用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠的计算公式为什么要乘2？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
硫酸滴定氢氧化钠的反应方程式为：
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
从方程式中可以看出，每1摩尔的硫酸需要2摩尔的氢氧化钠进行完全反应。因此，在用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠时，计算公式中需要乘以2，才能正确计算出氢氧化钠的浓度。具体计算公式为：
C(NaOH) = C(H2SO4) × V(H2SO4) × 2 / V(NaOH)
其中，C(NaOH)表示氢氧化钠的浓度，C(H2SO4)表示硫酸的浓度，V(H2SO4)表示用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠的体积，V(NaOH)表示氢氧化钠的体积。
看它们的化学式
naOH 一元碱
H2SO4 二元酸
1mol硫酸需要2mol氢氧化钠
C=2(CV)H2SO4/V
如何做氢氧化钠溶液浓度的分析
答：1、吸取试样1毫升注入锥形瓶中，加入100毫升除盐水稀释；2、加入2至3滴酚酞指示剂，充分摇匀，用零点一摩每升硫酸标准溶液滴定，溶液由红色变为无色即为终点，记录所消耗硫酸标准溶液的体积。3、计算方法：硫酸的浓度乘以体积再乘以2乘以40，所得结果初除以1000乘以氢氧化钠的体积，最后乘以百分之一百，...
求硫酸滴定液(0.05mol/L)对氢氧化钠的滴定度的计算方法
答：硫酸对氢氧化钠的滴定度等于摩尔浓度0.05乘以氢氧化钠摩尔质量40等于2。
硫酸滴定氢氧化钠时硫酸和氢氧化钠比值是多少
答：硫酸滴定氢氧化钠时硫酸和氢氧化钠比值是：1:2 的比例。例如，0.05000 mol/L H2SO4标准溶液，滴定0.1000 mol/L NaOH 溶液
测浓硫酸稀释后的纯度,用0.1mol的NaOH滴定。求计算公式
答：根据反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 1 C（硫酸）*V（硫酸）=2C(NaOH)*V(NaOH)C（硫酸）=2C(NaOH)*V(NaOH)/V（硫酸）希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！
...氢氧化钠溶液消耗0.5mol/l硫酸15ml计算氢氧化钠的质量
答：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 硫酸消耗0.5*20=10mmol 则NaOH消耗物质的量为20mmol NaOH摩尔质量为40 则NaOH质量为40*0.02=0.8g
...L的稀硫酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶
答：－ 8 ，则溶液中OH － 离子浓度是 。则氢离子浓度是0.001mol/L，所以pH＝3，这说明HA是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式是HA+OH ===A +H 2 O。 ②由于HA是弱酸，所以pH＝3的HA溶液的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠的反应中HA是过量的，因此反应后溶液显酸性，...
如何用滴定法测试硫酸浓度?用1mol/L的氢氧化钠滴定,如果换用0.5mol/L...
答：1.因为NaOH不是标准物质（常和CO2反应），所以需要标定（可用醋酸标定，设置五组标定，由于硫酸浓度较低，可将标定好的NaOH稀释至0.05到0.1，最好是0.05mol/L，这样NaOH浓度与H2SO4浓度接近，方便计算，滴定误差也在误差范围内，同时也便于滴定操作，多一滴和少一滴，误差较小）2.取定量H2SO4，...
用0.2154mol/l的硫酸滴定未知液体的氢氧化钠。称取未知液体1.005g用了...
答：如图
硫酸9N是什么意思
答：以标定了当量浓度的硫酸标准溶液在滴定氢氧化钠时，根据消耗的硫酸标准溶液的体积可以求出滴定的氢氧化钠的量。例如，消耗了0.1N硫酸标准溶液的体积是10毫升，0.01升乘硫酸的当量49.04，再乘当量浓度0.1等于0.04904克，说明10毫升标准溶液含硫酸0.04904克。用消耗0.01升的体积乘氢氧化钠的当量40...
滴定法 的详细 步骤 我有一瓶硫酸和硝酸 怎么用滴定法测试他们的浓度...
