高中化学有哪些是强酸酸式盐和弱酸酸式盐？以及有关化学反应
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-29
高中化学是不是除了NaHSO4是强酸酸式盐 所有的盐都是弱酸酸式盐？
比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子.
强酸电离的方程式用等号连接.
碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形式存在.
弱酸电离的方程式用可逆符号连接.
碳酸是分部电离的.先电离出氢离子和碳酸氢根,再由碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根.
而在化学离子方程式里，你可以这么看，化学离子方程式里,强酸可拆,弱酸不可拆
这里是高中常见的强酸强碱弱酸弱碱【这是要背的】
强酸：硫酸 硝酸 盐酸 高氯酸 氢溴酸 氢碘酸
强碱：强氧化锂 强氧化钠 强氧化钾 强氧化钙 强氧化钡
弱酸：亚硫酸 亚硝酸 磷酸 亚磷酸 碳酸 次卤酸 氢氟酸 氢硫酸 硅酸 高硅酸 还有高中见到的有机酸（除了苯磺酸）
弱碱： 氨水 强氧化铍 氢氧化镁 氢氧化铝 等不活泼金属的氢氧化物。
强酸式盐即强酸和碱反应生成的，里面一定有强酸的酸根，那麽要分清什莫是强酸式盐，什莫是弱酸式盐，就要首先知道有哪些强酸，我们所说的强酸一共有6种，即盐酸，硫酸，硝酸，高氯酸，氢碘酸，氢溴酸，即带有氯离子，硫酸根离子，硝酸根离子 高氯酸根离子，碘离子，溴离子的盐为强酸式盐，其余的盐为弱酸式盐
"十二水硫酸氢铝钾"根本没有这种东西。弱酸酸式盐还有磷酸一氢、磷酸二氢钙
硫酸氢钠，十二水硫酸氢铝钾，碳酸氢钠，硼氢化钠
KHSO4+NaOH=KOH+NaHSO4强酸式
弱酸的酸式盐和强酸的酸式盐是什么意思?
答：有六大强酸 高氯酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸 硫酸 硝酸 至于弱酸 就是氢离子不能完全电离 想醋酸等有机酸、 氢氰酸、碳酸之类的 酸式盐 就是形如碳酸氢钠 （弱酸酸式盐）那样的 硫酸氢钠（强酸酸式盐）强酸酸式盐 就是 有六大强酸的酸根离子和若干氢离子还有阳离子共同构成的 弱酸酸式盐也是一样的 ...
什么是(强/弱)酸盐?H2SO3是不是弱酸?
答：强酸盐：金属阳离子和强酸酸根化合形成的盐。弱酸盐：金属阳离子和弱酸酸根化合形成的盐。强酸：能够完全电离出H+的酸。例，盐酸、硫酸 弱酸：不能够完全电离出H+的酸。例，醋酸 H2SO3是弱酸
什么是强电解质,弱电解质,强酸的酸式盐,弱酸的酸式盐?怎么区分
答：强电解质：强酸，强碱，大多数盐，活泼金属氧化物，活泼金属硫化物（钾 钙 钠）弱电解质：相对应的，还有就是一些有机物 强酸的酸式盐：硫酸氢钠 弱酸酸式盐：碳酸氢钠
常见的酸式盐有哪些?
答：常见弱酸酸式盐有:碳酸氢盐如NaHCO3,KHCO3,Mg(HCO3)2,Ca(HCO3)2,NH4HCO3 ，磷酸一氢盐和磷酸二氢盐:NaH2PO4,KH2PO4,CaHPO4,Ca(H2PO4)2。化学中的盐分为单盐和 合盐，单盐分为 正盐、酸式盐、 碱式盐，合盐分为 复盐和 络盐。酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除金属离子（或 铵根）外还有...
高中化学常见强酸强碱有哪些?
答：高中化学常见的强酸强碱有以下几种：强酸。包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、氢碘酸（HI）、氢溴酸（HBr）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）等。注意：六大强酸是高中必记内容，需要灵活记忆，并且掌握其中的相关知识点，是高考的热门知识点。强碱。包括氢氧化钠（NaOH...
帮忙列一下强酸强碱弱酸弱碱的化学式
答：这个列不全,常用的能给你~强酸：硫酸H2SO4 硝酸HNO3 盐酸HCl 高氯酸HClO4 高锰酸 HMnO4 HBr（氢溴酸）HI（氢碘酸）强碱：火碱NaOH 石灰水Ca（OH）2（可溶时为强碱,可拆） KOH 弱酸：H2SO3亚硫酸 HClO3（氯酸） HClO（次氯酸） H2CO3（碳酸）H3PO4（磷酸）HPO3（偏磷酸）H2SiO3(硅酸)...
高中化学:酸、碱、盐及化合物可以分为什么?依据是什么?比如:酸有强 ...
答：酸①根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸②根据可电解出的氢离子个数分一元酸，二元酸，三元酸。。。碱分为强碱弱碱，可溶性或难溶性碱。盐分为酸式盐，碱式盐和正盐。化合物分为①有机化合物和无机化合物，无机化合物可分为酸碱盐氧化物②电解质，非电解质 ...
弱酸有哪些??举几个多元弱酸正盐.多元酸.多元酸式盐.强酸.弱酸盐.请回 ...
答：二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：H2CO3＝＝H�6�2＋HCO3－，HCO3－＝H�6�2＋CO3 2－（可逆）中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）
什么叫强酸酸式盐,什么叫弱酸的酸式盐
答：合盐分为复盐和络盐。酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。
酸式盐的定义是什么?都有哪些?
