------高中化学-----关于有机的一堆纠结的选择题...
4﹣溴环己烯含有碳碳双键，可与发生加成、加聚和氧化反应，含有Br，可发生取代、消去反应。
4-溴环己烯被高锰酸钾氧化后生成3-Br-1，6-己二酸（HOOC-CH2-CHBr-CH2-CH2-COOH)
它在酸性条件下水解，-Br被取代为-OH
一、无机推断题
无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势：
1. 限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象（或必要的数据）进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件；②紧扣现象，正确判断；③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3. 给出微粒结构等的微粒（或元素）推断题。解题关键：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
4. 给出混合物可能组成的框图型（或叙述型）推断题。解题关键：解框图型（或叙述型）推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种（顺推或逆推），或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开；有时需试探求解，最后验证。
5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
6. 给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座；直观明快，谨防漏解。
总之，解无机推断题的步骤是：首先，读审——仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理——从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
二、有机推断题
有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平，又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力，同时可与所给信息紧密结合，要求迁移应用，因此成为高考的热点。有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构；有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
有机推断题所提供的条件有两类，一类是有机物的性质及相互关系（也可能有数据），这类题要求直接推断物质的名称，并写出结构简式；另一类则通过化学计算（也告诉一些物质性质）进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质，最后写化学用语。有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰，最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断，顺藤摸瓜，问题就迎刃而解了。其解题思路为：
作者： 苦橙 2007-1-15 23:33 回复此发言
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2 高考化学推断题解题步骤与答题技巧
高考化学名师指导：高效低耗学习法
高三化学的特点是它具有较强的针对性和紧迫的时效性，要求学习时在全面中讲重点，在规范中讲策略，在强化中讲效益。
重视基本实验
实验是理综试题的重头戏，高考化学试题的难度往往出现在实验题中。近几年高考实验试题具备以下特点：素材的选取呈回归课本的态势；重视学生实验和演示实验、反应原理和实验原理的考查；试题考查方式体现由浅入深，从课本到创新；试题考查重点在考查学生观察能力、操作能力、分析理解能力、实验设计能力等；出现了开放性试题；试题设置渗透或含有学科间综合内容（如与压强相关的气压装置）；实验仪器、装置、现象、操作、设计均在考查范围之中。
针对以上特点，应努力做到：弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识并能做到举一反三；只有创设实验情境，置身于做实验的情境中才能做好实验题，否则可能就答不对或答不准；培养实验设计能力和实验创新能力以适应开放性试题。遇到新的实验情境时，要学会联想到已学过的实验原理和方法，将其合理地迁移到新情境中去解决新的实验题。
落实 反思 总结
