初中化学酸碱盐重要的化学方程式
1.【盐酸】（氧化锌) 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
（3氧化2铁）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（氧化镁）2HCl+MgO=MgCl2+H2O
（3氧化2铝）6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O
（氢氧化锌）2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O
（氢氧化铁）3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
(氢氧化镁）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
（氢氧化铝）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
（碳酸锌）2HCl+ZnCO3=ZnCl2+CO2↑+H2O
（碳酸钙）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
（碳酸镁）2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2↑+H2O
（碳酸钠）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（碳酸钾）2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O
2.【硫酸】 (氧化锌) H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
（3氧化2铁）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（氧化镁）H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
（3氧化2铝）3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O
（氢氧化锌）H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
（氢氧化铁）3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
(氢氧化镁）H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O
（氢氧化铝）3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
（碳酸锌）H2SO4+ZnCO3=ZnSO4+CO2↑+H2O
（碳酸钙）H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
（碳酸镁）H2SO4+MgCO3=MgSO4+CO2↑+H2O
（碳酸钠）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
（碳酸钾）H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
3.【硝酸】（氧化锌) 2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
（3氧化2铁）6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O
（氧化镁）2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
（3氧化2铝）6HNO3+Al2O3=2Al(NO3)3+3H2O
（氢氧化锌）2HNO3+Zn(OH)2=Zn(NO3)2+2H2O
（氢氧化铁）3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O
(氢氧化镁）2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
（氢氧化铝）3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O
（碳酸锌）2HNO3+ZnCO3=Zn(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸钙）2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸镁）2HNO3+MgCO3=Mg(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸钠）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
（碳酸钾）2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O
、硫酸根离子的检验:BaCl2 Na2SO4=BaSO4↓ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO C高温2Cu CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe CuSO4=FeSO4 Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na O2△Na2O2 钠与氧气反应：4Na O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 10、钠与水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe 4H2O(g)=F3O4 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 2NaOH=Fe(OH)2↓ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 2H2O O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 6NH3H2O=2Al(OH)3↓ 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 4HF=SiF4 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si 4HF=SiF4 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 CaO高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 CO2 H2O=Na2CO3 H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 2HCl=2NaCl H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe 3Cl2点燃2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu Cl2点燃CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na Cl2点燃2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 H2O=HCl HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 H2O CO2=CaCO3↓ 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 H2O≈H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 O2放电2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO O2=2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 H2O=2HNO3 NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 O2催化剂2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 H2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu 2H2SO4(浓)△CuSO4 2H2O SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C 2H2SO4(浓)△CO2↑ 2SO2↑ 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2H2O 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu 8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 4H2O 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3H2O△NH3↑ H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑ HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ H2O↑ CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 NaOH△NH3↑ NaNO3 H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl Ca(OH)2△CaCl2 2H2O 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 H2点燃2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 2NaOH△2NH3↑ Na2SO4 2H2O 59、SO2 CaO=CaSO3 60、SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O 61、SO2 Ca(OH)2=CaSO3↓ H2O 62、SO2 Cl2 2H2O=2HCl H2SO4 63、SO2 2H2S=3S 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 NO 2NaOH=2NaNO2 H2O 65、Si 2F2=SiF4 66、Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 2C高温电炉Si 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） 2Cl2△SiCl4 SiCl4 2H2高温Si（纯） 4HCl
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 除杂的：
除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。
除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液，（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。
除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。
除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液（BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液（AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。
除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液 （CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。
除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液
((NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。
除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2）
除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液（CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。
