设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N
②常温常压下，22.4L NO气体的物质的量小于1mol，含有的NO分子数小于NA，故②正确；
③64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与S单质反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故③错误；
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶质醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分电离，则溶液中醋酸的分子数目小于0.05NA，故④正确；
⑤标况时，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷的物质的量，故⑤错误；
⑥常温常压下，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外电子，含有的核外电子数为2NA，故⑥错误；
根据以上分析可知，正确的为②④，
故选C．
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1mol NH4+所含...
答：A．1mol 铵根离子 中含有11mol质子，所含 质子数 为11NA，故A错误；B．16g臭氧中含有16g 氧原子 ，16gO原子的 物质的量 为1mol，所含原子数约为NA，故B正确；C．1mol氯气与 氢氧化钠溶液 完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；D．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的...
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1mol CH3+所含电子数目...
答：A．1molCH3+离子中含有8mol电子，所含电子数目为8NA，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子，含有阴离子数目为0.1NA，故B错误；C．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移1mol电子，转移电子数为NA，故C...
设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )A.22.4LNe含有NA个Ne分子B...
答：A．没有告诉标准状况下，题中条件无法计算22.4LNe的物质的量，故A错误；B．没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故B错误；C．22gCO2的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有0.5NA个二氧化碳分子，故C正确；D．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水...
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.24g金属镁变为镁离子...
答：A．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故A错误；B．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子数目为10NA，故B错误；C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氢气的物质的量，故C错误；D．44g二氧化碳的...
设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中不正确的是
答：因此不能生成NA个胶粒，错误；C．由于Mg是+2价的金属，所以0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA，正确；D．125gCuSO4•5H2O晶体中含有Cu2+的物质的量是125g÷250g/mol=0.5mol，所以含有Cu2+0.5NA个，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。
设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )A.14 g氮气所含原子数为...
答：A、14g氮气的物质的量n=mM=14g28g/mol=0.5mol，而氮气是双原子分子，故0.5mol氮气中含1mol氮原子，故A正确；B、水是十电子微粒，故1 mol 水中所含电子为10mol，个数为10NA，故B正确；C、32gO2的物质的量n=mM=32g32g/mol=1mol，而氧气是双原子分子，故1mol氧气含2mol氧原子；32gO3...
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确是( )A.常温常压下,1mol甲基...
答：A、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA ，故A错误；B、标准状况下，22.4L水不是气体，物质的量不是1mol，含分子数不是NA，故B错误；C、在标准状况下，11.2L NO物质的量为0.5mol，11.2L O2物质的量为0.5mol，混合后气体发生反应，2NO+O2=2NO2，氧气过量，生成二氧化氮0.5...
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.15.6 g Na2O2固体中含有...
答：A、15.6gNa2O2固体物质的量为15.6g78g/mol=0.2mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，含有的阴离子数目为0.2NA，故A错误；B、氯气通入水中溶解，部分发生氧化还原反应，电子转移小于1mol，故B错误；C、标准状况下，11.2L氧气与臭氧混合气体物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5NA，故C正确；...
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是
答：O2的物质的量比一定是0．5mol，所以0．5mol O3和11．2L O2的体积不一定相等，错误；B．Fe是+2价的金属，5．6 gFe的物质的量是0．1mol，与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0．2NA，正确；C．CO、C2H4的相对分子质量都是28，所以由于标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为...
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1 mol NH4+ 所...
答：a．1mol铵根离子中含有11mol质子，所含质子数为11na，故a错误；b．16g臭氧中含有16g氧原子，16go原子的物质的量为1mol，所含原子数约为na，故b正确；c．1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为na，故c错误；d．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算...
