碳酸钠的化学方程式
1、碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2、碳酸钠在高温时能与二氧化锰反应，生成硅酸钠和二氧化碳
Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 + CO2↑
3、碳酸钠能与酸反应生成钠盐、水和二氧化碳
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
4、碳酸钠能与某些碱反应生成新盐和新碱
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
5、碳酸钠与某些盐反应生成二种新盐
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
一、稳定性
1、高温分解：
2、长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳产生反应：
二、与酸反应
以盐酸为例：
1、盐酸足量：
2、盐酸少量：
三、与碱反应
以氢氧化钙为例：
四、与盐反应
以氯化钡为例：
五、水解反应
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
1、稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：
2、长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：
3、碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化：
4、由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
扩展资料：
用途
碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域， 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。
其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。
在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。
玻璃工业是纯碱的摄大消费部门,每吨玻璃消耗纯碱0.2t。主要用于浮法玻璃、显像管玻壳、光学玻璃等。
也可用于化工、冶金等其他部门。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量，同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。
作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。
作为洗涤剂用于羊毛漂洗，浴盐和医药用，鞣革中的碱剂。
参考资料来源：百度百科-碳酸钠
一、稳定性
1、高温分解：
2、长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳产生反应：
二、与酸反应
以盐酸为例：
1、盐酸足量：
2、盐酸少量：
三、与碱反应
以氢氧化钙为例：
四、与盐反应
以氯化钡为例：
五、水解反应
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
化学式】Na2CO3
【分子量】105.99
【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。
【CAS编号】497-19-8
【外观】白色粉末状,是晶体
【口味】涩
【相对密度(水=1)】2.532
【熔点】851℃
【溶解度】21g 20℃
【分类】强碱弱酸盐 **注意**（纯碱不是碱，是盐类！）
【化学性质】1）溶液显碱性，能与酸产生一定反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2) Na2CO3与碱反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3) Na2CO3,NaCl与盐反应。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓【白色粉末，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4)Na2CO3与H2O+CO2反应。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【热力学函数（298.15K，100kPa）】
状态：s
标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-1130.7
标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-1044.4
标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：135.0
【稳定性】稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强 ，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
【溶解性】易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸钠易溶于水，是一种弱碱盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。
碳酸钠的化学式是：Na2CO3
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
答：Na2CO3蒸干灼烧后：Na2CO3 方程式为:Na2CO3 + H2O ==NaHCO3 + NaOH NaHCO3蒸干灼烧后：Na2CO3 方程式为：2NaHCO3===△==Na2CO3+H2O+CO2 Na2SO3蒸干灼烧后：Na2SO4 方程式为：2Na2SO3+O2===2Na2SO4
答：太多了 现在工业主要用侯氏制碱法 即H2O+CO2+2NH3+2NaCl=Na2CO3+2NH4Cl 再利用溶解度析出十水碳酸钠晶体 实验室也可用碳酸氢钠加热制得 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
答：碳酸钠三大守恒方程式如下：这里的三大守恒，分别是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。其公式分别有：电荷守恒：[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-]物料守恒：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]质子守恒：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]化学...
答：CO2 过量 每个NAOH都可以单独用一个CO2 所以 生成碳酸氢钠 少量的话 只能两个NAoh用一个CO2 所以生成 碳酸钠 而 碳酸钠 再 继续通入CO2 就会让少量变成过量 也就是 把第一个方程式分成 第二+第三反过来的样子 还要要学会写离子方程式 因为 离子方程式不能用化学方程式代替 ...
答：碳酸钠溶于水首先发生电离,然后发生水解方程式如下:N2CO3 === 2N+ + (CO3)2- (电离)(CO3)2- + H2O === (HCO3)- + OH- (水解)(HCO3)- + H2O === H2CO3 + OH- (水解)注意:1. 水解一般很弱,要用可逆号,不能用等号. 2. 多元...
答：碳酸钠与水反应方程式：Na2CO3（碳酸钠）＋H2O（水）＝NaHCO3（碳酸氢钠）＋NaOH（氢氧化钠）。由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。碳酸钠（Na2CO3），分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%...
答：碳酸钠和少量盐酸反应的化学方程式是：Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3。碳酸钠是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，分子量105.99，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。盐酸介绍 盐酸是氯化氢（HCl）的...
答：碳酸钠和盐酸反应化学方程式：总的化学方程式是：当盐酸少量时发生如下反应：碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
答：碳酸钠与硫酸反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4 +H2O+CO2↑。碳酸钠和硫酸反应现象：碳酸钠与稀硫酸反应现象为：反应放出大量热，并产生大量能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。碳酸钠与稀硫酸反应属于复分解反应。反应原理：一个是碳酸钠中的碳酸根离子和硫酸中的氢离子发生反应。碳酸钠 碳酸...
答：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+h2o+co2。1、碳酸钠的化学式为Na2CO3，硫酸的化学式为H2SO4。2、碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠：Na2CO3+H2SO4→CO2+H2O+Na2SO4。3、其中，Na2SO4是硫酸钠，它是一种无色晶体，常用于工业生产中。这个反应是一种中和反应，也是碳酸盐和酸反应的典型示例。
