用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,如何知道滴定到达终点
A．锥形瓶不需要润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故A错误；B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成m（标准）偏大，根据c（待测）=c(标注)×m(标准)m(待测)，可知c（待测）偏大，故B错误；C．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定，造成消耗的m（待测）偏大，根据c（待测）=c(标注)×m(标准)m(待测)，可知C（待测）偏她，故C正确；m．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致m（标准）偏她，根据c（待测）=c(标注)×m(标准)m(待测)，可知c（待测）偏她，故m正确；故选Cm．
（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色，且半分钟内不褪色，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；红色；无色；（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定c（NaOH）偏大，故A错误；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定c（NaOH）无影响，故B错误；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定c（NaOH）偏大，故C错误；D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知，测定c（NaOH）偏低，故D正确；故选D；（3）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V（盐酸）=26.11mL+26.09mL2=26.10mL，根据反应方程式 HCl+NaOH═NaCl+H2O 0.0261L×0.1000mol/L 0.025L×C（NaOH）则C（NaOH）=0.0261L×0.1000mol/L0.025L=0.1044mol/L，故答案为：0.1044mol/L．
楼上明显误人子弟酸碱滴定 只要选定了指示剂 就一定要滴定打指示剂的中间色才是最准确的
酚酞 的中间色是粉色
你就滴到溶液呈粉色或者深粉色 振摇并静置1分钟后不退色即到终点
溶液恰好由无色变为红色
这样的话氢氧化钠刚好过量一点点
达到滴定终点
答：A、酚酞在碱性变色范围变色，滴定终点时溶液呈碱性，NaOH溶液体积偏多，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，c（待测）偏高，故A错误；B、锥形瓶沾有少量水，待测液的物质的量不变，NaOH溶液体积不变，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)，c（待测）不变，故B错误；C、滴定前...
答：滴定管的刻度0在上面 碱式滴定管调零时仰视读数，会使0刻度比实际偏上，实际消耗的碱溶液体积偏大的，实际消耗的盐酸体积也是偏大的，那么实际盐酸的浓度时偏小的，但是计算的时候是用测量的数据来计算，所以计算的值偏大 答案选 A
答：C 试题分析：中和滴定（以硫酸滴定烧碱为例）的制取操作顺序为：1.洗滴定管,验漏；2.润洗(用所准备装的试剂洗)；3.装入试剂,酸式滴定管采用快速放液的方法除去下面的起泡；碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数；4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,...
答：A、碱式滴定管滴至终点，俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知c（标准）偏小，故A正确；B、碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知c（标准）不变，故B错误；C、碱式滴定管注入碱溶液...
答：用0.1mol/l的氢氧化钠滴定0.1mol/l的盐酸的回答如下：氢氧化钠（NaOH）是一种常见的强碱，可用于中和酸、碱化溶液和制备肥皂等。在实验室中，我们通常使用0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定实验。滴定实验是一种化学分析方法，通过滴定计量液体中的某种物质。在这个实验中，我们将使用已知浓度的氢...
答：AC 试题分析：A、NaOH溶液与弱酸HA恰好完全反应时生成强碱弱酸盐，水解呈碱性，用酚酞作指示剂误差小，正确；B、反应终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，PH＞7，a点PH=5，错误；C、b点PH=8,接近滴定终点，溶液为NaA溶液，显碱性，c(OH — )＞c(H + )，A — 水解消耗，c(Na + )＞c(A ...
答：一般最佳选择都是甲基橙和酚酞.溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到滴定终点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在...
答：若配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，其中若含有碳酸钠杂质将占用较多的质量，那么配出来的溶液的物质的量浓度将小于原定的氢氧化钠浓度。如果滴定待测液将需要消耗更多的氢氧化钠标准液。所以最后所测得的盐酸浓度应偏大。希望能对您有所帮助，如果满意，帮忙推荐一下，十分感谢！
答：邻苯二甲酸氢钾显酸性，用已知浓度的邻荣二甲酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠时，用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围8~10对应无色~浅红色~红色，用邻苯二甲酸测定，氢氧化钠溶液由红色变为无色，且颜色半分钟红色不复原表明达到滴定终点。本实验对氢氧化钠的标定采用邻苯二甲酸氢钾（potassium biphthalate，...
答：书上的答案是对的。答案上写的是m偏小，指的是真实值偏小，真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;c偏小是：盐酸溶液滴定时，等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为：c1=c2VM/m c1——氢氧化钠的含量；c2——盐酸溶液的浓度；V——盐酸溶液的体积；M——氢氧化钠的摩尔质量；m——氢氧化钠的称量值...
