粗盐提纯实验 先过滤除去不溶性杂质，再蒸发，然后用化学方法去除可溶性杂质，那我想问问为啥要蒸发？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
粗盐提纯，在除不溶性杂质和可溶性杂质时，都蒸发了一次，那么在除不溶性杂质时，蒸发的作用是什么？
粗盐中杂质有
①不溶于水的泥沙
②可溶性盐（Na2SO4，MgCl2，Na2CO3，CaCl2）（高中阶段只涉及这几种）
具体步骤如下
第一步：
过滤，去除不溶于水的泥沙
第二步：
加入过量BaCl2(去除Na2SO4)
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
第三步：
加入过量NaOH(去除MgCl2)
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
第四步：
加入过量Na2CO3(去除CaCl2以及第二步中剩余的BaCl2)
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
第五步：
过滤，除去反应后的BaSO4，Mg(OH)2，CaCO3和BaCO3沉淀
第六步：
加（过量）稀盐酸，除去第三步，第四步中剩余的NaOH和Na2CO3
HCl+NaOH==NaCl+H2O
HCl+Na2CO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
第七步：
蒸发，除去溶液中稀盐酸（稀盐酸实际上是HCL气体溶于水形成，温度升高气体溶解度降低，就从溶液中分离出来了），顺便将NaCl结晶，提存。
其中，Na2CO3必须在BaCl2后加，稀盐酸必须在（第二个）过滤后加。
这些够详细了吧，望采纳。
蒸发能去杂，产生盐结晶!
在除泥沙时蒸发结晶为了得到精盐（混合物，含可溶性杂质的NaCl）因为NaCl用蒸发结晶得到。在除可溶性杂质时最后一步蒸发结晶两个目的：一使过量的盐酸挥发，二，得到纯的NaCl（纯净物）
①粗盐中氯化钠溶于水，杂质不溶于水，因此可通过溶解、过滤、蒸发得到食盐．要计算产率，需称量粗盐及精盐的质量，因此步骤为DBFCEA；溶解、过滤、蒸发都需用到的仪器是玻璃棒，过滤中的作用是引流粗盐水；②过滤只能除去不溶性的杂质，不能除去其它可溶性杂质，故得到的精盐是混合物．③造成产率偏低是因为精盐质量偏小，结果偏高可能是精盐质量偏大A、过滤时不小心捅破了滤纸，使杂质混入了滤液中，致使精盐质量偏大，结果应偏高；B、烧杯中的食盐未溶解完就开始过滤，使精盐质量减小，产率偏低．C、蒸发时搅拌不充分，液体溅出，使精盐质量减小，产率偏低；D、没有蒸发干，精盐中含有水分，使精盐质量增大，产率偏高；故选BD故答案为：DBFCEA；玻璃棒； 引流； 混合物； B、D
初中阶段应该不会涉及到这些（做题时看到的？）粗盐中杂质有
①不溶于水的泥沙
②可溶性盐（Na2SO4，MgCl2，Na2CO3，CaCl2）（高中阶段只涉及这几种）
具体步骤如下
第一步：
过滤，去除不溶于水的泥沙
第二步：
加入过量BaCl2(去除Na2SO4)
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
第三步：
加入过量NaOH(去除MgCl2)
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
第四步：
加入过量Na2CO3(去除CaCl2以及第二步中剩余的BaCl2)
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
第五步：
过滤，除去反应后的BaSO4，Mg(OH)2，CaCO3和BaCO3沉淀
第六步：
加（过量）稀盐酸，除去第三步，第四步中剩余的NaOH和Na2CO3
HCl+NaOH==NaCl+H2O
HCl+Na2CO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
第七步：
蒸发，除去溶液中稀盐酸（稀盐酸实际上是HCL气体溶于水形成，温度升高气体溶解度降低，就从溶液中分离出来了），顺便将NaCl结晶，提存。
其中，Na2CO3必须在BaCl2后加，稀盐酸必须在（第二个）过滤后加。
这些够详细了吧，望采纳。
蒸发能去杂，产生盐结晶!