所谓反思，就是从一个新的角度，多层次、多角度地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、分析和思考，从而深化对问题的理解，优化思维过程，提示问题本质，探索一般规律，沟通知识间的相互联系，促进知识的同化和迁移，并进而产生新的发现。
1.一门知识的基础就是概念的积累。
中学化学所涉及的概念和原理约有220多个，基本概念和原理不过关，后面的复习就会障碍重重。因此对众多的知识点，要仔细比较，认真琢磨。例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量等等，通过对课本中许多相似、相关、相对、相依概念、性质、实验等内容的反思，明确其共性，认清差异。
2.养成在解题后再思考的习惯。
每次解完题后要回顾解题过程，审视自己的解题方案、方法是否恰当，过程是否正确、合理，是否还可以优化，检查语言表述是否规范，是否合乎逻辑。对典型习题、代表性习题更要多下工夫，不仅要一题一得，更要一题多得，既能使知识得到不断的弥补、完善，又能举一反三，从方法上领会解题过程中的审题、破题、答题的方式和奥秘。长期坚持就能驾驭化学问题的全貌，掌握化学知识及其运用的内存规律和联系。
3.及时归纳总结。
每个单元或章节结束后，要反思其主要研究了哪些问题？重点是什么？用了哪些方法？与以前的知识有哪些联系？通过反思融会同类知识，使普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。例如：对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各类化合物之间的横向联系进行复习，同时结合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。有机化学的规律性更强，“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，熟悉了官能团的性质就把握了各类有机物间的衍生关系及相互转化；理解了同分异构体，就会感觉到有机物种类的繁多。通过多种途径、循环往复的联想，加深记忆，有助于思维发散能力的培养。
4.认真做好考后分析。
每次考试结束后要回头看一看，停下来想一想，自己知识和技能是否得到了巩固和深化，自己存在什么问题，以便在今后的复习中对症下药。
常用的纠错方式：一种是在试卷或参考书上给错题做标记，在旁边写上评析。第二种方式是专门备错题笔记本，将自己感触最深的解题错误摘录其上，并且寻根求源以防再错。第三种方式是把纠错还原到课本上，在课本知识点相应处，用不同字符标出纠错点，标出该点纠错题目位置、出处、错因及简易分析等内容。
①都是易燃物
②特征反应是取代反应
③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基
这里的特征反应，不一定是我有你没有的反应，只是比较典型的反应，如，烯烃、炔烃等不饱和烃的特征反应是加成反应，饱和烃的特征反应就是取代
2. 下列性质中,属于烷烃特征性质的是:C
A.完全燃烧产物只有二氧化碳和水
B.它们几乎不溶于水
C.分子的通式为CnH(2n+2) 与氯气发生取代反映
D.它们是非电解质
这里的特征性质，指的是烷烃独有的性质，所以，ABD是所有的烃都有的性质
3.下列叙述正确的是:BC
A.乙烯分子里C=C键的键能是乙烷分子里C-C键的键能的两倍----错，不是2倍，比2倍略小
B.乙烯分子里C=C键的键长小于乙烷分子里C-C键的键长---对
C.乙烯分子里碳氢原子都处在同一平面上,而乙烷分子里碳原子又处在同一平面上---对，注意题目叙述中是所有原子，还是仅仅C原子，乙烯是平面型分子，所有原子共平面，乙烷是立体的，C原子在一个面上，H原子与C原子不共平面
D.由于乙烯分子里C=C键的键能大于乙烷分子里C-C键的键能,因此乙烯分子中的C=C键更易断裂---错，说的不清楚，C=C总键能是比C-C大，但是其中只有1个键易断裂，前后没有因果关系
还有键数越多,键长一定越短么?---是的，键数多，则总的键能就大，键长就小
4.下列反应中能证明乙烯中含有不饱和碳原子的是:①②③
①乙烯与H2加成----对，加成是不饱和碳的特征
②乙烯使溴水褪色---对，这也是一个加成反应
③乙烯聚合成聚乙烯----对，加聚反应的全称是加成聚合反应，是在加成基础上的聚合
④乙烯燃烧----错，燃烧是很多有机物的性质
不饱和碳原子，如双键C原子，叁键C原子，都是不饱和碳原子，单键的就是饱和的，或者说，还能加H的就是不饱和的。
5.下列不属于乙烯用途的是:C
A.制造塑料-----对，加聚后得到聚乙烯，就是一种重要的塑料
B.制有机溶剂----对，发生一些加成反应后，能生成一些有机溶剂
C.做灭火剂----错，本身可燃，不能做灭火剂
D.做果实催熟剂----对，这是乙烯的特殊的性质
BC两项,莫非是”制”和”做”两字的区别----是，“制”，即以此为原料生产，“做”，即它就可以用作
6. 下列四种有机物的分子式皆为C4H10O
