设似表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．在1molCaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-29
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A．6.8g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05 NAB．1mol冰醋酸
B、一个C2H5OH分子中含有5个C-H键，所以0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.5 NA，故B错误；
C、S2和S8是S的同素异形体，S2和S8的相对分子质量之比为1：4，原子个数比之比为1：4，所以把S2和S8的混合物当作纯净物S2计算，所含原子数=
×2NA=0.2NA，故C正确；
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 转移电子
78g 2 NA
78g 2 NA
故D正确．
故选CD．
设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 ( ) A.常温常压下,3....
答：2 L O 2 分别含有1mol原子，混合后所含原子数不变，即为2 N A ，该选项正确；D．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，由于铁离子的水解，所得溶液含有少于0.1 N A Fe 3 ＋ ，该选项不正确。故本题选AC。点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，较为基础，可根据所学知识进行解答。
用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A.16.9 g过氧...
答：CO 3 2- +H 2 O HCO 3 - +OH - ，所以1 L 0.1 mol·L -1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A ，C项正确。N 2 和H 2 反应生成NH 3 是可逆反应，所以转移电子数要小于0.6 N A ，D项错误。答案选D。点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学...
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
答：考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；...
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中,正确的是( )
答：1mol C5H12分子 *** 价键总数为16NA，故C错误；D、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体的物质的量是0.1mol，含有1mol电子，所含电子总数为NA，故D错误；故选B．点评：本题考点： 阿伏加德罗常数．考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数，CnH2n按照最简式处理，本题难度一般．
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
答：故转移电子数小于0.1NA，该选项错误；D中，pH＝12，OH－浓度为0.01mol/L，故20 L含有的OH－离子数为0.2NA，该选项正确。考点：阿伏伽德罗常数，pH 点评：本题涉及了阿伏伽德罗常数的计算，需要学生对这方面的公式和计算方法熟练掌握，细节方面注意对分子，原子，离子的概念辨析。
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
答：B正确；C、标准状况下，2.24 LNO2的物质的量是0.1mol，与水反应生成硝酸和NO，所以与水反应生成NO3－的数目小于0.1NA，C不正确；D、4g氢气是2mol，与足量氮气反应生成氨气时氮氮键也断裂，因此断裂共价键的总数大于2NA，D不正确，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 ...
设 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ①.31g白磷含有的P—P键...
答：C 试题分析：①在一个白磷P 4 分子中含有6个P—P共价键，所以.31g白磷含有的P—P键数为31g ÷(31×4)g/mol×N A =1.5N A .错误. ②. 1molCH 3 + （碳正离子）中含有电子数为9N A .错误. ③由于S的氧化性弱，在与Cu反应时1个S只能得到1个电子，所以 1mol铜与足量硫蒸...
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.标准状况下,22.4 L...
答：A、标况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，1mol乙烷中含有6mol碳氢极性键，含极性键数6NA，故A正确；B、0.1mol钠与水反应失去0.1mol电子，根据电子守恒，转移0.1mol生成了0.05mol氢气，生成H2 0.05NA，故B错误；C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式为NO2，46g混合物中含有1mol最简式NO2，...
高考化学:设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法不正确的是( )A.标...
答：铁在氯气中燃烧的反应是2Fe+3CI2=2FeCI3,所以足量的铁在1mol氯气中燃烧后生成2/3摩尔FeCI3,也就是说只有2/3mol的铁参与反应，1mol铁从0价变成+3价是失去了3mol电子，那么2/3mol铁就是失去了2mol电子，也就是整个反应转移的电子数为2mol，就是2NAD答案106g碳酸钠就是1mol，碳酸钠中阴离子...
