急，一些关于初中化学的题，帮帮忙！快考试了
这个实验是为了检验气体X的组成， 所以浓硫酸吸水，仅仅是为了证明反应有水生成，若浓硫酸在后，氢氧化钠溶液中带出的水分就会对实验进行干扰。所以浓硫酸应该放在前面。
因为写出这几个化学方程式2H2+O2=点燃=2H2O
2CO+O2=点燃=2CO2
CH4 + 2O2 =点燃= 2H2 O + CO2
通过生成的H2O和生成的CO2可以推出参与反应的元素碳和氢元素的质量，并且，反应配比就知道了，用极限法则，如果是甲烷，那么反应生成的碳氢元素质量比，只能是按照反应方程式的4:12即1:3，如果有CO和H2，那么既要生成CO2又有水生成，配比不知道的情况下，也是可能的。但如果单有CO和CH4就不行，因为CH4生成的碳氢元素配比已经是3:1了，CO点燃又有更多CO2生成，所以肯定不符合1:3配比了，同理，也不可能是H2和CH4，但如果三者都有，那么可能CO和H2点燃后生成的碳氢元素配比也是3:1，（比如两者是按照一份一氧化碳和2份氢气混合，那么就生成2份水和一份CO2,碳氢元素配比3:1）和甲烷的一样，那么混合一下最后生成的碳氢元素配比就对了。
量筒的知识点与有关习题
一、量筒不能加热、不能做反应容器、不能用于配置溶液
二、选择量筒时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。
在量取一定量的液体时，除了量筒外还应该选择胶头滴管
例题1：量取40 ml酒精，应选用的仪器是（ ）。
A．10 ml的量筒 B．100 ml的量筒
C．50 ml的量筒和滴管 D．100 ml的量筒和滴管
三、量简没有“0”的刻度
读数时应把量筒放平，观察刻度时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出所取液体的体积数。否则，读数会偏高或偏低。（可以通过画图法判断）
根据实验的目的不同，分为以下两种情况
（1）量取一定液体的体积（即对量筒里的液体读数）仰视读数偏小、俯视偏大
画图时先将眼睛与凹液面的最低处连线，直线与筒壁的交点就是所获得的读数
（2）量取一定体积的液体（即对着空量筒的某刻度倾倒一定量的液体）
仰视取液偏多、俯视取液偏少
画图时先将眼睛与筒壁上的刻度连线，直线的延长线所对应的凹液面即为所取的液体量
例题2：用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为19mL。倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处，读数为11mL。这位同学取出液体的体积是（ ）
A. 8mL B. 大于8mL C. 小于8mL D. 无法判断
解析：本题旨在考查有关量筒的使用。正确使用量筒的方法是：将量筒放平，面对刻度，视线与液体凹液面的最低点保持水平。如果仰视液体凹液面的最低处，会造成读数偏小；如果俯视则会使读数偏大
∴溶液质量减小
现在说别的选项：A.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶于水，溶液的质量增加
B.铁和酸反应，生成的铁盐都溶于水（不知道和碳酸反应吗）∴溶液的质量增加
D.就不反应
17.关于这个题，建议背过，呵呵
20.看化学方程式：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
可以看出两种反应的碳酸根生成的CO2相等，（一个氧分子扔了）
26.（硫酸） ∵铁和三种物质都反应，且反应充分
又∵贴合硫酸锌反应置换出的锌又和剩余硫酸反应
∴一定没有硫酸
（不知道，应该是铜） 题上不是说铁有剩余吗？
选铜的原因：铁和硫酸铜反应置换出铜，铜又懒得不和其他物质反应，所以有铜。
￥￥￥：天平是用（固液）所必需的配置，但液体和液体配制就不用天平
无论是固体和液体配制还是液体和液体配制都要用量筒，
（这个问题应该多想想有关的实验，你心慌了，哈哈）
%%%%%%：A.碱面少量是可以尝的，味道不错，可以尝尝，哈哈
B.它们都可以溶解在水中，所以错误
C.纯碱可以和酸反应但盐不可以，所以这个是正确滴~~
D.碳酸钠和熟石灰反应生成碳酸钙沉淀，可以辨别
食盐和熟石灰反应生成的都是可溶性物质，不可以用肉眼辨别
所以正确
∵本人的回答完全正确
∴请采纳，并加分 呵呵
将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（A ）
A、稀盐酸 酸 C、硫酸铜 D、氯化亚铁
反应生成硫酸亚铁，铁的相对原子质量小于铜，质量就减轻了呀咿呀咦得儿喂
不影响固体溶解度大小的因素是（ B ）
