科学初三问题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-28
初三科学问题
解：
1 用稀硫酸，因为氧化铜粉末能溶于稀硫酸，而木炭不能溶液稀硫酸，所以加入稀硫酸后过滤即可得到纯的木炭粉
2 加入过量Zn，Zn能和稀硫酸反应生成ZnSO4，多余的Zn过滤除去，得到的滤液就是纯的ZnSO4溶液了
3 加入适量的BaCl2溶液，H2SO4和BaCl2反应生成Hcl和BaSO4，过滤除去BaSO4，得到的就是纯的盐酸了
4 加入过量的CaCO3，HCl和CaCO3反应生成CaCl2，过滤除去过量的CaCO3，得到的就是纯的CaCl2溶液了
将NACO3和NACL固体混合物32.9克放入烧杯中，此时总质量为202.9克，加入326.9克盐酸，恰好完全反应，待没有气泡溢出后再次称量，总质量为521.0克，计算所得溶液溶质的质量分数
解：
生成的CO2质量 = 202.9 + 326.9 - 521.0 = 8.8g
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2
106....................................44
m(Na2CO3)........................8.8g
所以：106/m(Na2CO3) = 44/8.8
解得m(Na2CO3) = 21.2g
所以m(NaCl) = 32.9 - 21.2 = 11.7g
所以最后生成的NaCl质量 = 58.5 * (21.2/106 * 2 + 11.7/58.5) = 35.1g
所以所得溶液溶质的质量分数 = 35.1/521.0 * 100% = 6.74%
1.加硫酸过滤
2.加足量Zn，反应完全后过滤
3.加热蒸馏，留取蒸馏液（楼上引入了BaCl2杂质不可取）
4.直接加热使HCl挥发
5.m(CO2)=202.9+326.9-521.0=8.8g
n(CO2)=0.2mol=n(Na2CO3)
m(Na2CO3)=0.2*106=21.2g
m(NaCl)=32.9-21.2=11.7g
n(NaCl)=11.7/58.5=0.2mol
n（Na+）=n(NaCl)+2(Na2CO3)=0.6mol
因完全反应所以最终溶质以NaCl形式存在
m（NaCl）=0.6*58.5=35.1
质量分数=35.1/521.0=6.74%
二楼你会不会啊。
加热蒸馏，留取蒸馏液。你把HCl蒸掉了留下H2SO4干什么啊
除杂的基本原则就是既要除去杂质又不能生成新的杂质
1.碳能和浓硫酸和浓硝酸反应，
氧化铜是碱性氧化物都能和酸反应CuO+2HCl==CuCl2+H2O
所以加稀盐酸，然后过滤
2.锌是活泼金属可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
Zn+H2SO4==ZNSO4+H2↑
3.慢慢地滴加BaCl2溶液.
不过要注意:当生成的沉淀的量不再增加时就要停止加了.
H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓
4.加入碳酸钠固体 要过量
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
最后过滤
计算题 一楼答得很完整了
几道初三的科学问题
答：一。 表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后可以看到铁钉表面冒气泡。其中包含两个化学方程式，分别为：1（ Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O ）2（ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2(气体) ）二。现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸...
初三科学问题
答：解：I=P/U=400W/220V=20/11A≈1.82A Q=W=PT=400W×60S=24000J 解：R=U的平方/P=220V*220V/400W=121欧姆 P=U的平方/R=200V*200V/121欧姆=40000/121≈330.59W 答: 电流为1.82A 产生的热量的为24000J 实际功率为330.59W
初三科学难题
答：解： 那么，由题意 溶质可以看作 是 HCl ，分子量为 36.5 溶液就是 AgCl ，分子量为 143.5 盐酸溶液中溶质的质量分数是 36.5÷143.5=25.4
初三科学化学问题
答：1.点燃一支蜡烛，（主要由石蜡构成），仔细观察石蜡的燃烧，回答问题：有风时，火焰上方会出现黑烟，其化学成分是碳，这说明石蜡中有C元素。2.解：消耗氢氧化钠质量为40g至PH=7时消耗硫酸为49克 已知氢氧化钠质量分数为2%则消耗硫酸9.8克 9.8／138－40＝10％ 3.解：（1）CH3COOH+NaOH===CH3COO...
一个初三科学问题
答：1 石块在江海中都沉底，根据F浮=p液gV排，V排一定，在海中密度大，所以F浮大。2 轮船在江海中都漂浮，G物=F浮，G物不变，F浮不变，另根据F浮=p液gV排，海的密度大，所以V排变小。海面下正在上升的潜水艇，根据F浮=p液gV排，海的密度和V排均不变，所以F浮不变。
初三科学问题
答：1.盐酸 因为加入酚酞后不变色，所以该溶液可能为酸性或中性 能与锌反应并放出氢气，证明该溶液为酸性 与AgNO3 溶液反应生成氯化银 证明该溶液为氯化氢（盐酸 HCl）2.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2H2+O2=(点燃)2H2O AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3
初三科学问题,请各位行行好,告诉我一下吧!速度啊,在线等。PS:等级不...
