NaOH和Na2CO3的水溶液分别呈什么性，盐的水溶液是不是都是中性？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-24
两性物质的水溶液必为中性溶液对吗
盐的溶液可能呈：中性、酸性也可能呈碱性，这要看生成盐的酸和碱的强弱；
强碱与强酸中和生成的盐一般呈中性、如NaCl；
强碱与弱酸中和生成的盐一般呈碱性、如Na2CO3；
弱碱与强酸中和生成的盐一般呈酸性、如（NH4）2SO4；
弱碱与弱酸中和生成的盐一般呈中性、如CH3COONH4。
NaOH和Na2CO3的水溶液都是碱性的，Na2CO3是强碱弱酸盐，所以是碱性的
盐的水溶液可以是碱性，酸性，中性的。
强碱弱酸盐水溶液就是碱性的，比如Na2CO3；
强酸弱碱盐水溶液就是酸性的，比如CuSO4；
又比如NaCl就是呈中性的
二者均呈碱性。盐溶液不一定是中性。碳酸钠、碳酸氢钠为碱性，亚硫酸氢钠、硫酸氢钠为酸性。
都呈碱性，氢氧化钠是碱，碳酸钠是正盐。有的盐溶液呈中性，比如氯化钠水溶液
有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠，碳酸氢钠溶液
有的盐溶液呈酸性，如三氯化铁溶液等
都是呈碱性。强酸与弱碱反应得到的盐显酸性，强碱与弱酸反应得到的盐显碱性。这些可以看盐的水解这一章
区别碳酸钠,氯化钠,硫酸,氢氧化钠,氢氧化钡五种物质的水溶液
答：，取这两种溶液互滴，一种溶液滴入另外一种溶液中，如果刚开始滴时无气泡，后来有气泡，说明是硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中，如果刚刚滴入就有气泡产生，说明是碳酸钠溶液滴入硫酸溶液中；用硫酸向剩余的两种溶液中滴加，溶液发热的，说明是氢氧化钠溶液（该方法可能有争议）另外一种是氯化钠溶液。
为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液,某同学设计了...
答： 一种溶液产生气泡，另一种溶液无现象 产生气泡的是Na2CO3溶液，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【答案解析】试题分析：（1）方案1，由于NaOH和Na2CO3两种溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以这个方案不行，而各加入少量澄清石灰水，NaOH和澄清石灰水不反应，Na2CO3能和澄清...
nahco3与naoh反应方程式怎么写?
答：3）溶液显碱性，能使酚酞变红 化学性质：1）碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。2）稳定性 稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和...
碳酸钠和氢氧化钠如何区别?
答：溶液呈碱性。氢氧化钠为白色固体，也可以溶解在水中，溶液同样呈碱性。应用领域：碳酸钠常用于玻璃制造、肥料制备、洗涤剂、烟雾剂等方面。氢氧化钠常用于制造肥皂、清洁剂、纺织品处理剂等方面。总结来说，碳酸钠和氢氧化钠在化学式、元素组成、离子性质、物理性质和应用领域等方面都有明显的区别。
区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液的方法(两种以上)
答：1.加入H2SO4，冒泡--Na2CO3 2.加入CaCl2溶液，有沉淀生成---Na2CO3 精盐产率是指粗盐提纯时提纯的概率，即用所得食盐质量除以原粗盐质量。
PH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中氢离子、氢氧根离子、水电离出的氢离子...
答：pH=12的NaOH溶液中 H+=10-12mol/L,OH-=10-2mol/L,水电离的OH-=10-12mol/L pH=12的Na2CO3中 H+=10-12mol/L,OH-=水电离的OH-=10-2mol/L
氢氧化钠和碳酸氢钠反应
答：碳酸氢钠与氢氧化钠化学方程式为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。碳酸氢钠和氢氧化钠离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
如何鉴别汞,酒精,na2co3溶液,naoh溶液,蒸馏水,浓h2so4,cacl2溶液
答：有气泡产生的为Na2CO3碳酸钠溶液。剩余三种液体，用Na2CO3碳酸钠溶液进行滴液搅拌测试区分，有白色沉淀（CaCO3）快速产生的为CaCl2，氯化钙溶液 剩余两种溶液，用CaCl2，氯化钙溶液进行滴液搅拌测试区分，有白色沉淀产生的为NaOH氢氧化钠溶液 剩下的没有明显现象的是蒸馏水。
怎样区别NaOH,和Na2CO3? 选用一种试剂加入溶液。
答：分别加入稀盐酸即可，有气泡产生的为Na2CO3，无明显现象的为NaOH（此方法最简单易行）解决方法：从二者的不同点入手，区别在于阴离子不同，鉴别的方法从区分氢氧根离子和碳酸根离子入手。
碳酸钠和氢氧化钠发生反应吗
答：不反应。根据查询雨露学习互助网显示，溶液中的反应本质上是离子之间的反应，即朝着某种离子浓度减少的方向进行，所以可以有生成沉淀，弱电解质，或者气体等等而氢氧化钠NaOH和碳酸钠Na2CO3 的在水溶液中的存在形式Na+，OH-，CO3-（当然CO32-水解会有极少量的HCO3-云云，这都是后话）总之这三种离子...