①CH3CH2CHCH3 (左数第3个碳上连一个-OH)
②CH3CH2CH2CH2OH
③CH3CHCH3 (左数第2个碳上连一个-CH2OH)
④CH3COH (左数第2个碳上连2个-CH3)
其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是:C
A.①② B.只有② C.②和③ D.③和④
含相同碳原子数的醛-----C原子数是4个，含-CHO基团
醇是如何被氧化的------醇的氧化规律，以乙醇，2CH3CH2OH + O2 = 2CH3CHO乙醛 + 2H2O
这里生成的乙醛就是乙醇的同碳原子数的醛
注意，CH3-没有变化，是-CH2OH变成-CHO，即少了2个H
所以，只有连羟基-OH的C原子上有H原子的才能被氧化，所以④不能被氧化
而，连羟基-OH的C原子上有2个H原子，被氧化生成的就是-CHO，即同碳原子数的醛，所以，只有②③符合
而①中，连羟基-OH的C原子上只有1个H，所以，被氧化后生成的是，CH3CH2COCH3，中间的O原子是以C=O双键的形式连在第3个C原子上的，叫丁酮
7.某一元醇在红热铜丝催化作用下,最多可被空气中的氧气氧化为四种不同的醛,该一元醇的分子式可能是:B
A.C4H10O B.C5H12O C.C6H14O D.C7H16O
方法一：
将4个选项可能出现的醇的结构都写出来，再根据上一道题目的规律，只有存在-CH2OH结构的，即端位醇可以被氧化成醛，找符合题意的。
但是这个方法很繁，结构很多，容易漏掉或错误。
方法二：
换个角度，即生成的醛是，R-CHO，有4种结构，即烃基R-有4种结构，所以，只能是C4H9-，所以共有5个C，即B
不知道你们老师有没有整理过简单烃基的种类
甲基，CH3-，只有1种，没有同分异构
乙基，C2H5-，只有1种
丙基，C3H7-，有2种结构，正丙基、异丙基
丁基，C4H9-，有4种结构
以上4个是高中要知道的，再复杂的就不要求了。
补：
1、我不知当题目出现“简单的饱和烃”时，是否就代表小分子的饱和烃，----是的
还有易燃不易燃没有绝对的界限吧，这个就很纠结了，2位不知对处理有机物“易燃”问题上有何见解？----易燃，是有标准的，一般含C、H、O、N的有机物都可以燃烧，而全卤代烃就认为不能燃烧了
2、使溴水褪色一定说明是加成反应么？可以是萃取，或是由于溴水的氧化性，直接出CO2了（这个有可能么？我也不知道。。） PS：烷烃能使溴水褪色么？（我只知道甲烷不能。。）----你问的很好，这其实就是高中出题的问题，不严密的地方，一般情况下，我们遇到的溴水褪色，都是因为反应而褪色，不太考虑萃取，当然，题目严密的话会写清楚“因反应而褪色”，这里的反应，可以是加成，可以是取代，如苯酚与溴水的取代，也可以是被溴水氧化，如乙醛就是被Br2氧化，但是绝大多数的题目中的溴水褪色都是指的加成，所以，更严密的题目会说是“溴的CCl4溶液褪色”，那就只有加成了
3、不饱和碳原子指的是不饱和的那个碳原子还是不饱和有机物上的所有碳原子？----指的只是不饱和的那个cyuanzi
丙烯上有几个不饱和碳原子，----2个
会有题针对某一原子问是否是不饱和碳原子吗？----会
还是只问这个有机物是否含不饱和碳原子？----也会
其实不需要想那么多，只要知道不饱和C原子一般就是双键或叁键C原子，就可以了
第一题选2
小分子的饱和烃易燃，可大分子的饱和烃就不易燃了
相邻两个烷烃在分子组成上相差一个-CH2而不是差一个甲烷，这个你写写甲烷和乙烷的分子式就知道了
第二题单独看四个答案都正确，烷烃都有这些性质，可问题问的是它的特征性质，所以这个题没有答案，我见过这个题，应该选C，可是C选项的后半句是错误的，不只是烷烃与氯取代反应，羧酸在磷的催化下可以被氯取代α氢等等，所以这题没答案.....
当然这个两个题你问问你的老师吧，因为这两个题都牵扯到取代反应是不是特征反应，现在高中说羧酸取代，酰氯什么的都可能是超纲，因为上了大学以后你会发现很多高中时候的东西是不对的...如果以后你上大学学有机化学会明白的..老师如果说不用考虑我说的这些，那么第二题选C，如果考虑了这两个题都没答案
第三题选B吧（C选项说的有问题，是不是你打字少打了）
A并不是说多了一个键就加一倍的键能的，而D乙烯的键能大，所以C=C断裂需要的能量更大，更不易断裂....C选项这样看是对的，可是感觉这句话说的没有什么意义，如果原题就是这样，你就选BC吧
第四题答案是123
和双键或是三键相连的碳原子叫做不饱和碳原子，所以反应只要是发生在双键上就能证明，
溴水褪色是溴与双键发生了加成反应
第五题是ABD
乙烯可以合成聚乙烯是合成塑料的原料，乙烯可以制备乙醛等有机溶剂，当然水果催熟剂大家都知道，成熟水果会散发出乙烯气体，如果把一个不熟的水果放在一个盛有成熟水果的袋子里扎口，过几天这个水果就会熟了
第六题选c
相同碳原子的醛，就是醛类但两者有相同的碳原子数，第一个被氧化生成的是酮（2-丁酮）而不是醛，排除...2,3都是被氧化成了含有四个碳原子的醛，而4没有α氢原子无法氧化成醛酮
