为什么LiOH的溶解度很小？？？？？？？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
为什么大多数碱的溶解度都很小？
2。 氢氧化锂(LiOH)是强碱,白色晶体粉末，相对密度为1.46，熔点为470℃，942℃分解.它溶于水，20℃时，100g水中能溶解12.8g.微溶于乙醇；在空气中极易吸收水及二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存
以上是它的化学物理性质 ，它溶解度很小是由于它本身的性质在水中很难电离，即很难形成离子，这主要由于它原子本身结构决定的，它的原子外层的电子与OH根形成稳定的共价化学键，所以它很难在水中形成离子状态
Li+半径极小，因此对O的电子云有强烈的吸引作用，使阴离子变形(阴离子极化)，使分子共价性增强，溶解度下降。
由相似相溶原理可知,极性相似的,相溶.水是极性分子,在碱金属中锂的金属性最小,因而,氢氧化锂的极性也较小,所以溶解性低.
可以根据元素周期表中，左上，右下的对角的元素化学性质相似的原理，
Mg（OH）2是微溶于水的，那么就可以推断LiOH微溶于水
其他人的回答都有道理
一楼在混！
LiOH的溶解性如何?Li的化合物稳定性又如何?请举例说明 好的加悬赏
答：li是碱金属中特殊的一员———微溶 该品在不同温度下于水中的溶解度（g/100g H2O）：0℃：12.7 10℃：12.7 20℃：12.8 30℃：12.9 40℃：13.0 50℃：13.3 60℃：13.8 80℃：15.3 100℃：17.5 不稳定（可以往Na上靠） 与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是...
锂可不可以与水发生反应?
答：锂可以和水发生反应，反应方程式是2 Li + 2H₂O = 2 LiOH + H₂↗与Na类似，但要慢得多。由于LiOH难溶于水，所以会覆盖在Li表面，阻碍反应持续进行。锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化...
碳酸锂的性质是什么?
答：碳酸锂溶于稀酸，微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大，不溶于醇及丙酮，可用于制陶瓷、药物、催化剂等，常用的锂离子电池原料。用于制取各种锂的化合物、金属锂及其同位素。还用于制备化学反应的催化剂。半导体、陶瓷、电视、医药和原子能工业也有应用。分析化学中用作分析试剂。在锂离子电池中也有应用...
能用加热na2o,mgo的方法来冶炼na和mg吗
答：不能。钠和镁非常活泼，只能通过电解熔融的氯化钠和氯化镁的方法来冶炼。
氢氧化锂能溶解氢氧化铝吗?
答：虽然氢氧化锂在第一主族的氢氧化物中碱性不是很强的,溶解度不算大的,但比氢氧化铝来说,碱性算强,溶解度算大了,又因氢氧化锂在水溶液中几乎全部电离,因此有高浓度的氢氧根离子,又因氢氧化铝有两性,所以发生下面反应:离子方程式如下:Al(OH)3+OH(-)===AlO2(-)+2H2O 化学方程式如下:Al(OH)3+Li...
为什么锂与水反应不剧烈?
答：1、Li的水化热最负，造成了锂的电极电势最低，并不代表Li的金属性最强 ，金属活动性：Cs＞K＞Na＞Li。钠的金属性大于Li 2、LiOH的溶解度小，包覆在Li的表面，阻碍了反应的进一步进行，宏观上看，就是和水反应不剧烈 3、Li熔点高，反应产生的热不足以使Li熔化，因而固态的Li与水的接触面不如...
溶解度的内因?
答：溶解过程首先就是要破坏离子键，离子键越强，越难破坏，溶解度越小；Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶不奇怪了吧：Fe(3+)电荷高啊；M(3+) < M(2+) < M(+) 氢氧化物的溶解性顺序也容易理解了吧？都是电荷引起的！LiOH < NaOH<KOH Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Ba(OH)2 也好理解了吧？都是离子...
氢氧化锂的问题
答：氢氧化锂的溶解度是5.3克(15度的时候),因此是能溶于水 锂和水反应生成氢氧化锂,这是没有一水合氢氧化锂生成,反应也不会自行停止.详细内容可以参看武大版无机化学下册第796页,在这一,二主族中,除了铍和镁由于表面形成致密的保护膜对水稳定外,其余都易与水反应....
金属li和水反应不剧烈的主要原因是
答：答案：B 提示： Li和水反应生成LiOH溶解度较小，附着在Li表面，阻止金属Li与水的接触。
锂的电极电势最低,为什么和水反应还没钠剧烈?
答：反应剧烈程度不只与电极电势有关，还与升华焓有关。当金属处于固态时，金属原子之间的距离很小。如果要发生反应，首先金属原子之间的距离要增大（差不多要增大到气体状态时原子之间的距离）。由于金属锂的升华焓很大，升华时要吸收很多的热，而钠的升华焓较小，所以锂和水的反应没有钠剧烈。祝学习进步...
