配制50克溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠和睡各多少克？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
配制50g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠和水各多少克？若要完全中和这些溶液．需要溶质
答：配制50克溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠2克，水48克.
设需要HCl质量X克
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
40
36.5
2克
X
40/2克=36.5/X
∴X=1.825克
∴
需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸溶液的质量=1.825克÷3.65%=50克
答：需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸50克。
实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.问需要氢氧化钠的...
答：配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为1000g×4%=40g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=1000g-40g=960g．答：需要氢氧化钠的质量和水的质量分别为40g、960g．
实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.配制步骤为:(1)计...
答：（1）配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体质量=1000g×4%=40g；则需要水的质量=1000g-40g=960g，水的密度是1g/cm3，合960mL；（2）称取氢氧化钠时为防止腐蚀天平的托盘，放在烧杯内根据“左物右码”的原则放在左边托盘内进行称取，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为40g+23.1g...
实验室配制1000克溶质质量分数为4%的氢氧化钠固体溶液,需要氢氧化钠...
答：溶质氢氧化钠的质量：1000*4%=40克（溶液的质量乘以溶质的质量分数等于溶质的质量）水的质量就是溶剂的质量：1000-40=960克（溶液的质量等于溶质的质量+溶剂的质量）水的体积等于水的质量除以水的密度：960/1=960毫升
50克溶液质量分数是4%的硫酸铜加入20g氢氧化钠溶液,二者完全反应_百度...
答：设氢氧化钠溶质的质量是x。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 80 50g*4% x 160/2=80/x x=1g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1/20*100%=5 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是5
溶质质量分数为百分之四的氢氧化钠溶液,恰好与1.1g二氧化碳完全反应,则...
答：0.025mol 解得 X=0.05mol Y=0.025mol 对应的氢氧化钠的质量是 2g 1g 根据质量分数为4%解得溶液质量为 50g 25g 所以参加反应的 氢氧化钠溶液质量 大于等于克小于等于50克这个范围内都可以
...通常在水中加NaOH,现用54克溶质的质量分数为4%的NaO
答：设电解水后氢氧化钠溶液质量为X 54*4%＝X*6 X＝36克 所以电解水质量为54－36＝18克 2H2O ＝通电＝ 2H2↑+ O2 ↑ 36 32 18克 Y＝16克 所以选择D
如图是配制50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液的有关操作示意图:(1)仪...
答：（1）熟记常用的仪器名称及其作用，仪器a是用来量取液体体积的量筒．故为量筒；（2）应该“左物右码”，故①中物质与砝码反了；（3）根据配制该溶液需要经过计算-称量-溶解的过程，因此操作过程应为：取药品③，称取3g①，倒入烧杯④，量取47mL水②，溶解⑤；（4）50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠...
(9分)实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g,并用此溶液测定某盐酸溶液的溶...
答：（1）8 （2）玻璃棒 搅拌，加速溶解 （3）①B ②NaCl、NaOH （4）2.92% （1）根据溶质的质量分数的计算公式可求出氢氧化钠的质量；（2）配制溶液时要用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶质的溶解；（3）根据pH的变化情况判断酸碱的相互滴加情况和混合液中的溶质成分；（4）当pH=7时，...
...实验室现有 50g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶
答：2H2↑+O2↑ 4 32 y 16g432＝y16gy=2g答：可生成氢气的质量是2g．（3）电解时溶质的质量不变，溶液的质量与所电解的水的质量的差即是溶液的质量，所得溶液的溶质质量分数为：50g×10%50g+75g?18g×100%=5g107g×100%=4.67 ...
...的氢氧化钠溶液50克,取出10克与27克质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完 ...
答：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl80 13510g×x 27g×10%80：135=（10g×x）：（27g×10%）解之得 x=16%设稀H2SO4中溶质的质量分数为y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g×16% 196g×y80：98=（40g×16%）：（196g×y）解之得 y=4%答：...
50g4%的氢氧化钠溶液中溶质质量为50g×4%=2g，溶剂质量为50g-2g=48g．设需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸的质量为xNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.52g x×3.65%402g＝36.5x×3.65% x=50g答：需要氢氧化钠的质量为2g，需要水的质量为48g；需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸50g．
氢氧化钠=50*4%=2g 水=50-2=48g
解：需要氢氧化钠的质量=50克×4%=2克，需要水的质量=50克－2克=48克。答：配制50克溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠2克，水48克.
设需要HCl质量X克
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
40
36.5
2克
X
40/2克=36.5/X
∴X=1.825克
∴
需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸溶液的质量=1.825克÷3.65%=50克
答：需要溶质的质量分数为3.65%的稀盐酸50克。
答：配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为1000g×4%=40g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=1000g-40g=960g．答：需要氢氧化钠的质量和水的质量分别为40g、960g．
答：（1）配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体质量=1000g×4%=40g；则需要水的质量=1000g-40g=960g，水的密度是1g/cm3，合960mL；（2）称取氢氧化钠时为防止腐蚀天平的托盘，放在烧杯内根据“左物右码”的原则放在左边托盘内进行称取，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为40g+23.1g...
答：溶质氢氧化钠的质量：1000*4%=40克（溶液的质量乘以溶质的质量分数等于溶质的质量）水的质量就是溶剂的质量：1000-40=960克（溶液的质量等于溶质的质量+溶剂的质量）水的体积等于水的质量除以水的密度：960/1=960毫升
答：设氢氧化钠溶质的质量是x。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 80 50g*4% x 160/2=80/x x=1g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1/20*100%=5 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是5
答：0.025mol 解得 X=0.05mol Y=0.025mol 对应的氢氧化钠的质量是 2g 1g 根据质量分数为4%解得溶液质量为 50g 25g 所以参加反应的 氢氧化钠溶液质量 大于等于克小于等于50克这个范围内都可以
答：设电解水后氢氧化钠溶液质量为X 54*4%＝X*6 X＝36克 所以电解水质量为54－36＝18克 2H2O ＝通电＝ 2H2↑+ O2 ↑ 36 32 18克 Y＝16克 所以选择D
答：（1）熟记常用的仪器名称及其作用，仪器a是用来量取液体体积的量筒．故为量筒；（2）应该“左物右码”，故①中物质与砝码反了；（3）根据配制该溶液需要经过计算-称量-溶解的过程，因此操作过程应为：取药品③，称取3g①，倒入烧杯④，量取47mL水②，溶解⑤；（4）50g溶质质量分数为6%的氢氧化钠...
答：（1）8 （2）玻璃棒 搅拌，加速溶解 （3）①B ②NaCl、NaOH （4）2.92% （1）根据溶质的质量分数的计算公式可求出氢氧化钠的质量；（2）配制溶液时要用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶质的溶解；（3）根据pH的变化情况判断酸碱的相互滴加情况和混合液中的溶质成分；（4）当pH=7时，...
答：2H2↑+O2↑ 4 32 y 16g432＝y16gy=2g答：可生成氢气的质量是2g．（3）电解时溶质的质量不变，溶液的质量与所电解的水的质量的差即是溶液的质量，所得溶液的溶质质量分数为：50g×10%50g+75g?18g×100%=5g107g×100%=4.67 ...
答：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl80 13510g×x 27g×10%80：135=（10g×x）：（27g×10%）解之得 x=16%设稀H2SO4中溶质的质量分数为y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g×16% 196g×y80：98=（40g×16%）：（196g×y）解之得 y=4%答：...