醇被氧化如果羟基是在端位而生成醛，羟基在中间作为一个取代基直接连在碳原子上生成酮，这两个过程都可以理解成脱水的过程，去掉一个H2O就看出来了，然后氧原子变成双键
第七题选B
可以氧化成四种不同的醛，说明原来的醇要有四种同分异构体，要注意的是醇氧化成醛和-OH相连的C上H数要≥2才行，
<0.0>~~~
回答的比我好，但第一题错了...大分子的烷烃是不易燃的，这是肯定的，而且相邻两个烷烃在分子组成上差一个-CH2，而不是一个甲基，甲基是-CH3
第一题是2
1.A对，特征反应是指表明该烃特色的反应，如烷烃的取代反应，苯酚的络合反应（与FeCl3变色）等，相邻的烷烃相差一个“-CH2-”
2.有第一题解答应选C（反例：ABD烯烃）
3.A肯定错，我查过资料，绝对不是两倍，B应该是对的吧，我们老师说苯环的键便是介于单键和双键之间的特殊键，C应该也对，乙烯是平面结构，乙烷就不用说了，D项由原因不能推到结果，错了吧
暂时只答这三个了
答：以H为+1，O为-2 那么甲烷CH4中C为-4价，甲醇CH3OH中C为-2价。我们看到反应后无论是CH4还是CH3OH，均变为了CO2，其中的C为+4价 因此1molCH4反应，失去电子8mol；1molCH3OH反应，失去电子6mol。有机物的得失电子具体较复杂，一般只看做C的化合价发生变化。如果是碳，为什么甲醇燃料电池里失掉了...
答：乙烷和氯气在光照下反应是取代反应 得不到纯净物是因为取代反应是连续的，取代一个之后，氯气还会再取代一氯乙烷中的另一个氢，依此类推 取代反应的产物都不是纯净物这句话不是很准确的 就像三氯甲烷他要是取代的话肯定是生成四氯化碳的，从而这个就是接近是纯净物了 还有像其他的一些衍生物取...
答：一、高中化学的学科特点 化学这门学科,它虽然是理科,但有着很大的文科特点,内容多、知识碎,大多是实验结论,有不少知识只能知其然,而无法探究其所以然,...根据德国心理学家艾宾浩斯关于遗忘的曲线规律:即遗忘先快后慢。及时复习,使记忆基础化;合理分配复习时间,使记忆经常化;多次复习,使记忆深入化;因人而异,...
答：化学性质：酸的通性 NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（实验室制法）（1）按装置图连接好，检验气密性后，在烧瓶中加入约15g干燥的食盐。（2）从分液漏斗往烧瓶里逐渐加入浓H2SO4，使酸液浸没食盐，便会有氯化氢生成。（3）加微热，用集气瓶收集。（4）用蘸有浓氨水的玻璃棒放在集气瓶口试验，如...
答：CH3CH=CH2—CH3COOH+CO2 C6H5CH(CH3)2---C6H5COOH (CH3)2C=C(CH3)2---2(CH3)2C=O CH3CH=CHCH3---2CH3COOH C6H5CH(CH3)2---C6H5COOH (CH3)2C=CHCH3---(CH3)2C=O+CH3CHO 在KMnO4酸性条件下,氧化后CH2=基变成CO2,RCH=基变成羧酸（RCOOH）,(R)2C=基变成酮（（R）2C=O），O...
答：1、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2、铁与硫反应 Fe + S === FeS 3、铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑ 4、铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5、铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6、过量的铁和稀硝酸...
答：首先你要非常清楚地知道你洗涤的目的，其次，洗涤所使用试剂选择，这个没有统一的概念，需要你熟悉被洗涤物品的物理和化学性质，如酸性还是碱性，是否可溶于水，是否和某种化学物发生反应产生沉淀，等等的，要根据化学性质综合考虑。常见的洗涤目的：①若滤渣是所需的物质，则洗涤的目的是：除去晶体表面的...
答：有关铝化学方程式 2Al +6HCl === 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 3H2SO4(稀)=== Al2(SO4)3+ 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2+3H2↑ Al + 6HNO3(浓)==Δ==Al(NO3)3+ 3NO2↑+ 3H2O Al + 4HNO3(稀)=== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O 8Al + 30HNO3(再稀一点)===8...
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