答：设：正方形物块的边长为a，就有物块总体积为a^3,物块截面积为a^2 根据题意，水平面上升1cm，增加的总体积数为：5*a^2*1=5*a^2 也是物块浸入水中的体积数，就是1/2*a^3 就有1/2*a^3=5*a^2 解得a=10(cm)(1),5千克的水，水密度为1千克/升，那么容器中谁的体积为5升或5000毫升...
初三科学问题
答：分析：分段一：“凡能与碱反应的非金属氧化物”是条件描述，指出前提：1、能与碱反应。2、是非金属氧化物。分段二：“都是”是判断语，表示全是的意思。分段三：“酸性氧化物”是结果。整句意思是说，能与碱反应，同时又是非金属氧化物，那么，这个非金属氧化物一定是酸性氧化物。如果不是非金属...
科学题!初三
答：A 碳酸钙不与氯化钙反应，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。当盐酸反应完时，碳酸钙会在溶液中形成沉淀。使用碳酸钙可以保证原溶液中的盐酸完全反应完，并有明显反应，然后过滤就可以除去多余的碳酸钙，使溶液中只剩下氯化钙。
一些有关初三科学的问题
答：2这个问题我连看都看不懂诶……4记忆。这种东西都是要靠背的，问题5 也一样 问题6 。比如说去铁锈，盐酸把铁锈除掉了，但如果过量的话，盐酸会和铁反应生成氯化亚铁，所以就不能过量。我个人觉得初三要学好化学，记忆真的很重要！因为我也在上初三！我学的是浙教版的，不知道和楼上你学的一步一...
分析：根据氢氧化钠与混合物中氯化镁反应，产生氢氧化镁沉淀，利用氯化镁的质量求出制得的氢氧化镁的质量和生成的氯化钠的质量从而求出所得溶液中溶质的质量分数即可．
解：设反应后生成Mg（OH）2的质量为x，生成NaCl的质量为y．
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
9.5g x y
列式：95/9.5g=58/x=117/y；
解得：x=5.8g；y=11.7g;
所得溶液中溶质的质量分数=11.7g/(9.5g+40.5g+55.8g−5.8g)×100%=11.7%；
答：制得的氢氧化镁的质量为5.8g，反应所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
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解：(1)B
(2)反应产生氢气的质量：0．1升×0．089克／升=0．0089克
设在3克锌、铜合金中锌的质量为x 。
Zn+H2S04==ZnS04+ H2↑
65 2
x 0．0089克
65:2=x： 0．0089克
x=0．29克
答：3克锌、铜合金中锌的质量分数9．6％
(3)能 ，锌和氧化锌虽然都能与稀盐酸反应，但只有锌与稀硫酸反应产生氢气，而氧化锌反应，但不产生氢气，其原理与上述方法基本相同。
解：
1 用稀硫酸，因为氧化铜粉末能溶于稀硫酸，而木炭不能溶液稀硫酸，所以加入稀硫酸后过滤即可得到纯的木炭粉
2 加入过量Zn，Zn能和稀硫酸反应生成ZnSO4，多余的Zn过滤除去，得到的滤液就是纯的ZnSO4溶液了
3 加入适量的BaCl2溶液，H2SO4和BaCl2反应生成Hcl和BaSO4，过滤除去BaSO4，得到的就是纯的盐酸了
4 加入过量的CaCO3，HCl和CaCO3反应生成CaCl2，过滤除去过量的CaCO3，得到的就是纯的CaCl2溶液了
将NACO3和NACL固体混合物32.9克放入烧杯中，此时总质量为202.9克，加入326.9克盐酸，恰好完全反应，待没有气泡溢出后再次称量，总质量为521.0克，计算所得溶液溶质的质量分数
解：
生成的CO2质量 = 202.9 + 326.9 - 521.0 = 8.8g
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2
106....................................44
m(Na2CO3)........................8.8g
所以：106/m(Na2CO3) = 44/8.8
解得m(Na2CO3) = 21.2g
所以m(NaCl) = 32.9 - 21.2 = 11.7g
所以最后生成的NaCl质量 = 58.5 * (21.2/106 * 2 + 11.7/58.5) = 35.1g
所以所得溶液溶质的质量分数 = 35.1/521.0 * 100% = 6.74%
1.加硫酸过滤
2.加足量Zn，反应完全后过滤
3.加热蒸馏，留取蒸馏液（楼上引入了BaCl2杂质不可取）
4.直接加热使HCl挥发
5.m(CO2)=202.9+326.9-521.0=8.8g
n(CO2)=0.2mol=n(Na2CO3)
m(Na2CO3)=0.2*106=21.2g
m(NaCl)=32.9-21.2=11.7g
n(NaCl)=11.7/58.5=0.2mol
n（Na+）=n(NaCl)+2(Na2CO3)=0.6mol
因完全反应所以最终溶质以NaCl形式存在
m（NaCl）=0.6*58.5=35.1
质量分数=35.1/521.0=6.74%
二楼你会不会啊。
加热蒸馏，留取蒸馏液。你把HCl蒸掉了留下H2SO4干什么啊
除杂的基本原则就是既要除去杂质又不能生成新的杂质
1.碳能和浓硫酸和浓硝酸反应，
氧化铜是碱性氧化物都能和酸反应CuO+2HCl==CuCl2+H2O
所以加稀盐酸，然后过滤
2.锌是活泼金属可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
Zn+H2SO4==ZNSO4+H2↑
3.慢慢地滴加BaCl2溶液.
