为了除去KCl固体中混有的少量的K2SO4，小波采用以下实验方法：①加入过量的K2CO3溶液；②加入过量的BaCl2
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
为了除去KCl固体中混有的少量K2SO4，可采用以下实验方法：①加入过量的K2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液
故答案为：④②⑥①③⑤．
如何除去kCl固体中混有的少量KNO3, 为什么可以蒸发结晶?
答：你应该要除去氯化钠中的少量硝酸钾！硝酸钾随温度变化，溶解度大，氯化钠随温度变化，溶解度小！ 在蒸发结晶中，趁热过滤，此时得到的就是溶解度随温度变化较小的物质。方法是蒸发浓缩的时候使得水分大量挥发，但是溶解度随温度变化大的，此时因为温度高，还是全部在溶液中，但是溶解度随温度变化小的，...
选用一种试剂,除去KCl溶液中混有的少量K^2CO^3并写出相对应离子方程式...
答：化学方程式：2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑ 离子方程式：2H+ +CO3 2- =H2O+CO2↑ 2、加CaCl2 化学方程式：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl 离子方程式: Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 像除杂质这种问题，一定要注意不要引进别种新离子~用造沉淀，或者生气体的方法除杂质离子。这道题实际上就是要除去...
KCl溶液中混有少量的KBr2,为了除去并分离杂质,有如下操作:
答：选A，先用Cl2把KBr中的Br置换出来，然后进行萃取分液。Cl2+2KBr=Br2+2KCl
请按要求填空:(1)除去NaCl固体中混有的少量KCl,所进行的实验操作依次...
答：（1）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯化钾随温度变化大，可以通过冷却热饱和溶液的方法进行除杂，先溶解，蒸发，冷却结晶，过滤得到晶体氯化钠；故答案为：溶解、过滤；（2）除去KCl溶液中的SO 4 2- ，应先加入过量BaCl 2 的使SO 4 2- 生成沉淀，然后加入K 2 CO 3 使过量的BaCl 2 生成沉淀...
除去KCl固体中混有的少量泥沙,所进行的实验步骤操作次序为...
答：哦哟 就拿我这个当最佳答案吧，好加分，求你啦
除去KCl固体中混有的少量CaCO3
答：将固体溶解于水，过滤掉固体不溶物，蒸发滤液，烘干
除去硝酸钾中混有的少量氯化钾,可采用的结晶方法是什么
答：因为KCl的溶解的受温度影响变化较大,100 g水中,KCl溶解度：温度℃ 0 10 20 30 40 60 70 80 90 100 溶解度g 28 31.2 34.2 37.2 40.1 45.8 48.8 51.3 53.9 56.3 在中学里面,这个题目是没有办法解决的,个人估计,是不是题目打错了,原题是：除去硝酸钾中混有的少量氯化钠,这种...
除去KCl固体中含有MgCl2、K2SO4,如何获得纯净KCl?
答：Ⅰ：向溶液中加入过量Ba(OH)2后过滤 反应方程式：Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2 K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ 2KOH Ⅱ：向滤液1中加入过量K2CO3 反应方程式：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH Ⅲ：向滤液2中滴加适量HCl,得到较纯净的KCl溶液 反应方程式：2HCl+K2CO3=CO2+ 2KCl+H2O KOH+HCl...
(1)除去NaCl固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为___、蒸发...
答：故答案为：BaCl2、K2CO3、HCl；（3）①油与水混合，分层，则利用分液法分离，故答案为：分液；②自来水中水的沸点较低，则利用蒸馏法制备蒸馏水，故答案为：蒸馏；③碘易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液分离出碘水中的I2，故答案为：萃取分液；④硝酸钾溶于水，则利用蒸发结晶从KNO3溶液...
科学几道题目做不出,大家来帮我下
答：2."菜烧熟后加入碘盐最佳"的原因是碘盐钾受热时益＿． ”＿”为要填的空格 答：填入“分解”。碘酸钾受热不稳定，发生下列反应 2KIO3＝2KI＋3O2 3．用纯碱制烧碱的方程式是什么？答：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 4．除去kcl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为＿，＿，＿，每步...
