高中所以化学方程式

高中所有化学方程式有多少个

很多个

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

化学方程式 　　　　反应现象 　　应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 氨：NH3
胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
分类 按照氢被取代的数目，依次分为一级胺（伯胺）RNH2、二级胺(仲胺)R2NH、三级胺(叔胺)R3N、四级铵盐（季铵盐）R4N+X-，例如甲胺CH3NH2、苯胺C6H5NH2、乙二胺H2NCH2CH2NH2、二异丙胺[（CH3）2CH]2NH、三乙醇胺(HOCH2CH2）3N、溴化四丁基铵（CH3CH2CH2CH2）4N+Br-。
铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基―NH4,也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都含有铵。

化学方反应式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

非金属单质　　（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）　　　　1, 氧化性：　　　F2 + H2 === 2HF　　F2 +Xe(过量)===XeF2 （室温、紫外线照射）　　2F2（过量）+Xe===XeF4 （400℃）　　3F2+Xe=高压=XeF6　　nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)　　2F2 +2H2O===4HF+O2　　2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O　　F2 +2NaCl===2NaF+Cl2　　F2 +2NaBr===2NaF+Br2　　F2+2NaI ===2NaF+I2　　F2 +Cl2 (等体积)===2ClF　　3F2 (过量)+Cl2===2ClF3　　7F2(过量)+I2 ===2IF7　　Cl2 +H2 ===2HCl (点燃)　　3Cl2 +2P===2PCl3　　Cl2 +PCl3 ===PCl5　　Cl2 +2Na===2NaCl　　3Cl2 +2Fe===2FeCl3　　Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3　　Cl2+Cu===CuCl2　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2　　Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl　　Cl2 +Na2S===2NaCl+S　　Cl2 +H2S===2HCl+S　　Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl　　Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2　　2O2 +3Fe===Fe3O4　　O2+K===KO2　　O2+2K=K2O2（燃烧）　　S+H2===H2S （加热）　　2S+C===CS2 （加热）　　S+Fe===FeS （加热）　　S+2Cu===Cu2S （加热）　　3S+2Al===Al2S3　　S+Zn===ZnS （点燃）　　N2+3H2===2NH3　　N2+3Mg===Mg3N2 （点燃）　　N2+3Ca===Ca3N2　　N2+3Ba===Ba3N2　　N2+6Na===2Na3N　　N2+6K===2K3N　　N2+6Rb===2Rb3N　　P2+6H2===4PH3　　P+3Na===Na3P　　2P+3Zn===Zn3P2　　2．还原性　　S+O2===SO2 （点燃）　　S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O　　3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O　　N2+O2===2NO　　4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)　　2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）　　PX3+X2===PX5　　P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O　　C+2F2===CF4　　C+2Cl2===CCl4　　2C+O2(少量)==点燃==2CO　　C+O2(足量)==点燃==CO2　　C+CO2===2CO　　C+H2O==高温==CO+H2(生成水煤气)　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)　　Si(粗)+2Cl===SiCl4　　(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)　　Si(粉)+O2===SiO2　　Si+C===SiC(金刚砂)　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2　　3，（碱中）歧化　　Cl2+H2O===HCl+HClO　　（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　　3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O　　4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4　　3C+CaO===CaC2+CO　　3C+SiO2===SiC+2CO2、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性　　2Na+H2===2NaH　　4Na+O2===2Na2O　　2Na2O+O2===2Na2O2　　2Na+O2===Na2O2　　2Na+S===Na2S（爆炸）　　2Na+2H2O===2NaOH+H2　　2Na+2NH3===2NaNH2+H2　　4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti　　Mg+Cl2===MgCl2　　Mg+Br2===MgBr2　　2Mg+O2===2MgO　　Mg+S===MgS　　Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2　　2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2　　Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb　　2Mg+CO2===2MgO+C　　2Mg+SiO2===2MgO+Si　　Mg+H2S===MgS+H2　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2　　2Al+3Cl2===2AlCl3　　4Al+3O2===2Al2O3（钝化）　　4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg　　4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn　　2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr　　2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe　　2Al+3FeO===Al2O3+3Fe　　8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe　　2Al+6HCl===2AlCl3+3H2　　2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2　　2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O　　(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)　　Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2　　2Fe+3Br2===2FeBr3　　Fe+I2===FeI2　　Fe+S===FeS　　3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2　　Fe+2HCl===FeCl2+H2　　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu　　Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2　　(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全　　还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)3、 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)　　1,还原性:　　　4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O　　4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O　　16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O　　14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O　　2H2O+2F2===4HF+O2　　2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O　　2H2S+O2(少量)===2S+2H2O　　2H2S+SO2===3S+2H2O　　H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O　　3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O　　5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O　　3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O　　2 高中化学方程式小结（仅供参考）　　H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH　　2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O　　2NH3+3Cl2===N2+6HCl　　8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl　　4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O　　4NH3+5O2===4NO+6H2O　　4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)　　NaH+H2O===NaOH+H2　　4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2　　CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2　　2,酸性:　　　4HF+SiO2===SiF4+2H2O　　（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）　　2HF+CaCl2===CaF2+2HCl　　H2S+Fe===FeS+H2　　H2S+CuCl2===CuS+2HCl　　H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3　　H2S+HgCl2===HgS+2HCl　　H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3　　H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑　　2NH3+2Na==2NaNH2+H2　　(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)　　3，碱性：　　NH3+HCl===NH4Cl　　NH3+HNO3===NH4NO3　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4　　NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl　　（此反应用于工业制备小苏打，苏打）　　4，不稳定性：　　2HF===H2+F2　　2HCl===H2+Cl2　　2H2O===2H2+O2　　2H2O2===2H2O+O2　　H2S===H2+S　　2NH3===N2+3H24、非金属氧化物　　1，低价态的还原性：　　　2SO2+O2===2SO3　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4　　（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI　　SO2+NO2===SO3+NO　　2NO+O2===2NO2　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2　　（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）　　2CO+O2===2CO2　　CO+CuO===Cu+CO2　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2　　CO+H2O===CO2+H2　　2，氧化性：　　