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
答：错误；B、1.8 g H2O物质的量为：1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以含有的电子数为NA，正确；C、没有指明溶液的体积，所以无法求算OH‾数目，错误；D、没有指明温度和压强，2.24L氯气的物质的量无法换算，错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
A．6.8g熔融硫酸氢钾的物质的量为0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，含有阳离子数为0.05 NA，故A正确；B．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应生成水的物质的量一定小于1mol，可生成H2O分子数小于NA，故B错误；C．缺少氢氧化钡溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故C错误；D．17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9 NA，故D正确；故选AD．
A．硫酸氢钾在熔融状态下电离方程式为：KHSO4=K++HSO4-，6.8gKHSO4的物质的量=6.8g136g/mol=0.05mol，含有阳离子的个数为0.05NA个，故A错误；B.1个Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子，0.1mol Na2O2晶体中含有0.1NA个阴离子，故B正确；C．醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，醋酸为弱电解质，部分电离，1L 1mol/L醋酸溶液含有醋酸分子的物质的量略小于1mol，但是加大量的水分子，溶液中所含分子的个数远远大于NA，故C正确；D．标准状况下辛烷为液体，22.4L辛烷的物质的量远大于1mol，故D错误；故选：AD．
A、CaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中阴阳离子个数比都是1：1，与各物质的物质的量的多少无关，所以1molCaC2、KHSO4、KO2（超氧化钾）三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为2NA，故A错误；B、一个C2H5OH分子中含有5个C-H键，所以0.1molC2H5OH中所含C-H键的数目为0.5 NA，故B错误；
C、S2和S8是S的同素异形体，S2和S8的相对分子质量之比为1：4，原子个数比之比为1：4，所以把S2和S8的混合物当作纯净物S2计算，所含原子数=
| 6.4g |
| 64g/mol |
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 转移电子
78g 2 NA
78g 2 NA
故D正确．
故选CD．
答：2 L O 2 分别含有1mol原子，混合后所含原子数不变，即为2 N A ，该选项正确；D．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，由于铁离子的水解，所得溶液含有少于0.1 N A Fe 3 ＋ ，该选项不正确。故本题选AC。点评：本题考查阿伏伽德罗常数的应用，较为基础，可根据所学知识进行解答。
答：CO 3 2- +H 2 O HCO 3 - +OH - ，所以1 L 0.1 mol·L -1 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A ，C项正确。N 2 和H 2 反应生成NH 3 是可逆反应，所以转移电子数要小于0.6 N A ，D项错误。答案选D。点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学...
答：考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；...
答：1mol C5H12分子 *** 价键总数为16NA，故C错误；D、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体的物质的量是0.1mol，含有1mol电子，所含电子总数为NA，故D错误；故选B．点评：本题考点： 阿伏加德罗常数．考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数，CnH2n按照最简式处理，本题难度一般．
答：故转移电子数小于0.1NA，该选项错误；D中，pH＝12，OH－浓度为0.01mol/L，故20 L含有的OH－离子数为0.2NA，该选项正确。考点：阿伏伽德罗常数，pH 点评：本题涉及了阿伏伽德罗常数的计算，需要学生对这方面的公式和计算方法熟练掌握，细节方面注意对分子，原子，离子的概念辨析。
答：B正确；C、标准状况下，2.24 LNO2的物质的量是0.1mol，与水反应生成硝酸和NO，所以与水反应生成NO3－的数目小于0.1NA，C不正确；D、4g氢气是2mol，与足量氮气反应生成氨气时氮氮键也断裂，因此断裂共价键的总数大于2NA，D不正确，答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 ...
答：C 试题分析：①在一个白磷P 4 分子中含有6个P—P共价键，所以.31g白磷含有的P—P键数为31g ÷(31×4)g/mol×N A =1.5N A .错误. ②. 1molCH 3 + （碳正离子）中含有电子数为9N A .错误. ③由于S的氧化性弱，在与Cu反应时1个S只能得到1个电子，所以 1mol铜与足量硫蒸...
答：A、标况下，22.4L乙烷的物质的量为1mol，1mol乙烷中含有6mol碳氢极性键，含极性键数6NA，故A正确；B、0.1mol钠与水反应失去0.1mol电子，根据电子守恒，转移0.1mol生成了0.05mol氢气，生成H2 0.05NA，故B错误；C、二氧化氮和四氧化二氮的最简式为NO2，46g混合物中含有1mol最简式NO2，...
答：铁在氯气中燃烧的反应是2Fe+3CI2=2FeCI3,所以足量的铁在1mol氯气中燃烧后生成2/3摩尔FeCI3,也就是说只有2/3mol的铁参与反应，1mol铁从0价变成+3价是失去了3mol电子，那么2/3mol铁就是失去了2mol电子，也就是整个反应转移的电子数为2mol，就是2NAD答案106g碳酸钠就是1mol，碳酸钠中阴离子...
答：错误；B、1.8 g H2O物质的量为：1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以含有的电子数为NA，正确；C、没有指明溶液的体积，所以无法求算OH‾数目，错误；D、没有指明温度和压强，2.24L氯气的物质的量无法换算，错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