答：(2)酸式盐热稳定性：一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。 Na2CO3受热不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热 CaCO3 =CaO+CO2↑，(条件高温) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (条件加热) (3)弱酸的酸式盐与酸碱反应弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。 NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na...
是酸式盐，多元弱酸的酸式盐
化学中的盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。
区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离.比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子.
强酸电离的方程式用等号连接.
碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形式存在.
弱酸电离的方程式用可逆符号连接.
碳酸是分部电离的.先电离出氢离子和碳酸氢根,再由碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根.
而在化学离子方程式里，你可以这么看，化学离子方程式里,强酸可拆,弱酸不可拆
这里是高中常见的强酸强碱弱酸弱碱【这是要背的】
强酸：硫酸 硝酸 盐酸 高氯酸 氢溴酸 氢碘酸
强碱：强氧化锂 强氧化钠 强氧化钾 强氧化钙 强氧化钡
弱酸：亚硫酸 亚硝酸 磷酸 亚磷酸 碳酸 次卤酸 氢氟酸 氢硫酸 硅酸 高硅酸 还有高中见到的有机酸（除了苯磺酸）
弱碱： 氨水 强氧化铍 氢氧化镁 氢氧化铝 等不活泼金属的氢氧化物。
强酸式盐即强酸和碱反应生成的，里面一定有强酸的酸根，那麽要分清什莫是强酸式盐，什莫是弱酸式盐，就要首先知道有哪些强酸，我们所说的强酸一共有6种，即盐酸，硫酸，硝酸，高氯酸，氢碘酸，氢溴酸，即带有氯离子，硫酸根离子，硝酸根离子 高氯酸根离子，碘离子，溴离子的盐为强酸式盐，其余的盐为弱酸式盐
"十二水硫酸氢铝钾"根本没有这种东西。弱酸酸式盐还有磷酸一氢、磷酸二氢钙
硫酸氢钠，十二水硫酸氢铝钾，碳酸氢钠，硼氢化钠
KHSO4+NaOH=KOH+NaHSO4强酸式
答：有六大强酸 高氯酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸 硫酸 硝酸 至于弱酸 就是氢离子不能完全电离 想醋酸等有机酸、 氢氰酸、碳酸之类的 酸式盐 就是形如碳酸氢钠 （弱酸酸式盐）那样的 硫酸氢钠（强酸酸式盐）强酸酸式盐 就是 有六大强酸的酸根离子和若干氢离子还有阳离子共同构成的 弱酸酸式盐也是一样的 ...
答：强酸盐：金属阳离子和强酸酸根化合形成的盐。弱酸盐：金属阳离子和弱酸酸根化合形成的盐。强酸：能够完全电离出H+的酸。例，盐酸、硫酸 弱酸：不能够完全电离出H+的酸。例，醋酸 H2SO3是弱酸
答：强电解质：强酸，强碱，大多数盐，活泼金属氧化物，活泼金属硫化物（钾 钙 钠）弱电解质：相对应的，还有就是一些有机物 强酸的酸式盐：硫酸氢钠 弱酸酸式盐：碳酸氢钠
答：常见弱酸酸式盐有:碳酸氢盐如NaHCO3,KHCO3,Mg(HCO3)2,Ca(HCO3)2,NH4HCO3 ，磷酸一氢盐和磷酸二氢盐:NaH2PO4,KH2PO4,CaHPO4,Ca(H2PO4)2。化学中的盐分为单盐和 合盐，单盐分为 正盐、酸式盐、 碱式盐，合盐分为 复盐和 络盐。酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除金属离子（或 铵根）外还有...
答：高中化学常见的强酸强碱有以下几种：强酸。包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、氢碘酸（HI）、氢溴酸（HBr）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）等。注意：六大强酸是高中必记内容，需要灵活记忆，并且掌握其中的相关知识点，是高考的热门知识点。强碱。包括氢氧化钠（NaOH...
答：这个列不全,常用的能给你~强酸：硫酸H2SO4 硝酸HNO3 盐酸HCl 高氯酸HClO4 高锰酸 HMnO4 HBr（氢溴酸）HI（氢碘酸）强碱：火碱NaOH 石灰水Ca（OH）2（可溶时为强碱,可拆） KOH 弱酸：H2SO3亚硫酸 HClO3（氯酸） HClO（次氯酸） H2CO3（碳酸）H3PO4（磷酸）HPO3（偏磷酸）H2SiO3(硅酸)...
答：酸①根据是否含氧分为含氧酸和无氧酸②根据可电解出的氢离子个数分一元酸，二元酸，三元酸。。。碱分为强碱弱碱，可溶性或难溶性碱。盐分为酸式盐，碱式盐和正盐。化合物分为①有机化合物和无机化合物，无机化合物可分为酸碱盐氧化物②电解质，非电解质 ...
答：二元、多元弱酸电离必须分步书写），如：H2CO3＝＝H�6�2＋HCO3－，HCO3－＝H�6�2＋CO3 2－（可逆）中学化学常见弱酸有：H2CO3、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH、H2S、HClO、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）
答：合盐分为复盐和络盐。酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如硫酸）及少部分中强酸（如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性。
答：(2)酸式盐热稳定性：一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。 Na2CO3受热不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热 CaCO3 =CaO+CO2↑，(条件高温) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2↑+H2O (条件加热) (3)弱酸的酸式盐与酸碱反应弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。 NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na...