A、根据n=mM可知17g甲基（-14CH3）的物质的量n=17g17g/mol=1mol，而14C中有8个中子，H原子钟无中子，故1mol-14CH3含8mol中子，即8NA个，故A错误；B、溶液体积不明确，故无法计算H+的个数，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量n=mM=7.8g78g/mol=0.1mol，而Na2O2与CO2的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑可知，1molNa2O2参与反应转移1mol电子，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，即0.1NA个，故C正确；D、NO2和H2O的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑可知，3molNO2反应时转移2mol电子，即2NA个，故D错误．故选C．
A、依据n=mM计算物质的量=17g17g/mol=1mol，结合质子数+中子数=质量数计算中子数得到，中子数=1mol×（14+3×1-6-1×3）×NA=8NA，故A正确；B、依据n=mM计算物质的量=64g64g/mol=1mol，铜可以生成二价铜或一价铜，生氧化还原反应失去2NA个电子或NA个电子，故B错误；C、依据气体摩尔体积应用条件分析，标准状况下气体摩尔体积为22.4L，常温常压22.4LNO气体物质的量不是1mol，故C错误；D、标准状况三氯甲烷不是气体，22.4L三氯甲烷物质的量不是1mol，故D错误；故选A．
①常温常压下，17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，含有的中子数为8NA，故①错误；②常温常压下，22.4L NO气体的物质的量小于1mol，含有的NO分子数小于NA，故②正确；
③64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与S单质反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故③错误；
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中含有溶质醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分电离，则溶液中醋酸的分子数目小于0.05NA，故④正确；
⑤标况时，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L二氯甲烷的物质的量，故⑤错误；
⑥常温常压下，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外电子，含有的核外电子数为2NA，故⑥错误；
根据以上分析可知，正确的为②④，
故选C．
答：A．1mol 铵根离子 中含有11mol质子，所含 质子数 为11NA，故A错误；B．16g臭氧中含有16g 氧原子 ，16gO原子的 物质的量 为1mol，所含原子数约为NA，故B正确；C．1mol氯气与 氢氧化钠溶液 完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；D．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的...
答：A．1molCH3+离子中含有8mol电子，所含电子数目为8NA，故A错误；B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子，含有阴离子数目为0.1NA，故B错误；C．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移1mol电子，转移电子数为NA，故C...
答：A．没有告诉标准状况下，题中条件无法计算22.4LNe的物质的量，故A错误；B．没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子的数目，故B错误；C．22gCO2的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有0.5NA个二氧化碳分子，故C正确；D．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水...
答：A．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应失去2mol电子，失去的电子数为2NA，故A错误；B．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子数目为10NA，故B错误；C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氢气的物质的量，故C错误；D．44g二氧化碳的...
答：因此不能生成NA个胶粒，错误；C．由于Mg是+2价的金属，所以0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA，正确；D．125gCuSO4•5H2O晶体中含有Cu2+的物质的量是125g÷250g/mol=0.5mol，所以含有Cu2+0.5NA个，正确。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。
答：A、14g氮气的物质的量n=mM=14g28g/mol=0.5mol，而氮气是双原子分子，故0.5mol氮气中含1mol氮原子，故A正确；B、水是十电子微粒，故1 mol 水中所含电子为10mol，个数为10NA，故B正确；C、32gO2的物质的量n=mM=32g32g/mol=1mol，而氧气是双原子分子，故1mol氧气含2mol氧原子；32gO3...
答：A、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA ，故A错误；B、标准状况下，22.4L水不是气体，物质的量不是1mol，含分子数不是NA，故B错误；C、在标准状况下，11.2L NO物质的量为0.5mol，11.2L O2物质的量为0.5mol，混合后气体发生反应，2NO+O2=2NO2，氧气过量，生成二氧化氮0.5...
答：A、15.6gNa2O2固体物质的量为15.6g78g/mol=0.2mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，含有的阴离子数目为0.2NA，故A错误；B、氯气通入水中溶解，部分发生氧化还原反应，电子转移小于1mol，故B错误；C、标准状况下，11.2L氧气与臭氧混合气体物质的量为0.5mol，所含分子数为0.5NA，故C正确；...
答：O2的物质的量比一定是0．5mol，所以0．5mol O3和11．2L O2的体积不一定相等，错误；B．Fe是+2价的金属，5．6 gFe的物质的量是0．1mol，与足量的稀盐酸充分反应后，转移的电子数为0．2NA，正确；C．CO、C2H4的相对分子质量都是28，所以由于标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为...
答：a．1mol铵根离子中含有11mol质子，所含质子数为11na，故a错误；b．16g臭氧中含有16g氧原子，16go原子的物质的量为1mol，所含原子数约为na，故b正确；c．1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了1mol电子，转移的电子数为na，故c错误；d．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算...
