配置0.1L含0.04mol的nacl溶液所需的nacl质量
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
配制100ml, 含氯化钠0.04mol的溶液,需要氯化钠多少克?
0.04＊（23+35.5）
0.04*58.5=？
...从中取出1mL,其物质的量浓度为1mol/L;含溶质0.04g
答：0.01 0.04 稀释100倍后 原来的Na的质量和摩尔都不变 体积改变 所以量浓度是原来的百分之一 含Na的质量不变
配置0.04mol浓度250ml,需称NaoH多少克?公式
答：0.04MOL/L*0.25L=0.01MOL 0.01MOL*40g/mol=0.4g 需要氢氧化钠0.4克
...溶于水配成100ml溶液,其中c(Na+)=0.4mol/L,
答：根据不完全的题目个人猜想的解答:设:混合物中碳酸氢钠质量为m，碳酸钠质量是2.74g-m 。因为:c(Na+)=0.4mol/L=0.04mol/0.1L ，所以:m/(84g/mol)+2(2.74g-m)/(106g/mol)=0.04mol 53m+84*2.74-84m=0.04*84*53 31m=84(2.74-0.04*53)m=42.08/31=1.68g ;碳酸钠...
某同学用无水硫酸钠配置溶液 请填写下列空白 (1)用14.2g无水硫酸钠配...
答：(2)若从上述溶液中取出10ml , 其物质的量浓度仍为0.2mol/L，含溶质的质量为 0.2mol/Lx0.01Lx142g/mol=0.284g (3)若将上述10ml溶液用水稀释到100ml,稀释了10倍。浓度为原来的1/10, 浓度为0.02mol/L 所得溶液中Na+的物质的量浓度为 0.04mol/L, 若将稀释后溶液中的硫酸根离子...
跪求这题高中化学
答：1）NaOH的相对分子质量为40，所以40gNaOH为1mol,量浓度：1mol/0.25L=4mol/L 2）取溶液10ml,则溶液中NaOH为0.01L*4mol/L=0.04mol 量浓度：0.04mol/0.1L=0.4mol/L 3）由上一题可知：溶液中NaOH为0.01L*4mol/L=0.04mol，溶液稀释前后氢氧化钠的质量不变，则含有氢氧化钠：0.04*...
高一化学 溶液配置和浓度问题 此题求解
答：两个式子转换一下得pH=-lg[(10^-14)/c(OH-)]而该溶液PH=13，说明c(OH-)=0.1mol/L 所以这份溶液的体积为 0.04÷0.1mol/L=0.4L=400ml （2）取出100ml上述溶液,此时溶液中含有OH-物质的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol 2OH- ~2H+ 所以,需要含有H+ 0.01mol的稀硫酸.体积为：0...
某同学用氯化钠固体配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL,设计了如下的操作步...
答：（1）配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，n（NaCl）=0.04mol/L×0.5L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=58.5g/mol×0.02mol=1.17g；根据左物右码原则，称量时NaCl固体应该放在托盘天平的左盘，故答案为：1.17；左；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、...
100 mL 0.4mol/L的甲酸中含甲酸的分子数为
答：先算物质的量:0.1*0.4=0.04mol 分子数：物质的量*NA 即 0.04*6.02*10^23=2.408*10^22 个
...NA表达粒子的个数,填在下面的空格中.(1)0.4mol AL3+包含的电子数为...
答：08NA，故答案为：0.08NA；（4）依据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×10%=20g，结合n=mM计算氢氧化钠物质的量=20g40g/mol=0.5mol，得到离子总数NA，故答案为：NA；（5）NO与NO2的分子中都含有一个氮原子，结合n=V22.4计算标准状况气体物质的量=6.72L22.4L/mol=0.3mol，...
100毫升混液中,硝酸和硫酸的量浓度为0.4和0.1.加入1.92克铜粉。加热反...
