溶液移液到一个500 mL容积瓶中，并加入足够的水以使浓度减半。计算移液的体积，可以使用以下公式：V1C1 = V2C2 其中，V1是初始溶液的体积，C1是初始溶液的浓度，V2是最终溶液的体积，...
答：(1)Mg(OH)2 + 2NH4Cl <==> MgCI2 + 2NH.H2O 0.05mol---0.1mol---0.05mol---0.1mol (2)Mg(OH)2 Ksp = 1.8*10^-11 [Mg2+]=0.05/0.5 =0.1mol/L [OH-] =1.34*10^-5 (3) NH3.H2O <==> NH4+ +OH- Kb = [NH4+][ OH-]/[NH3.H2O][NH4+] = Kb[N...
答：回答：0.1mol/L的碘标准溶液,配制0.05mol/L的碘标准溶液,的方法: 1) 用稀释液(例如,水),按照1:1的比例,进行稀释,混匀即可; 2)然后用硫代硫酸钠标准溶液,标定上述0.05mol/L的碘溶液,给出准确浓度的0.05mol/L的碘标准溶液的浓度值。
