某学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液，（1）该学生盛装标准液的仪器和指示
（1）①NaOH溶液显碱性，故应用碱式滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液，故答案为：乙；②根据表格，平均消耗V（NaOH）=23.00+23.10+22.903mL=23.00mL， HCl+NaOH=NaCl+H2Oc（HCl）×20.00mL 0.80mol/L×23.00mLc（HCl）=0.80mol/L×23.00mL20.00mL=0.92mol?L-1；故答案为：0.92mol?L-1；③A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，不会产生误差；故A不符合；B．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)V(标准)V(待测)可知，测定c（HCl）偏大，故C不符合；C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，测定V（HCl）偏大，根据c（待测）=c(标准)V(标准)V(待测)可知，测定c（HCl）偏大，故B不符合；D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标准)V(标准)V(待测)可知，测定c（HCl）偏低，故D符合；故答案为：D；（2）①反应过程中用含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，滴入最后一滴后，溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色为血红色证明反应达到终点，故答案为：溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色；②指示剂铁离子水解显酸性PH=3-4易形成沉淀不能指示反应终点，所以需在酸性溶液中滴定，NH4SCN标准溶液显酸性；故答案为：酸性；③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag+，导致测得过量的Ag+偏少，则与Cl-反应的Ag+的量会偏高，故答案为：偏高．
（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：D C E A；（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，故答案为：防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；（3）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)V(酸)，会造成结果偏高，故答案为：偏大；（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度为0.01mL，由图可知终点读数为21.10mL，故答案为：21.10；（6）C（HCl）=C(NaOH)×V(NaOH)V(HCl)=0.1000×(21.10?3.10)20.00=0.0900mol?L-1，故答案为：0.0900mol?L-1．
| （1）用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液以及NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性，可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂，可选酚酞或甲基橙，故选：D； （2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为：e；b；c；a；g； （3）当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化，故答案为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化； （4）氢氧化钠溶液的体积分别为：23.80mL，23.78mL，23.82mL，氢氧化钠溶液的平均体积为23.80mL， HCl+NaOH=NaCl+H 2 O 0.025L×c（HCl ） 0.02380L×0.1120mol/L 则c（HCl ）=
故答案为：0.1066mol/L； （5）a．其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
b．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
c．盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗，待测液的物质的量偏小，根据c（待测）=
d．盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
故选：a、d． |
答：且保持半分钟颜色不发生变化；（4）氢氧化钠溶液的体积分别为：23.80mL，23.78mL，23.82mL，氢氧化钠溶液的平均体积为23.80mL， HCl+NaOH=NaCl+H2O 0.025L×c（HCl ） 0.02380L×0.1120mol/L 则c（HCl ）=0.02380L×0.1120mol/L 0.025L=0.1066mol/L，故答案为...
答：③2 H2O=== 2H2↑ + O2↑(文字表述也可以) (3)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+ 2H2O(1分); c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH,生成显碱性的NaAlO(1分),体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合,随着NaAlO2浓度的2...增大,pH增大,该过程类似于酸碱中和,因此pH有突跃(说法合理答案均给分) 18.(14分)(每空2分) (1...
答：（1）40%（2）需要浓硫酸的体积为200g×24．5%÷98%÷1．84g/ml≈27ml(3设参加反应的氢氧化钠的质量分数为XH 2 SO 4 + 2NaOH==Na 2 SO 4 +2H 2 O98 80160g×24．5% 100gX98：80=160g×24．5%：100gXX=32%32%<35% 所以该溶液没有达到高浓度标准 试题分析：（...
答：因为一开始有盐酸，到V1的时候盐酸就反应结束了，到V1之前消耗盐酸的时候是增大的。。后来就是复分解反应了跟酸碱都没关系了，Ph值也就不变了。那个图的的意思 纯手打哥们给个采纳吧
答：（1）方案是：实验步骤：向氢氧化钙溶液中滴加几滴酚酞试液，再向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸至过量；实验现象：溶液由红色变成无色；实验结论：氢氧化钙能和稀盐酸反应．（2）【实验探究】方案1：向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，可观察到先产生气泡，后产生白色沉淀，可证明猜想③成立．故填：...
答：用玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照读数 方案二：（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：加热－－除去氢氧化钠溶液中的溶解氧，滴入植物油——隔绝空气，防止空气对本实验的干扰 （2）结论1：说明Na2CO3溶液呈 （ 碱 ） 性；（3）①取浓氢氧化钠溶液少量于试管...
答：ⅠA、配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时造成V（碱）偏大，根据c（酸）=c(碱)×V(碱)V(酸)分析，可知c（酸）偏大，故A正确；B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，造成V（碱）偏小，...
答：也可能会产生以上实验现象．（4）氢氧化钠溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，用酚酞不能检验出是否发生了化学反应．故填：氢氧化钠溶液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性．[进行实验]②因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体．故填：稀盐酸，溶液中有气泡产生．[结论与应用]...
答：所以可以用这两种物质分别加入反应后的溶液中，观察是否产生上述现象，若没有则说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．故答案为：I．NaOH+HCl═NaCl+H 2 O；Ⅱ．乙；如果盐酸已过量，则滴入Na 2 CO 3 溶液时有气泡产生； 实验操作 实验现象 实验结论 1．取样，滴加CuSO 4 溶液2．取样...
