0.2摩尔每升银离子与0.4摩尔每升氯离子等体积混合后银离子的浓度

沉淀溶解平衡是一种化学平衡，而化学平衡常数只与温度有关。因此沉淀平衡常数Ksp也只与温度有关。 Ksp(AgCl)=c(Ag+)*c(Cl-)，加入HCl，Cl-浓度增大，Ksp不变，所以c(Ag+)减小。

(1)Ag+ + CI- == AgCI ==> [CI-] == (0.1 + X) mol/L
(2) AgCI <==> Ag+ + CI-
------------------x--------xmol/L
x(0.1+x) == Ksp [Ag+] == x 精确值
(3)x远远小于0.1 【Ag+】== Ksp/0.1

在一摩尔每升盐酸溶液中,银离子银单质电对的条件电位怎么计算?
答：盐酸溶液中银离子浓度大大降低了，见下图

苯巴比妥片含量测定
答：滴定过程中，使用硝酸银滴定液（0.1mol/L），这是一种标准溶液，每毫升含有0.1摩尔的硝酸银。滴定的目的是使溶液中的银离子与苯巴比妥分子发生反应，形成可测量的化学物质。每滴加1毫升的硝酸银滴定液，就相当于23.22毫克的C12H12N2O3（苯巴比妥的化学式）。通过计算滴定液的消耗量，可以精确计算出...

四氧化铬二钾开始沉淀时需要多少摩尔每升的银离子?
答：四氧化铬二钾叫铬酸钾， 开始沉淀时需要多少摩尔每升的银离子看铬酸钾的浓度是多少， 才能计算。

在100毫升0.1摩尔每升的硝酸银中,加入100毫升溶有2.08克氯化钡的溶液...
答：1肯定是错误的，因为最后溶液中肯定有铜离子，氯化钡是0.01 摩尔，有0.02摩尔的氯离子，硝酸银0.01摩尔、硫酸铜0.01摩尔 反应后0.01摩尔的银离子和0.01摩尔的氯离子结合生成0.01摩尔的氯化银沉淀，同样也生成了0.01摩尔的硫酸钡沉淀，2是正确的 氯离子剩下0.01摩尔在溶液中，3 是错误的，...

一道化学题
答：50毫升0.1摩尔每升的AgNO3溶液中含有银离子的物质的量是0.05*0.1=0.005摩尔 因此生成的氯化银也是0.005摩尔 氯离子完全来自氯化钡，因此，氯化钡的物质的量是0.005/2=0.0025摩尔 但是注意，这只是100毫升中的25毫升，即四分之一 因此全部的氯化钡应该是0.0025*4=0.01摩尔 所以，Bacl2*x...

12题里c(Ag+)为什么直接等于Ksp(AgBr)了?
答：因为这是求溴化银，银的标准电极电势。所以溴离子是标准态，也就是1 摩尔每升，那么银离子浓度大小必然是Ksp

在一摩尔每升的盐酸溶液中的银离子与银的条件电势
答：Ag+的氧化还原电位为(+0.798v,25℃)

...10毫升0、1摩尔每升氯化钾溶液 2,30毫升0、02摩尔每升氯化钙溶_百度...
答：Ag+ + Cl- = AgCl↓（可逆反应），加入Ag+或Cl- 都会使AgCl溶解度减小。由Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)（在一定温度下是一个常数）可以看出，c(Ag+)、c(Cl-)同等程度影响AgCl溶解度。所以本题选1，因c(Cl-)最大。

将40mol/l的agno3和20mol/l的氨水混合并稀释至100ml,求平衡时银离子,银...
答：在化学平衡 Ag(NH3)2+ = 2NH3 + Ag+ 中，反应前：0.04摩尔/升 1.12摩尔/升 0 平衡时：0.04-x 1.12+2x x K=x(1.12+2x)^2/(0.04-x)=5.9*10^-8，x=1.88*10^-9摩尔/升。即：Ag+浓度=1.88*10^-9摩尔/升；Ag(NH3)2+浓度=0.04摩尔/升；NH3浓度=...

硝酸银浓度一摩尔升硝酸银水溶液中有多少银
答：AgNO3中Ag的式量为108，所以1mol/L硝酸银溶液中含有1mol/L的银离子，即1L一摩尔升AgNO3溶液中含有108g银离子。