SO2+2H2S===3S+2H2O　　SO3+2KI===K2SO3+I2　　NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH　　（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O　　2NO2+Cu===4CuO+N2　　CO2+2Mg===2MgO+C　　(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)　　SiO2+2H2===Si+2H2O　　SiO2+2Mg===2MgO+Si　　3,与水的作用:　　SO2+H2O===H2SO3　　SO3+H2O===H2SO4　　3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑　　N2O5+H2O===2HNO3　　P2O5+H2O===2HPO3　　P2O5+3H2O===2H3PO4　　(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3　　CO2+H2O===H2CO3　　4,与碱性物质的作用:　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3　　(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,　　再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2　　生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)　　SO3+MgO===MgSO4　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3　　SiO2+CaO===CaSiO3　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 ↑　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 ↑5、金属氧化物　　1,低价态的还原性:　　　6FeO+O2===2Fe3O4　　FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O　　2,氧化性:　　　Na2O2+2Na===2Na2O　　（此反应用于制备Na2O）　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.　　一般通过电解制Mg和Al.　　Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)　　Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O　　3,与水的作用:　　　Na2O+H2O===2NaOH　　2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ↑　　(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;　　2H2O2===2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应:　　BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)　　MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)　　4,与酸性物质的作用:　　　Na2O+SO3===Na2SO4　　Na2O+CO2===Na2CO3　　Na2O+2HCl===2NaCl+H2O　　2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2　　Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2　　MgO+SO3===MgSO4　　MgO+H2SO4===MgSO4+H2O　　Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O　　(Al2O3是两性氧化物:　　Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)　　FeO+2HCl===FeCl2+3H2O　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O　　Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O6、含氧酸　　1,氧化性:　　　4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ↑　　HClO3+HI===HIO3+HCl ↑　　3HClO+HI===HIO3+3HCl ↑　　HClO+H2SO3===H2SO4+HCl ↑　　HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 ↑　　(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,　　但浓,热的HClO4氧化性很强)　　2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O　　2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O　　H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化　　6H2SO4(浓)+2Fe加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O　　H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O　　H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O　　H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 ↑　　2H2SO3+2H2S===3S+2H2O　　4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2↑+2H2O　　6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O　　5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O　　6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O　　4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O　　36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O　　30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O　　2,还原性:　　H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX　　(X表示Cl2,Br2,I2)　　2H2SO3+O2===2H2SO4　　H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O　　5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O　　H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl ↑　　3,酸性:　　H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF ↑　　H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl ↑　　H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl ↑　　H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3　　3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4　　2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2　　3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3　　2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 ↑　　（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）　　等还原性气体）　　4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）　　H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr　　H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI　　4，不稳定性：　　2HClO===2HCl+O2 ↑　　4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O　　H2SO3===H2O+SO2 ↑　　H2CO3===H2O+CO2 ↑　　H4SiO4===H2SiO3+H2O7、碱　　1，低价态的还原性：　　4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3　　2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O　　NaOH+SO2（足量）===NaHSO3　　1，与酸性物质的作用：　　2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O　　2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O　　2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O　　NaOH+HCl===NaCl+H2O　　NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O　　2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O　　3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl　　NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O　　（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O　　Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O　　Al(OH)3+NH4Cl 不溶解　　3,不稳定性:　　　Mg(OH)2===MgO+H2O　　2Al(OH)3===Al2O3+3H2O　　2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O　　Cu(OH)2===CuO+H2O8、盐　　1,氧化性:　　　2FeCl3+Fe===3FeCl2　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2　　(用于雕刻铜线路版)　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)　　Fe(NO3)3+Ag 不反应　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S ↓　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2　　2,还原性:　　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4　　3,与碱性物质的作用:　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓ +NH4Cl　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl　　4,与酸性物质的作用:　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 ↑　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓ +3CO2↑+6NaCl　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓ +3CO2 ↑　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3CO2 ↑　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓ +3H2S ↑　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 ↓　　5,不稳定性:　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 ↑　　2KNO3===2KNO2+O2 ↑　　Cu(NO3)3===CuO+3NO2+O2 ↑　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑　　2KClO3===2KCl+3O2 ↑　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 ↑　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 ↑　　CaCO3===CaO+CO2 ↑　　MgCO3===MgO+CO2↑　　H2SO3===H2O+SO2↑