不对。
两性物质既可以与碱也可以与酸反应的物质，通常不是中性，看电离常数和水解常数。
电中性是指阴阳离子的电荷总数相等，任何溶液都是电中性的。中性溶液指的是c（h）=c(oh)的溶液，但此时的PH不一定等于7，这取决于环境温度，比如25°C时中性水的PH=7，但是100°C时，PH=6
扩展资料：
一些元素能生成两性氧化物和氢氧化物，其特点是：元素氧化数适中,一般为+2～+4,个别是+5;最外层电子数为8～18个，如Zn(OH)2的最外层电子为18个；少数是8电子结构,如Al(OH)3；个别是2电子结构,如Be(OH)2。两性的非金属氢氧化物有亚砷酸H3AsO3、亚碲酸H2TeO3及次碘酸HOI。
参考资料来源：百度百科-两性化合物
NaOH和Na2CO3的水溶液都呈碱性；
盐的溶液可能呈：中性、酸性也可能呈碱性，这要看生成盐的酸和碱的强弱；
强碱与强酸中和生成的盐一般呈中性、如NaCl；
强碱与弱酸中和生成的盐一般呈碱性、如Na2CO3；
弱碱与强酸中和生成的盐一般呈酸性、如（NH4）2SO4；
弱碱与弱酸中和生成的盐一般呈中性、如CH3COONH4。
盐的溶液可能呈：中性、酸性也可能呈碱性，这要看生成盐的酸和碱的强弱；
强碱与强酸中和生成的盐一般呈中性、如NaCl；
强碱与弱酸中和生成的盐一般呈碱性、如Na2CO3；
弱碱与强酸中和生成的盐一般呈酸性、如（NH4）2SO4；
弱碱与弱酸中和生成的盐一般呈中性、如CH3COONH4。
NaOH和Na2CO3的水溶液都是碱性的，Na2CO3是强碱弱酸盐，所以是碱性的
盐的水溶液可以是碱性，酸性，中性的。
强碱弱酸盐水溶液就是碱性的，比如Na2CO3；
强酸弱碱盐水溶液就是酸性的，比如CuSO4；
又比如NaCl就是呈中性的
二者均呈碱性。盐溶液不一定是中性。碳酸钠、碳酸氢钠为碱性，亚硫酸氢钠、硫酸氢钠为酸性。
都呈碱性，氢氧化钠是碱，碳酸钠是正盐。有的盐溶液呈中性，比如氯化钠水溶液
有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠，碳酸氢钠溶液
有的盐溶液呈酸性，如三氯化铁溶液等
都是呈碱性。强酸与弱碱反应得到的盐显酸性，强碱与弱酸反应得到的盐显碱性。这些可以看盐的水解这一章
答：，取这两种溶液互滴，一种溶液滴入另外一种溶液中，如果刚开始滴时无气泡，后来有气泡，说明是硫酸溶液滴入碳酸钠溶液中，如果刚刚滴入就有气泡产生，说明是碳酸钠溶液滴入硫酸溶液中；用硫酸向剩余的两种溶液中滴加，溶液发热的，说明是氢氧化钠溶液（该方法可能有争议）另外一种是氯化钠溶液。
答： 一种溶液产生气泡，另一种溶液无现象 产生气泡的是Na2CO3溶液，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【答案解析】试题分析：（1）方案1，由于NaOH和Na2CO3两种溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，所以这个方案不行，而各加入少量澄清石灰水，NaOH和澄清石灰水不反应，Na2CO3能和澄清...
答：3）溶液显碱性，能使酚酞变红 化学性质：1）碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。2）稳定性 稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和...
答：溶液呈碱性。氢氧化钠为白色固体，也可以溶解在水中，溶液同样呈碱性。应用领域：碳酸钠常用于玻璃制造、肥料制备、洗涤剂、烟雾剂等方面。氢氧化钠常用于制造肥皂、清洁剂、纺织品处理剂等方面。总结来说，碳酸钠和氢氧化钠在化学式、元素组成、离子性质、物理性质和应用领域等方面都有明显的区别。
答：1.加入H2SO4，冒泡--Na2CO3 2.加入CaCl2溶液，有沉淀生成---Na2CO3 精盐产率是指粗盐提纯时提纯的概率，即用所得食盐质量除以原粗盐质量。
答：pH=12的NaOH溶液中 H+=10-12mol/L,OH-=10-2mol/L,水电离的OH-=10-12mol/L pH=12的Na2CO3中 H+=10-12mol/L,OH-=水电离的OH-=10-2mol/L
答：碳酸氢钠与氢氧化钠化学方程式为NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。碳酸氢钠和氢氧化钠离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
答：有气泡产生的为Na2CO3碳酸钠溶液。剩余三种液体，用Na2CO3碳酸钠溶液进行滴液搅拌测试区分，有白色沉淀（CaCO3）快速产生的为CaCl2，氯化钙溶液 剩余两种溶液，用CaCl2，氯化钙溶液进行滴液搅拌测试区分，有白色沉淀产生的为NaOH氢氧化钠溶液 剩下的没有明显现象的是蒸馏水。
答：分别加入稀盐酸即可，有气泡产生的为Na2CO3，无明显现象的为NaOH（此方法最简单易行）解决方法：从二者的不同点入手，区别在于阴离子不同，鉴别的方法从区分氢氧根离子和碳酸根离子入手。
答：不反应。根据查询雨露学习互助网显示，溶液中的反应本质上是离子之间的反应，即朝着某种离子浓度减少的方向进行，所以可以有生成沉淀，弱电解质，或者气体等等而氢氧化钠NaOH和碳酸钠Na2CO3 的在水溶液中的存在形式Na+，OH-，CO3-（当然CO32-水解会有极少量的HCO3-云云，这都是后话）总之这三种离子...
