碱加在水里加温跟常温比重为什么不一样？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
在水中加入酸，则水中的酸度提高，PH值降低；那要是加入碱，则水中的碱度提高是不是水中的PH值也会提高？
食用碱和碱性水一样吗?为什么不一样
答：小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品。2、碱性水：碱性水的组成主要是H₂O，是由氢、氧两种元素组成的无机物。三、状态不同 1、食用碱：食用碱常温常压下为白色固体粉末状。2、碱性水：碱性水常温常压下为液态。参考资料来源：百度百科-食用碱 百度百科-碱性水 ...
为什么碱土金属过氧化物热稳定性小于碱金属过氧化物?
答：所以，当阳离子半径较大，所带正电荷较小时，相对形成的过氧化物较稳定。所以，碱土金属，与碱金属比较，正电荷多，半径小，所以，同周期的碱土金属的过氧化物，不如碱金属的稳定。但是，CaO2过氧化钙，稳定性是比较好的。 要比Na2O2稳定，因为Ca在Na的下一周期。
...不是与卤素单质可以直接在常温下反应?可是为什么看到的很多版本都不...
答：最主要是看状态，钠与氯气常温反应比较慢，跟溴就很快，跟碘也很慢。钠跟氯气不加热也会燃烧，但是没这么快。加热只是让它更快烧起来。
常温下一种碱溶液不断加水ph值会小于7吗
答：碱的溶液无论如何稀释，都不会变成酸性溶液，因此ph不可能小于7 只能无限接近7
常温下,为什么在酸性或碱性的稀溶液里,氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度...
答：楼主别气馁 当年高一我x科学化学的 刚接触的时候也很困惑，但是做多题目就知道了。我耐心解释吧。拿你题目的来解释 因为水的电离只跟温度有关（温度的常数）当溶液里面有10^-2的H+时候 水的电离被HCl电离出来的H+抑制了 大约只电离出10^-12 的OH-和H+ 水溶液中的H+离子浓度与水溶液中OH-...
侯氏制碱法的流程?为什么先通氨气而不可为二氧化碳?请详细解释一下前后...
答：即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大...
...的离子积为1×10-12,100℃时pH为11的碱溶液在常温pH为多少?PH为3的...
答：PH=11 氢离子的浓度为10的负11次幂 100°的时候 离子积为1×10-12 所以 氢氧根的浓度为10的负一次幂 常温下 离子积为1×10-14 所以 PH=13 PH=3的氢离子浓度为1×10-3 常温和100°时候 氢离子浓度不变 所以常温PH=3 这样说行么 不懂再问我 ...
对化学中溶解和饱和和量的疑问
答：现在的初一就在教溶解度的概念了~~~,,,溶解度就是物质在水里的溶解能力的大小,通常的溶解度概念都是以100g水中最多能溶解的物质的质量称作溶解度,但是不同温度下同种物质在100g水里溶解的多少也是不一样的,就像在冰水中放入白糖,溶解到不能溶解为止,但是一加温,不能溶解的部分还可以溶解,这个显示了温度是...
常温下,在纯水中加入少量酸后,水的离子积为什么不变?水不是没有抗酸碱...
答：离子积 只与温度有关 氢离子多了后，抑制水的电离，体系中的氢氧根离子减少，水的离子积=氢氧根的mol浓度 乘 氢离子的mol浓度。一个增多，一个减少。离子积不变
酸性盐雾试验试验室温度35℃ ±1℃偏高是什么原因
答：主要看你有什么使用要求,如果本身冲压件的材料不具备耐腐蚀的性能,什么试验都不用做是肯定会生锈的,本身你使用时就是做过表面处理的,所以还是要等表面处理的做好再做试验,试验等级要根据客户的要求来做,一般做的比较多的是:中性盐雾试验:试验室:35℃±1℃,b.饱和空气桶:47℃±1℃、酸性腐蚀试掸浮侧簧乇毫岔...
对;PH的高低表示酸碱性，PH越低酸性越强，越高碱性越强，PH=7时，呈中性（常温），所以在水中加入酸，则水中的酸度提高，PH值降低(呈酸性)，水中加入碱，则水中的碱度提高，相对酸性减弱，所以PH值提高（呈碱性）
常温下微溶于水，加热溶解度加大的酸性物质，比如固体硼酸、苯酚等。
或者常温下不与水反应，加热能与水反应生成酸性物质的，比如白磷，常温下不溶于水，呈中性，加热后会发生歧化，生成磷化氢和磷酸，就表现出酸性了
答：小苏打是由纯碱的溶液或结晶吸收二氧化碳之后的制成品。2、碱性水：碱性水的组成主要是H₂O，是由氢、氧两种元素组成的无机物。三、状态不同 1、食用碱：食用碱常温常压下为白色固体粉末状。2、碱性水：碱性水常温常压下为液态。参考资料来源：百度百科-食用碱 百度百科-碱性水 ...
答：所以，当阳离子半径较大，所带正电荷较小时，相对形成的过氧化物较稳定。所以，碱土金属，与碱金属比较，正电荷多，半径小，所以，同周期的碱土金属的过氧化物，不如碱金属的稳定。但是，CaO2过氧化钙，稳定性是比较好的。 要比Na2O2稳定，因为Ca在Na的下一周期。
答：最主要是看状态，钠与氯气常温反应比较慢，跟溴就很快，跟碘也很慢。钠跟氯气不加热也会燃烧，但是没这么快。加热只是让它更快烧起来。
答：碱的溶液无论如何稀释，都不会变成酸性溶液，因此ph不可能小于7 只能无限接近7
答：楼主别气馁 当年高一我x科学化学的 刚接触的时候也很困惑，但是做多题目就知道了。我耐心解释吧。拿你题目的来解释 因为水的电离只跟温度有关（温度的常数）当溶液里面有10^-2的H+时候 水的电离被HCl电离出来的H+抑制了 大约只电离出10^-12 的OH-和H+ 水溶液中的H+离子浓度与水溶液中OH-...
答：即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑ 氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小。根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大...
答：PH=11 氢离子的浓度为10的负11次幂 100°的时候 离子积为1×10-12 所以 氢氧根的浓度为10的负一次幂 常温下 离子积为1×10-14 所以 PH=13 PH=3的氢离子浓度为1×10-3 常温和100°时候 氢离子浓度不变 所以常温PH=3 这样说行么 不懂再问我 ...
答：现在的初一就在教溶解度的概念了~~~,,,溶解度就是物质在水里的溶解能力的大小,通常的溶解度概念都是以100g水中最多能溶解的物质的质量称作溶解度,但是不同温度下同种物质在100g水里溶解的多少也是不一样的,就像在冰水中放入白糖,溶解到不能溶解为止,但是一加温,不能溶解的部分还可以溶解,这个显示了温度是...
答：离子积 只与温度有关 氢离子多了后，抑制水的电离，体系中的氢氧根离子减少，水的离子积=氢氧根的mol浓度 乘 氢离子的mol浓度。一个增多，一个减少。离子积不变
答：主要看你有什么使用要求,如果本身冲压件的材料不具备耐腐蚀的性能,什么试验都不用做是肯定会生锈的,本身你使用时就是做过表面处理的,所以还是要等表面处理的做好再做试验,试验等级要根据客户的要求来做,一般做的比较多的是:中性盐雾试验:试验室:35℃±1℃,b.饱和空气桶:47℃±1℃、酸性腐蚀试掸浮侧簧乇毫岔...
