某研究性学习小组研究HNO 3 的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS0 4 溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液

（1）因为硫酸亚铁溶液中二价铁离子易被氧化和水解，所以配置溶液时即要防氧化又要防水解，故答案为：加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，在加水稀释到要求的浓度，最后加入少量铁粉；（3）往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体为二氧化氮气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，依据元素守恒分析判断气体为二氧化碳，并剩余一种非极性气体推断为氮气；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明生成了硫酸根离子，结合分析产物书写离子方程式为：2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O，故答案为：2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O；对照实验（验证硫酸钾与浓硝酸是否反应）；（4）向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，证明硫氰酸根离子还原性强于Cl-、Br-，则氯气可以将Fe（SCN）3中的（SCN）2置换出来，实验反应的离子方程式为：2Fe（SCN）3+3Cl2═6Cl-+3（SCN）2+2Fe3+，故答案为：2Fe（SCN）3+3Cl2═6Cl-+3（SCN）2+2Fe3+；（5）亚铁离子加入的氧化剂若过量会氧化硫氰酸根离子，红色褪去，干扰离子的检验，所以加入的氧化剂不能过量，故答案为：少量．

（1）在盛有新配制的FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，证明硝酸过量，亚铁离子具有还原性不能存在，故答案为：体系中NO2逸出说明HNO3过量，不可能在溶液中残留有Fe2+；（2）硫原子形成两个共价键，单原子形成三个共价键，碳原子形成四个共价键，所以SCN-的结构式为：[S-C≡N]-，故答案为：[S-C≡N]-；（3）往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体为二氧化氮气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）2溶液，产生浑浊，依据元素守恒分析判断气体为二氧化碳，并剩余一种非极性气体推断为氮气；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明生成了硫酸根离子，结合分析产物书写离子方程式为：2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O，故答案为：2SCN-+22NO3-+20H+=2SO42-+2CO2↑+22NO2↑+N2↑+10H2O；（4）向Fe（SCN）3中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变，证明硫氰酸根离子还原性强于Cl-、Br-，弱于I-的还原性，故答案为：验证SCN-的还原性强于Cl-，Br-而弱于I-；（5）亚铁离子加入的氧化剂若过量会氧化硫氰酸根离子，红色褪去，干扰离子的检验，所以加入的氧化剂不能过量，故答案为：加入的氧化剂不能过量．