为什么这么多这种问题呢，高中化学方程式非常多，就是都给你写出来了，你也背不下来的。况且，化学不是一门靠背的学科，我随便改一改反应物和产物，就能弄出一个你没见过的反应来，光靠死背方程式是没用的，务必要弄懂反应原理。

求高中化学方程式大全!!!
答：求高中化学方程式大全!!!  我来答 2个回答 #热议# OPPO FindX5系列全新上市 我不是来喜吗 2013-11-07 · TA获得超过2.5万个赞 知道小有建树答主 回答量:4594 采纳率:98% 帮助的人:296万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 化学方反应式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=Ag...

高中化学有哪些重要的化学方程式
答：高中阶段常用化学反应方程式 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2=Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaO...

高中化学方程式大全
答：最新高中化学方程式汇编长汀二中 高二化学备课组***无机化学反应方程式***§1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2...

高中化学方程式大全
答：·5H2O 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星...

高中化学方程式大全。
答：·5H2O 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星...

高中常考的化学方程式有哪些?
答：高中常考的化学方程式有很多，以下是一些常见的：1.氧化还原反应：2H_+O_→2H_O（氢气与氧气生成水）2KClO_→2KCl+3O_（氯酸钾分解产生氯化钾和氧气）4Fe+3O_→2Fe_O_（铁与氧气反应生成铁氧化物）2.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H_O（盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水）H_SO_+2KOH→K...

高中学的所有化学方程式有哪些
答：高中学的所有化学方程式有哪些  我来答 1个回答 #热议# 孩子之间打架 父母要不要干预?想过崛起吗 2017-12-15 · 自强不息,厚德载物。 想过崛起吗 采纳数:727 获赞数:1724 向TA提问 私信TA 关注 展开全部 碳与氧气(不足)的反应2C+O2=== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2=== CO2 2....

高中化学的所有化学方程式,谢谢
答：2013-11-28 求所有的高中化学方程式。谢谢老师 2009-09-23 高中化学所有的化学方程式 离子方程式,谢谢! 3 2013-11-18 高中所有化学方程式汇总 20 2014-10-05 高中化学所有化学方程式及相应离子式 1 2013-08-24 高一化学方程式大全 702 2013-11-20 求一份高中的所有化学方程式。谢谢老师! 更多类似问题...

高中化学中的一些常见化学方程式
答：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 +...

高中化学必修一化学方程式汇总
答：拓展阅读:高中化学方程式的记忆方法 应该从直观到抽象的方法去记忆,记忆最快的方法就是通过化学实验,实验出来的反应就是化学方程式的组成,所以重视实验对记忆化学方式也很好。我们可以找到很多相应的规律。理解这个化学方程式为什么这么写,为什么会出现这种反应都是需要我们去记忆的。 而且记忆化学方式,也是有一定的口诀的,...