要除去KCl固体中混有的少量K2SO4，实质就是除去硫酸根离子，可先加水溶解，利用K2SO4与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾溶液，再加入过量的K2CO3溶液，碳酸钾与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，然后过滤除去不溶物，向滤液中加入过量的盐酸，盐酸与过量的碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再进行蒸发，除去水分和过量的盐酸，正确的操作顺序是④②①⑤③⑥．故答案为：④②①⑤③⑥．
通过转化为沉淀的方法除去KCl中混有的少量可溶于水的MgSO4和CaCl2杂质．可采取加水溶解→加入过量BaCl2溶液，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑥④②，故选：D．
为了除去KCl固体中混有的少量的K2SO4，首先加水溶解配成溶液，加入过量的BaCl2溶液，除去混合溶液少量的K2SO4，过滤除去生成的沉淀；再加入加入过量的K2CO3溶液，其目的是除去过量的BaCl2；然后再加入过量的盐酸，除去过量的K2CO3溶液；最后蒸发，利用盐酸易挥发的性质，除去过量的盐酸和水分，即得KCl固体．故答案为：④②⑥①③⑤．
答：你应该要除去氯化钠中的少量硝酸钾！硝酸钾随温度变化，溶解度大，氯化钠随温度变化，溶解度小！ 在蒸发结晶中，趁热过滤，此时得到的就是溶解度随温度变化较小的物质。方法是蒸发浓缩的时候使得水分大量挥发，但是溶解度随温度变化大的，此时因为温度高，还是全部在溶液中，但是溶解度随温度变化小的，...
答：化学方程式：2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑ 离子方程式：2H+ +CO3 2- =H2O+CO2↑ 2、加CaCl2 化学方程式：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl 离子方程式: Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 像除杂质这种问题，一定要注意不要引进别种新离子~用造沉淀，或者生气体的方法除杂质离子。这道题实际上就是要除去...
答：选A，先用Cl2把KBr中的Br置换出来，然后进行萃取分液。Cl2+2KBr=Br2+2KCl
答：（1）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯化钾随温度变化大，可以通过冷却热饱和溶液的方法进行除杂，先溶解，蒸发，冷却结晶，过滤得到晶体氯化钠；故答案为：溶解、过滤；（2）除去KCl溶液中的SO 4 2- ，应先加入过量BaCl 2 的使SO 4 2- 生成沉淀，然后加入K 2 CO 3 使过量的BaCl 2 生成沉淀...
答：哦哟 就拿我这个当最佳答案吧，好加分，求你啦
答：将固体溶解于水，过滤掉固体不溶物，蒸发滤液，烘干
答：因为KCl的溶解的受温度影响变化较大,100 g水中,KCl溶解度：温度℃ 0 10 20 30 40 60 70 80 90 100 溶解度g 28 31.2 34.2 37.2 40.1 45.8 48.8 51.3 53.9 56.3 在中学里面,这个题目是没有办法解决的,个人估计,是不是题目打错了,原题是：除去硝酸钾中混有的少量氯化钠,这种...
答：Ⅰ：向溶液中加入过量Ba(OH)2后过滤 反应方程式：Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2 K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ 2KOH Ⅱ：向滤液1中加入过量K2CO3 反应方程式：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH Ⅲ：向滤液2中滴加适量HCl,得到较纯净的KCl溶液 反应方程式：2HCl+K2CO3=CO2+ 2KCl+H2O KOH+HCl...
答：故答案为：BaCl2、K2CO3、HCl；（3）①油与水混合，分层，则利用分液法分离，故答案为：分液；②自来水中水的沸点较低，则利用蒸馏法制备蒸馏水，故答案为：蒸馏；③碘易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取分液分离出碘水中的I2，故答案为：萃取分液；④硝酸钾溶于水，则利用蒸发结晶从KNO3溶液...
答：2."菜烧熟后加入碘盐最佳"的原因是碘盐钾受热时益＿． ”＿”为要填的空格 答：填入“分解”。碘酸钾受热不稳定，发生下列反应 2KIO3＝2KI＋3O2 3．用纯碱制烧碱的方程式是什么？答：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 4．除去kcl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作依次为＿，＿，＿，每步...
