如何配置0.9摩尔盐酸的浓度
配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
例如要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=8.3毫升。即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可。质量分数为36-37%的浓盐酸的物质的量浓度大约为12mol/l。
已知市售盐酸的物质的量是12mol/L，假设配制1mol/L的稀盐酸的体积是VL：则12x=V
x=V/12L所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸V/12L，加水定容至VL即可。
扩展资料：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，氯化氢能溶于许多有机溶剂。浓盐酸稀释有热量放出。
盐酸共有四个结晶的共熔点，分别对应四种晶体：68%（HCl的质量分数，下同）时的HCl·H2O、51%时的HCl·2H2O、41%时的HCl·3H2O和25%时的HCl·6H2O。另外在24.8%时还有一种亚稳的HCl·3H2O生成。
参考资料来源：百度百科-盐酸
最简单的方法是，如果要求精度不是很高的话，只需取一份你所有的浓酸加三份同体积的水稀释就可以了，200毫升，就需要取50毫升浓酸，加150毫升水，所的溶液浓度很接近9%。
确定：0.9 mol/L 盐酸的配制：1、 0.9 mol/L 盐酸的配制：先决定配制体积v = 100 ml，以浓盐酸c = 12 mol/L稀释法配制；
2、计算：浓盐酸的取液体积V = 0.9 mol/L x100ml/12mol/L = 7.5 ml
3、配制：用10ml移液管移取7.5 ml 浓盐酸，加入100ml容量瓶中，加蒸馏水，定容，即可。
已知市售盐酸的物质的量是12 mol/L，假设配制1 mol/L的稀盐酸的体积是V L：则12 x = V
x = V/12 L所以，配制1mol/L的盐酸溶液，只需要量取市售盐酸 V/12 L，加水定容至V L即可。
一、配制：
0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
扩展资料：
盐酸应用领域
1、生物用途
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
2、日常用途
利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取洁厕灵、除锈剂等日用品。
3、工业用途
盐酸是一种无机强酸，在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。
答：首先计算出你所用盐酸的浓度，比如：质量分数为37%的浓盐酸的物质的量浓度为：C=1000pw/M p为溶液密度，w为质量分数，M为HCl的摩尔质量 然后再根据C1V1=C2V2计算出所需盐酸的体积，再进行配制 但一般市售的盐酸没有准确的浓度，一般质量分数在36%-38%之间，所以只能粗略配制，如需精确配制，可先...
答：称取所需的盐酸：在天平上准确称取7.292 g的盐酸。溶解盐酸：将称取的盐酸加入到一定量的水中（例如1 L），然后用玻璃棒搅拌，直到盐酸完全溶解。稀释至0.2 mol/L：如果溶解后的盐酸浓度低于0.2 mol/L，可以通过加水来稀释；如果浓度高于0.2 mol/L，可以通过蒸发部分水来浓缩。标定：使用已知...
答：c = ρ/M 其中，c为摩尔浓度，ρ为质量浓度，M为浓盐酸的摩尔质量。浓盐酸的摩尔质量为36.46 g/mol，代入公式可得：c = 38.0% / 36.46 g/mol ≈ 1.042 mol/L 接下来需要计算所需的摩尔数：n = cV 其中，n为摩尔数，V为体积。将所需的稀盐体积转换为升，即V = 1000 mL / 1000 ...
答：首先查找盐酸的密度和所用盐酸的百分含量，然后用密度（ρ）乘以盐酸的百分含量，再乘以盐酸的体积(V)除以盐酸的摩尔质量(M)等于盐酸的物质量,根据所配0.5摩尔每毫升的浓度盐酸的体积,即可求出所用盐酸的体积.然后根据计算进行配置即可。盐酸溶液配完后，要进行标定浓度，求出准确浓度后，才能用于滴定。
答：1、盐酸的配置：（1）需要确定体积（例如 V=1000 毫升）、浓度（例如C=0.1 mol/L）；（2）计算取浓盐酸（c=12 mol/L）的体积 v；（3）用量筒量取浓盐酸，加水至1000毫升的体积，在透明的试剂瓶中摇匀。2、盐酸的标定：（1）采用基准的碳酸钠标准溶液（0.05 mol/L）,标定盐酸标准溶液；（...
答：我们要找出如何配制0.1mol/L的盐酸。首先，我们需要了解盐酸的分子量和所需的浓度来计算所需的体积。浓度（C）和质量（m）之间的关系可以用以下数学公式表示：C = (m / V) × (1000 / MW)其中：C 是浓度（单位为 mol/L）m 是质量（单位为 g）V 是体积（单位为 L）MW 是分子量（单位为...
答：或者用公式计算，要配置1M盐酸，就是要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。比如：...
答：1mol/l的盐酸怎么配以及1mol/l盐酸溶液怎么配如下：1.首先确定所需的摩尔质量，即盐酸的相对分子质量。盐酸(HCl)的相对分子质量为36.5g/mol。2.计算出所需的摩尔数，即1mol。3.准备一定量的浓盐酸溶液，例如浓度为36-38%的盐酸溶液。4.用分子式计算出所需的盐酸溶液体积，公式为：体积（L）=...
答：从数据表查到：36.2%的盐酸的密度是:1.18g/cm³（20℃）;38.3%的盐酸的密度是:1.19g/cm³ (20℃);所以这两种溶液的摩尔浓度分别是:36.2%*1.18*0.9/36.5=0.0105mol/L ；38.3%*1.19*0.9/36.5=0.0112mol/L .
答：假设用1mol/L的盐酸配制100毫升0.1mol/L的标准溶液 需要1mol/L的盐酸溶液10毫升 1、计算1mol/L溶液体积：100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里，加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里，烧杯洗3次，溶液也转移到容量瓶里（注意总...
