常见的化学方程式有哪些?

kuaidi.ping-jia.net  作者:佚名   更新日期:2024-07-03
常见的化学方程式有哪些?

1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O2 =△= 2CuO 现象:铜丝变黑.4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 =点燃= 2H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾.h
【简介】:
化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反应的式子,叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时,化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系,通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物,还可以直接通过化学计量数得出体积比。

中考重要化学方程式
1. 实验室加热高锰酸钾制取氧气:
2. 实验室用双氧水与二氧化锰混合制取氧气:
3. 电解水:
4. 铁丝在氧气中燃烧:
5. 稀盐酸除铁锈:
6. 铁与稀盐酸反应:
7. 稀硫酸除铁锈:
8. 铁与稀硫酸反应:
9. 实验室制二氧化碳:
10. 工业煅烧石灰石制二氧化碳:
11. 生石灰吸水可做干燥剂:
12. 澄清石灰水检验二氧化碳的存在:
13. 甲烷在空气中燃烧:
14. 氢氧化钠暴露在空气中变质:
15. 用稀盐酸检验氢氧化钠变质:
16. 配制农药波尔多液:
17. 不能在铁桶中配制农药波尔多液的原因:
18. 工业炼铁
(1) CO还原赤铁矿:
(2) CO还原磁铁矿:
19. 用石灰水除去氢氧化钠中混有的碳酸钠:

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解:NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl

金属非金属

1、 Na与H2O反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、 Na2O2与H2O反应(标出电子转移):
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、 Na2O2与CO2反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、 NaHCO3受热分解:
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、 Na2CO3中通入过量CO2:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、足量NaOH与CO2反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、 NaOH与过量CO2反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、氯与H2O反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、氯气与NaOH溶液(标出电子转移):
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉:
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理:
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2(标出电子转移):
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水:
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应:
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH,沉淀溶解:
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2S
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2:(标出电子转移)
2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧:
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧:
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应:(标出电子转移)
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色:
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4,加热:(标出电子转移)
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热:(标出电子转移)
C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅:
SiO2+2C=Si+2CO↑ 条件:电炉内
26、石英与NaOH反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应:
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO­2­产生沉淀:
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

初中常见化学方程式

一、化合反应:

1.镁带在空气中燃烧: 2Mg+O22MgO

2.硫在空气中燃烧: S+O2 SO2

3.碳在空气中燃烧(氧气充足): C+O2CO2

4.碳在空气中燃烧(氧气不足): 2C+O22CO

5.碳在高温条件下还原二氧化碳: CO2+C2CO

6.磷在空气中燃烧: 4P+5O22P2O5

7.铁在氧气中燃烧: 3Fe+2O2Fe3O4

8.氢气在空气中燃烧: 2H2+O22H2O

9.一氧化碳在空气中燃烧: 2CO+O22CO2

10.二氧化碳通入水中: CO2+H2O==H2CO3

11.生石灰与水反应: CaO+H2O==Ca(OH)2

二、分解反应:

1.氯酸钾受热分解: 2KClO32KCl+3O2↑

2.高锰酸钾受热分解: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3.水通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑

4.双氧水分解: 2H2O22H2O+O2↑

5.碳酸分解: H2CO3===H2O+CO2↑

6.碳酸钙高温条件下分解: CaCO3CaO+CO2↑

三、置换反应:

1.金属与酸反应:

硫酸
盐酸


Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑


Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑


Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑


2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2.氢气还原氧化铜: H2+CuOCu+H2O

3.碳还原氧化铜: C+2CuO2Cu+CO2↑

4.碳还原氧化铁: 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

5.铁钉放入硫酸铜溶液中: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

6.锌与硫酸铜溶液反应: CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

7.铜与硝酸银溶液反应: 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

8.铝与与硫酸铜溶液反应: 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu

四、复分解反应:

(一)酸+金属氧化物→盐+水:

1.盐酸与氧化铁反应: Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.硫酸与氧化铁反应: Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.硫酸与氧化铜反应: CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

4.盐酸与氧化铜反应: CuO+2HCl==CuCl2+H2O

(二)酸+碱→盐+水(中和反应):

1.氢氧化铜与盐酸反应: Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

2.氢氧化铜与硫酸反应: Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

3.氢氧化钠与盐酸反应: NaOH+HCl==NaCl+H2O

4.氢氧化钠与硫酸反应: 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

5.氢氧化铝与盐酸反应: Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

(三)酸+盐→新盐+新酸:

1.碳酸钙与盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3.碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(四)碱+盐→新盐+新碱:

1.氢氧化钠与硫酸铜反应: CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

2.氢氧化钙与碳酸钠反应: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(五)盐+盐→两种新盐:

1.碳酸钠与氯化钙反应: Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

五、其他反应(不属于四种基本反应类型):

(一)一氧化碳还原氧化物:

1.一氧化碳还原氧化铜: CuO+COCu+CO2

2.一氧化碳还原氧化铁: Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(二)碱+非金属氧化物→盐+水

1.氢氧化钠吸收二氧化碳: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2.氢氧化钠吸收二氧化硫: 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

3.氢氧化钙吸收二氧化碳: Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

(三)有机物与氧气反应:

1.甲烷燃烧: CH4+2O2CO2+2H2O

2.酒精燃烧: C2H5OH+3O22CO2+3H2O

3.葡萄糖氧化: C6H12O6+6O26CO2+6H2O

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