答：硫酸测试：用NAOH 1.因为NaOH不是标准物质（常和CO2反应），所以需要标定（可用醋酸标定，设置五组标定，由于硫酸浓度较低，可将标定好的NaOH稀释至0.05到0.1，最好是0.05mol/L，这样NaOH浓度与H2SO4浓度接近，方便计算，滴定误差也在误差范围内，同时也便于滴定操作，多一滴和少一滴，误差较小）...
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
从方程式中可以看出，每1摩尔的硫酸需要2摩尔的氢氧化钠进行完全反应。因此，在用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠时，计算公式中需要乘以2，才能正确计算出氢氧化钠的浓度。具体计算公式为：
C(NaOH) = C(H2SO4) × V(H2SO4) × 2 / V(NaOH)
其中，C(NaOH)表示氢氧化钠的浓度，C(H2SO4)表示硫酸的浓度，V(H2SO4)表示用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠的体积，V(NaOH)表示氢氧化钠的体积。
看它们的化学式
naOH 一元碱
H2SO4 二元酸
1mol硫酸需要2mol氢氧化钠
C=2(CV)H2SO4/V
答：1、吸取试样1毫升注入锥形瓶中，加入100毫升除盐水稀释；2、加入2至3滴酚酞指示剂，充分摇匀，用零点一摩每升硫酸标准溶液滴定，溶液由红色变为无色即为终点，记录所消耗硫酸标准溶液的体积。3、计算方法：硫酸的浓度乘以体积再乘以2乘以40，所得结果初除以1000乘以氢氧化钠的体积，最后乘以百分之一百，...
答：硫酸对氢氧化钠的滴定度等于摩尔浓度0.05乘以氢氧化钠摩尔质量40等于2。
答：硫酸滴定氢氧化钠时硫酸和氢氧化钠比值是：1:2 的比例。例如，0.05000 mol/L H2SO4标准溶液，滴定0.1000 mol/L NaOH 溶液
答：根据反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 1 C（硫酸）*V（硫酸）=2C(NaOH)*V(NaOH)C（硫酸）=2C(NaOH)*V(NaOH)/V（硫酸）希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！如有疑问，欢迎追问！
答：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 硫酸消耗0.5*20=10mmol 则NaOH消耗物质的量为20mmol NaOH摩尔质量为40 则NaOH质量为40*0.02=0.8g
答：－ 8 ，则溶液中OH － 离子浓度是 。则氢离子浓度是0.001mol/L，所以pH＝3，这说明HA是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式是HA+OH ===A +H 2 O。 ②由于HA是弱酸，所以pH＝3的HA溶液的浓度大于0.001mol/L，则在和氢氧化钠的反应中HA是过量的，因此反应后溶液显酸性，...
答：1.因为NaOH不是标准物质（常和CO2反应），所以需要标定（可用醋酸标定，设置五组标定，由于硫酸浓度较低，可将标定好的NaOH稀释至0.05到0.1，最好是0.05mol/L，这样NaOH浓度与H2SO4浓度接近，方便计算，滴定误差也在误差范围内，同时也便于滴定操作，多一滴和少一滴，误差较小）2.取定量H2SO4，...
答：如图
答：以标定了当量浓度的硫酸标准溶液在滴定氢氧化钠时，根据消耗的硫酸标准溶液的体积可以求出滴定的氢氧化钠的量。例如，消耗了0.1N硫酸标准溶液的体积是10毫升，0.01升乘硫酸的当量49.04，再乘当量浓度0.1等于0.04904克，说明10毫升标准溶液含硫酸0.04904克。用消耗0.01升的体积乘氢氧化钠的当量40...
答：硫酸测试：用NAOH 1.因为NaOH不是标准物质（常和CO2反应），所以需要标定（可用醋酸标定，设置五组标定，由于硫酸浓度较低，可将标定好的NaOH稀释至0.05到0.1，最好是0.05mol/L，这样NaOH浓度与H2SO4浓度接近，方便计算，滴定误差也在误差范围内，同时也便于滴定操作，多一滴和少一滴，误差较小）...