A、温度 B、溶剂质量 C、溶剂种类 D、溶质种类
不管溶剂质量多少，它的溶解度不变。
使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（A ）
A、一样多 B、跟稀盐酸反应的多 C、煅烧的多 D、无法判断
都是一份碳酸钙生成一份二氧化碳，每份的质量又一样多，碳酸易分解，而反应会放热，就把二氧化碳又分解出去了（你试试用微波炉加热可乐试试），所产生的CO2的质量一样多呀巴扎嘿
在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是（硫酸铜，硫酸），所得固体残渣中一定含有（铜，铁）
铁能置换出硫酸铜中的铜，既然铁有剩余，说明铁不但和硫酸反应了，还把硫酸铜中的铜全部置换出来了，所以没有硫酸铜和硫酸剩下，剩下了铁，又置换出了铜，所以滤渣里有铜和铁
配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是B
A 试管 B 量筒 C 酒精灯 D天平
要是配置饱和溶液就不用天平了，直接死命地往量筒里加溶质
小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是B
A．各取少量通过尝味道区分 B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C．各取少量分别倒入食醋 D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水
又不是在实验室，当然可以尝了，以后相关的在家里辨别的都可以选尝的
A稀盐酸 进去56出去2,质量增加
B是硝酸吧 进去56出去28,质量增加
C硫酸铜 进去56出去64,溶液质量减轻
D、氯化亚铁 不反应,溶液质量不变
17 固体溶解度大小只与ACD有关,气体多一个压强
20 CO2是能溶于水,1:1容于水,通常可忽略
26 铁可以与硫酸铜 稀硫酸反应,不知道可以看金属活动性顺序表,而铁过量所以硫酸铜 稀硫酸一定反映完了. 残渣一定有铜，铁
我觉得用天平
所有鉴别都不能尝,即便是水也不行.
第一题，估计少打字了…可能是硝酸吧…根据化学方程式，不溶于水的固体不算在里面，就比较铁和铜的相对原子质量，就看进来多少出来多少
第二题，不好说什么，其它都能改变，加多少溶质不会改变它的溶解度，该溶多少还是多少
二氧化碳是能溶于水，提醒一下
而且溶于水了它还是产生了，溶于水又不影响它产没产生
铁粉那个，因为铁有剩余，说明它把剩下两种都置换完了，那溶液中就没有了，铜不在溶液中，那就在固体里，铁又是过量的，所以得出答案
配置溶液，可以是溶液稀释，也可以是液体溶于液体，比如浓硫酸溶解，液体从来不称质量，都根据密度换算成体积，所以不一定要天平
纯碱是碳酸钠，就是发酵粉的主要成分，当然可以尝了，但是它说要用化学方法，味道是物理性质，因此不行
你注意一下，认真审题
第一道选A。。。因为反应生成氢气跑掉，所以质量变轻。
17、溶解度会受其他三者的影响，但不管溶剂质量是多少，溶解度都不变。
写出两道化学方程式可知，两者都是一份质量的碳酸钙生成一份质量的二氧化碳，因为碳酸钙质量相同，所以二氧化碳的多少相同。而题目中说的是产生二氧化碳的多少。跟溶不溶于水无关
26、铁和硫酸铜、稀硫酸反应，所以因为铁过量，说明铁和硫酸铜硫酸完全反应，所以没有硫酸铜和硫酸，而铁和硫酸铜反应置换出铜，所以会有铜，但是因为铁过量，所以也有铁。
配置一定质量的溶液一定要用到量筒，因为要加水稀释，而如果是浓溶液配成稀溶液是不用天平的，只要用量筒加水就行。这跟配制溶液是不一样的。我想你应该是以为是配制溶液，其实这里所说的配制溶液包括你所理解的用固体加水溶解以及用浓溶液稀释成稀溶液。 两者都需要用到的是量筒。
A可以，因为它说的是碱面，是可以使用的，只有在化学实验室中的化学药品才不能品尝，而这里所说的是家庭的……
一个C.A反应后是硫酸亚铁，比盐酸重，C反应后溶液由硫酸铜变硫酸亚铁，铜64比铁56大，变轻了
26.金属活动性顺序表前面的能置换后面的
应该多选题 有托盘天平
题目要用化学方法 品尝排除
答：1.该题相关反应：CuO+H2S04=CuSO4+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 解析：A是正确的，因为CuO+H2S04=CuSO4+H2O和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑是同时发生的，反应完成后溶液中有CuSO4、FeSO4和H2SO4。根据活动性Fe>H>Cu，既然Fe已经开始置换H，说明Cu已经被完全置换；B是错误的，因为...