答：解：设参加反应铜的物质的量为X 混合溶液中含硝酸的物质的量=0.4mol/L*0.1L=0.04mol 混合溶液中含硫酸的物质的量=0.1mol/L*0.1L=0.01mol 则混合溶液中含氢离子的物质的量=0.04mol+0.01mol*2=0.06mol 1.92克铜粉的物质的量=1.92g/64g/mol=0.03mol 3Cu+8H^++2NO3^-=3Cu...
M=23+35.5=58.5g/mol
需要氯化钠是58.5×0.04=2.34g
结论是获得100mol/l 的 nacl 溶液
c是0.04mol/L吧，n=cv=0.004mol,m=nM=0.004molx58.5g/mol=0.234g0.04＊（23+35.5）
0.04*58.5=？
答：0.01 0.04 稀释100倍后 原来的Na的质量和摩尔都不变 体积改变 所以量浓度是原来的百分之一 含Na的质量不变
答：0.04MOL/L*0.25L=0.01MOL 0.01MOL*40g/mol=0.4g 需要氢氧化钠0.4克
答：根据不完全的题目个人猜想的解答:设:混合物中碳酸氢钠质量为m，碳酸钠质量是2.74g-m 。因为:c(Na+)=0.4mol/L=0.04mol/0.1L ，所以:m/(84g/mol)+2(2.74g-m)/(106g/mol)=0.04mol 53m+84*2.74-84m=0.04*84*53 31m=84(2.74-0.04*53)m=42.08/31=1.68g ;碳酸钠...
答：(2)若从上述溶液中取出10ml , 其物质的量浓度仍为0.2mol/L，含溶质的质量为 0.2mol/Lx0.01Lx142g/mol=0.284g (3)若将上述10ml溶液用水稀释到100ml,稀释了10倍。浓度为原来的1/10, 浓度为0.02mol/L 所得溶液中Na+的物质的量浓度为 0.04mol/L, 若将稀释后溶液中的硫酸根离子...
答：1）NaOH的相对分子质量为40，所以40gNaOH为1mol,量浓度：1mol/0.25L=4mol/L 2）取溶液10ml,则溶液中NaOH为0.01L*4mol/L=0.04mol 量浓度：0.04mol/0.1L=0.4mol/L 3）由上一题可知：溶液中NaOH为0.01L*4mol/L=0.04mol，溶液稀释前后氢氧化钠的质量不变，则含有氢氧化钠：0.04*...
答：两个式子转换一下得pH=-lg[(10^-14)/c(OH-)]而该溶液PH=13，说明c(OH-)=0.1mol/L 所以这份溶液的体积为 0.04÷0.1mol/L=0.4L=400ml （2）取出100ml上述溶液,此时溶液中含有OH-物质的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol 2OH- ~2H+ 所以,需要含有H+ 0.01mol的稀硫酸.体积为：0...
答：（1）配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，n（NaCl）=0.04mol/L×0.5L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=58.5g/mol×0.02mol=1.17g；根据左物右码原则，称量时NaCl固体应该放在托盘天平的左盘，故答案为：1.17；左；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、...
答：先算物质的量:0.1*0.4=0.04mol 分子数：物质的量*NA 即 0.04*6.02*10^23=2.408*10^22 个
答：08NA，故答案为：0.08NA；（4）依据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=200g×10%=20g，结合n=mM计算氢氧化钠物质的量=20g40g/mol=0.5mol，得到离子总数NA，故答案为：NA；（5）NO与NO2的分子中都含有一个氮原子，结合n=V22.4计算标准状况气体物质的量=6.72L22.4L/mol=0.3mol，...
答：解：设参加反应铜的物质的量为X 混合溶液中含硝酸的物质的量=0.4mol/L*0.1L=0.04mol 混合溶液中含硫酸的物质的量=0.1mol/L*0.1L=0.01mol 则混合溶液中含氢离子的物质的量=0.04mol+0.01mol*2=0.06mol 1.92克铜粉的物质的量=1.92g/64g/mol=0.03mol 3Cu+8H^++2NO3^-=3Cu...
