某化学小组成功完成了如图所示实验（装置气密性良好），验证了二氧化碳的组成．探究过程如下：Ⅰ．称量装

（1）2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 分解（2）点燃木炭（3）继续能氧气（4）（114.5g-112.3g）-(50.7g-50.1g)=1.6g (1)装置A中的物质为过氧化氢与二氧化锰,作用是生成氧气。反应为: 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑，反应的基本类型为分解反应。（2）D的作用是让氧气与木炭反应，所以酒精灯的作用是点燃木炭。（3）如果在冷却过程中或冷却前停止通氧气，则会出现由于温度降低造成D中气压降低，从而将空气吸入C中。空气中含有的水蒸气、二氧化碳气体与碱石灰反应，会使C中的质量变化值偏大，进一步影响实验结果。（4）根据质量守恒定律，参与反应的氧气的质量应为生成的二氧化碳的质量[C中增重，为（114.5g-112.3g）]减去参与反应的木炭的质量[D中减少的质量，为(50.7g-50.1g)]。点评：本题为实验综合题目。结合测定二氧化碳的组成，考查了氧气的制取、木炭与氧气的反应、质量守恒定律等知识点。

（1）二氧化碳可以和氢氧化钠反应，所以将氢氧化钠溶液滴入二氧化碳中，由于消耗了二氧化碳而使锥形瓶中气体压强变小，从而使试管中的石灰水进入锥形瓶，氢氧化钙溶液可以和二氧化碳或是碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以锥形瓶中的溶液要变浑浊；（2）仅凭（1）中的现象不足以说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，二氧化碳可以溶于水也会使锥形瓶中压强变小，且二氧化碳也能够使石灰水变浑浊，而产生（1）中现象；（3）根据二氧化碳、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，同时由于加入的氢氧化钠是足量的，所以可以判断在该溶液中溶质一定有氢氧化钠，可能存在的溶质为碳酸钠、氢氧化钙中的一种，注意碳酸钠和氢氧化钙不可能同时存在，因为碳酸钠可以和氢氧化钙发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以可以根据它们的性质来设计实验加以验证．故答案为：（1）石灰水倒吸入烧瓶内，烧瓶内有白沉淀生成；（2）二氧化碳溶于水也会产生相似的现象；（3）Na2C03 和Na0H，实验操作实验现象结论及反应的方程式碳酸钠溶液白色沉淀生成 Na2CO3+Ca（0H）2═2Na0H+CaC03↓