答：分析：反应前天平平衡，反应后碳酸钙与盐酸反应，生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，故左边质量变轻．解答：解：只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出（或在气球中产生浮力），只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，该反应生成CO2气体使气球...
答：2水合氯化钙是非常明显的晶体，一灼烧会有水蒸气，用干的什么试纸会变色，溶于水（可以用石灰石试验），氧化钙丢进石灰水里会放热，没啥反应的就是碳酸钙。3隔绝氧化性气体和水，发蓝和电镀，发蓝比较简单，火烧即可，但是限于初级材料，使其形成稳定化学氧化层，电镀则不限，但体积不能过大，它是...
答：6.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗称烧碱 、苛性钠 、火碱 。氢氧化钠 溶于水，溶解时 放热；氢氧化钙俗称 熟石灰、消石灰 ， 微溶于水，其水溶液俗称石灰水 。碳酸钠溶于水，溶液显碱 性，俗称纯碱 、 。碳酸氢钠俗称小苏打 。分别写出上述四种物质的化学式 NaOH、Ca（OH）2 、Na2CO3 、NaHCO3 ...
答：2.(1)试剂：硫酸 Na2CO3 +H2SO4 ==Na2SO4 +CO2↑+H2O 试剂：盐酸 Fe+2HCl==FeCl2 +H2↑ (2)NaCl(Na2SO4) 试剂：BaCl2溶液 ，反应方程式：Na2SO4 +BaCl2==BASO4 ↓+2NaCl。NaNO3（NaCl） 试剂：AgNO3溶液 ，反应方程式：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 。KCl(K2SO4) 试剂：BaCl2溶液...
答：1.下列说法是否正确？请说明理由。1）凡是最外层有8个电子的粒子，都是稀有气体元素的原子。答：错.举反例说明，氢氧化钾溶液中的钾离子最外层有8个电子，但不是稀有气体。2）钠原子和钠离子都属于钠元素。答：对 3）Mg和Mg2+都属于镁元素，所以它们的化学性质相同。答：化学性质不同，因为最外层...
答：1.(1)BaOH (2)KCO3 (3)HCl 2.(1)①Na2O ②CO2/SO2 ③H2CO3(不可以是H2SO4,因为题中给的硫是+2价的，且H2CO3是无机物)④H2S ⑤NaOH ⑥CuSO4-5H2O(五水合硫酸铜)（2）①CO2+H2O==H2CO3 ②Na2O+H2O==2NaOH ③Cu2(OH)2CO3==(加热符号)2CuO+H2O+CO2(气体符号)④2NaHCO3=...
答：第一题：蒸发为一半质量的那份，显然蒸发后的质量分数为原先的1/2；而体积减半，可以这样考虑，蒸发掉1/2体积的水，这些水的密度比剩下1/2体积硫酸的密度要小，即蒸发掉的水的质量小于剩余硫酸的质量，换句话说就是蒸发掉的质量小于总质量的1/2，当然剩下的质量要大于总质量的1/2，所以相比第一...
答：除杂的原则：① 主要成分的质量不能减少（可以增多）；② 除杂时不能引进新的杂质。A、H2中含有HCl，用NaOH溶液，，H2不反应，而HCl会发生中和反应，所以A行；B、NaCl溶液中有Na2CO3，用H2SO4，会引入新杂质Na2SO4，所以B不行；C、CO中有CO2，用灼热的Fe2O3，CO能Fe2O3反应而被除，所以不行...
答：A:CuO B:C C:CO2 D:Cu E:CaCO3 解析：由A,B为黑色粉末可知，A,B可能为CuO，Fe单质，C单质；再由A和B在高温条件下生成C和D，且C为二氧化碳，在可知一定有C元素和氧元素，且A中含金属元素，故可知A为氧化铜，B为C，红色的单质，那就只能是Cu了~~E题目中给出了，就是这样的了 P.S. ...