除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）
1. 酸、碱、盐的性质
名称 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
化学式 HCl H2SO4 HNO3
色态味 无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色） 无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味 无色透明，有刺激性气味液体
溶解性 易溶 易溶于水，强烈放热 易溶
沸点、
挥发性 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 高沸点，不易挥发 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小
吸水性 无 用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小 无
脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无
稳定性 稳定性酸，受热或见光难分解 稳定性酸，受热或见光难分解 见光或受热易分解
强氧化性 与氢前金属反应，放出氢气 能与许多金属发生反应，但不生成氢气
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
名称 稀盐酸HCl 稀硫酸H2SO4 稀硝酸HNO3
相对分子质量 36.5 98 63
电离方程式 HCl＝H＋＋Cl－ H2SO4＝2H＋+SO42- HNO3＝H＋+NO3－
与指示剂作用 紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色
与金属反应 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑ 能发生反应，但不生成H2，生成H2O
与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O Fe2O3+ 3H2SO4＝
Fe2（SO4）3+3H2O ZnO+2HNO3=
Zn（NO3）2+H2O
与碱
反应 Cu（OH）2+2HCl=
CuCl2+2H2O Cu（OH）2+ H2SO4=
CuSO4+H2O Mg（OH）2+2HNO3=
Mg（NO3）2+H2O
与盐反应 HCl+ AgNO3=
AgCl↓（白色）+ HNO3 BaCl2+ H2SO4=
BaSO4↓（白色）+2HCl Na2CO3+2HNO3=
2NaNO3+H2O＋CO2↑
常用鉴别方法 AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；
能与碳酸盐反应生成CO2 BaCl2或Ba（NO3）2或 溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
能与碳酸盐反应生成CO2 能与碳酸盐反应生成CO2
用途 化工产品，除锈，制药 化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 化工产品，化肥、染料、火药、
酸的通性：
① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）
③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质。
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）
化学式 NaOH
相对分子质量 40 74
电离方程式 NaOH===Na++OH－ ===Ca2++2OH－
物
理
性
等质 色态 白色固体 白色粉末状固体
吸湿性 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 无吸湿性（CaO有吸湿性）
溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小
腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性
化学性质 使指示剂变色 ① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ① 使紫色石蕊试液变蓝
② 使无色酚酞试液变红
③ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
跟酸性氧化物反应 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O ＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
跟酸发生中和反应 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O ＋2HCl＝CaCl2＋H2O
＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
3 ＋2H3PO4＝ ↓＋6H2O
跟某些盐反应 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋ ↓(蓝色)
3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋ ↓(红褐色)
＋Na2CO3＝CaCO3↓
+2NaOH
＋MgCl2＝CaCl2＋
↓(白色)
用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉
制取 ＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O＝
碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）
三种常见的盐
氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 硫酸铜（CuSO4）
结晶水合物 —— Na2CO3•10H2O CuSO4•5H2O
俗称 食盐 纯碱 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾
分布 海水、盐湖、盐井、盐矿 盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱） ——
物理
性质 白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解 白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化 CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4•5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。
用途 化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等 化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 精炼铜、电镀、配制农药波尔多液
2. 金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
3. 常见物质的溶解性
常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；
常见碱中除NaOH、KOH、 、NH3•H2O可溶， 微溶外其余均为难溶碱。其中 为蓝色沉淀， 为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；
常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。
4. 金属活动顺序表的应用
金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
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金属活动性由强到弱
金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属
5. 复分解反应发生的条件：
生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
化学方程式，差不多就这些了吧，
常见的与酸的化学性质有关的有
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
与碱有关的【重复的我就没在写】
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+HCl=NaCl+H2O
与盐的化学性质有关的
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaOH+HCl=NaCl+H2O
10.2.1 酸碱中和反应，视频源于优翼100，课件制作精良。
答：(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性 中和反应：中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应.（中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应）
答：酸的通性：1.酸与指示剂作用（酸使紫色石蕊试液变红；不使无色酚酞变色）2.酸 +金属== 氢气 + 盐（置换）3.酸 +金属氧化物==盐 + 水（复分解）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 4.酸+碱==盐+水（复分解）也叫中和反应 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+2H...
答：⑴金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 5.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 6.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ ...
答：以上对化学中酸碱盐的相互关系知识的讲解学习,希望同学们对上面的内容都能很好的掌握,相信同学们会考出很好的成绩的哦。 初中化学复分解反应方程式 以下是对化学中复分解反应知识的讲解学习,同学们认真学习下面老师的讲解内容哦。 复分解反应 31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 32、...
答：化学方程式 反应现象 应用 2Mg O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 酸 --- 盐
答：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 （置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30...
答：HCl+NaOH=NaCl+H₂O H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O H₃PO₄+3NaOH=Na₃PO₄+3H₂O 2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O 2H₃...
答：1、化学性质 (1)在水中溶解时产生正离子和负离子。(2)可以与酸和碱反应，生成其他盐和水。(3)可以通过中和反应来制备。2、盐的化学方程式示例：(1)酸与碱反应得到盐和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。(2)酸与金属反应得到盐和氢气：2HCl + Mg → MgCl2 + H2。酸碱盐的通性 一、酸碱指示...
答：（1）BaCl2 + Na2SO4 == 2NaCl + BaSO4↓ （2）Na2CO3 + CuSO4 +2H2O== Na2SO4 + Cu(OH)2↓+CO2 ↑(双水解)（3）HCl + KNO3 =\= （4）CaCl2+H2SO4 == 2HCl + CaSO4↓ （5）BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓ （6）KCl + Na2CO3 =\= （7）K2SO3 + CaCl2 == 2...
答：(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难,为此,可先写出非金属氧化物跟水反应,生成含氧酸的化学方程式,再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如,三氧化硫跟氢氧化钠反应: 3.盐及盐的性质 对于盐的概念,我们可以这样认为:即酸碱电离...