不过要注意:当生成的沉淀的量不再增加时就要停止加了.
H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓
4.加入碳酸钠固体 要过量
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
最后过滤
计算题 一楼答得很完整了
答：一。 表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后可以看到铁钉表面冒气泡。其中包含两个化学方程式，分别为：1（ Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O ）2（ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2(气体) ）二。现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸...
答：解：I=P/U=400W/220V=20/11A≈1.82A Q=W=PT=400W×60S=24000J 解：R=U的平方/P=220V*220V/400W=121欧姆 P=U的平方/R=200V*200V/121欧姆=40000/121≈330.59W 答: 电流为1.82A 产生的热量的为24000J 实际功率为330.59W
答：解： 那么，由题意 溶质可以看作 是 HCl ，分子量为 36.5 溶液就是 AgCl ，分子量为 143.5 盐酸溶液中溶质的质量分数是 36.5÷143.5=25.4
答：1.点燃一支蜡烛，（主要由石蜡构成），仔细观察石蜡的燃烧，回答问题：有风时，火焰上方会出现黑烟，其化学成分是碳，这说明石蜡中有C元素。2.解：消耗氢氧化钠质量为40g至PH=7时消耗硫酸为49克 已知氢氧化钠质量分数为2%则消耗硫酸9.8克 9.8／138－40＝10％ 3.解：（1）CH3COOH+NaOH===CH3COO...
答：1 石块在江海中都沉底，根据F浮=p液gV排，V排一定，在海中密度大，所以F浮大。2 轮船在江海中都漂浮，G物=F浮，G物不变，F浮不变，另根据F浮=p液gV排，海的密度大，所以V排变小。海面下正在上升的潜水艇，根据F浮=p液gV排，海的密度和V排均不变，所以F浮不变。
答：1.盐酸 因为加入酚酞后不变色，所以该溶液可能为酸性或中性 能与锌反应并放出氢气，证明该溶液为酸性 与AgNO3 溶液反应生成氯化银 证明该溶液为氯化氢（盐酸 HCl）2.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2H2+O2=(点燃)2H2O AgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3
答：设：正方形物块的边长为a，就有物块总体积为a^3,物块截面积为a^2 根据题意，水平面上升1cm，增加的总体积数为：5*a^2*1=5*a^2 也是物块浸入水中的体积数，就是1/2*a^3 就有1/2*a^3=5*a^2 解得a=10(cm)(1),5千克的水，水密度为1千克/升，那么容器中谁的体积为5升或5000毫升...
答：分析：分段一：“凡能与碱反应的非金属氧化物”是条件描述，指出前提：1、能与碱反应。2、是非金属氧化物。分段二：“都是”是判断语，表示全是的意思。分段三：“酸性氧化物”是结果。整句意思是说，能与碱反应，同时又是非金属氧化物，那么，这个非金属氧化物一定是酸性氧化物。如果不是非金属...
答：A 碳酸钙不与氯化钙反应，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。当盐酸反应完时，碳酸钙会在溶液中形成沉淀。使用碳酸钙可以保证原溶液中的盐酸完全反应完，并有明显反应，然后过滤就可以除去多余的碳酸钙，使溶液中只剩下氯化钙。
答：2这个问题我连看都看不懂诶……4记忆。这种东西都是要靠背的，问题5 也一样 问题6 。比如说去铁锈，盐酸把铁锈除掉了，但如果过量的话，盐酸会和铁反应生成氯化亚铁，所以就不能过量。我个人觉得初三要学好化学，记忆真的很重要！因为我也在上初三！我学的是浙教版的，不知道和楼上你学的一步一...
