化学: 氮化硅与氢氟酸反应：首先是Si3N4+12HF=SiF4+4NH3，SiF4会进一步和HF

氮化硅豫氢氟酸反应

Si3N4+18HF=2(NH4)[HSiF6]+(NH4)2[SiF6]

首先是Si3N4+12HF=SiF4+4NH3，SiF4会进一步和HF作用生成H2SiF6（氟硅酸），这是一种二元强酸，NH3被中和。

　　化学式一共有三种：
Si3N4+4HF+9H2O=====3H2SiO3+4NH4F
Si3N4 + 12 HF ======= 3SiF4↑ + 4NH3↑
Si3N4+16HF=====4NH4F+3SiF4
第一个反应是在水中进行的（SiF4水解成H2SiO3）
第二个反应也是在水中进行的，但是只有加热才会看到气体跑出来，（在水中大部分是第一种）第三种是在无水条件下反应的（HF为气体）联系：SiF4会水解成H2SiO3 而 NH3会与HF反应（类似HCL与NH3的反应），所以第二个会变成第一个。

　　氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料。它是一种超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损，为原子晶体；高温时抗氧化。而且它还能抵抗冷热冲击，在空气中加热到1000℃以上，急剧冷却再急剧加热，也不会碎裂。正是由于氮化硅陶瓷具有如此优异的特性，人们常常利用它来制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件。如果用耐高温而且不易传热的氮化硅陶瓷来制造发动机部件的受热面，不仅可以提高柴油机质量，节省燃料，而且能够提高热效率。我国及美国、日本等国家都已研制出了这种柴油机。
　　氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，清澈，无色、发烟的腐蚀性液体，有剧烈刺激性气味。熔点-83.3℃，沸点112.2℃，密度0.888g/cm³。易溶于水、乙醇，微溶于乙醚。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离，所以理论上低浓度的氢氟酸是一种弱酸。具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。实验室一般用萤石（主要成分为氟化钙）和浓硫酸来制取，需要密封在塑料瓶中，并保存于阴凉处。

只有在低温的时候，才生成氟硅酸铵，氟硅酸铵不稳定，你这方程式没有降温，氟硅酸铵水解了，如果要得到氟硅酸铵的话，要保证低温条件。

氟硅酸是难溶的，氨气与水作用显碱性，所以无法反应，难溶就不能电离氢离子了