1. 亲脂性生物碱：游离的仲胺、叔胺是亲脂性的，易溶于低级性的有机溶剂中。如：苯、乙醚、氯仿，也可溶于甲醇、乙醇中。特别是氯仿中溶解度较大。 2.亲水性生物碱：季铵型生物碱(厚朴碱，小檗碱);具有半极性的N O配位键的生物碱(氧化苦参碱);小分子生物碱且碱性较强的(麻黄碱、烟碱)既可溶于水，又可溶于氯仿;酰胺碱(秋水仙碱、咖啡碱);易溶于水，醇。 3.特殊生物碱：脂溶性的酚性生物碱(吗啡)可溶于氢氧化钠;具有羧基的生物碱(槟榔次碱)可溶于碳酸氢钠。具有内酯(喜树碱)或内酰胺的生物碱可溶于热的氢氧化钠; 4.生物碱多数可以酸溶碱沉，碱性弱的不行。 5.生物碱盐一般易溶于水，可溶于醇。但在水中的溶解度有差异。一般无机酸盐的水溶性大于有机酸盐;无机酸盐中含氧酸盐的溶解度大于卤代酸盐。小分子有机酸盐大于大分子有机酸盐。 但有特例。吗啡难溶于氯仿、乙醚;石蒜碱难溶于有机溶剂，溶于水;喜树碱只溶于酸性氯仿。
氢氧化铍和同一主族元素的氢氧化物比，它们的化合物类型不同，氢氧化铍是共价化合物，其它的是离子化合物。
根据相似相溶原理，氢氧化铍在水中的溶解度较小。
2。 氢氧化锂(LiOH)是强碱,白色晶体粉末，相对密度为1.46，熔点为470℃，942℃分解.它溶于水，20℃时，100g水中能溶解12.8g.微溶于乙醇；在空气中极易吸收水及二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存
以上是它的化学物理性质 ，它溶解度很小是由于它本身的性质在水中很难电离，即很难形成离子，这主要由于它原子本身结构决定的，它的原子外层的电子与OH根形成稳定的共价化学键，所以它很难在水中形成离子状态
Li+半径极小，因此对O的电子云有强烈的吸引作用，使阴离子变形(阴离子极化)，使分子共价性增强，溶解度下降。
由相似相溶原理可知,极性相似的,相溶.水是极性分子,在碱金属中锂的金属性最小,因而,氢氧化锂的极性也较小,所以溶解性低.
可以根据元素周期表中，左上，右下的对角的元素化学性质相似的原理，
Mg（OH）2是微溶于水的，那么就可以推断LiOH微溶于水
其他人的回答都有道理
一楼在混！
答：li是碱金属中特殊的一员———微溶 该品在不同温度下于水中的溶解度（g/100g H2O）：0℃：12.7 10℃：12.7 20℃：12.8 30℃：12.9 40℃：13.0 50℃：13.3 60℃：13.8 80℃：15.3 100℃：17.5 不稳定（可以往Na上靠） 与水的反应非常剧烈。在500℃左右容易与氢发生反应，是...
答：锂可以和水发生反应，反应方程式是2 Li + 2H₂O = 2 LiOH + H₂↗与Na类似，但要慢得多。由于LiOH难溶于水，所以会覆盖在Li表面，阻碍反应持续进行。锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化...
答：碳酸锂溶于稀酸，微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大，不溶于醇及丙酮，可用于制陶瓷、药物、催化剂等，常用的锂离子电池原料。用于制取各种锂的化合物、金属锂及其同位素。还用于制备化学反应的催化剂。半导体、陶瓷、电视、医药和原子能工业也有应用。分析化学中用作分析试剂。在锂离子电池中也有应用...
答：不能。钠和镁非常活泼，只能通过电解熔融的氯化钠和氯化镁的方法来冶炼。
答：虽然氢氧化锂在第一主族的氢氧化物中碱性不是很强的,溶解度不算大的,但比氢氧化铝来说,碱性算强,溶解度算大了,又因氢氧化锂在水溶液中几乎全部电离,因此有高浓度的氢氧根离子,又因氢氧化铝有两性,所以发生下面反应:离子方程式如下:Al(OH)3+OH(-)===AlO2(-)+2H2O 化学方程式如下:Al(OH)3+Li...
答：1、Li的水化热最负，造成了锂的电极电势最低，并不代表Li的金属性最强 ，金属活动性：Cs＞K＞Na＞Li。钠的金属性大于Li 2、LiOH的溶解度小，包覆在Li的表面，阻碍了反应的进一步进行，宏观上看，就是和水反应不剧烈 3、Li熔点高，反应产生的热不足以使Li熔化，因而固态的Li与水的接触面不如...
答：溶解过程首先就是要破坏离子键，离子键越强，越难破坏，溶解度越小；Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶不奇怪了吧：Fe(3+)电荷高啊；M(3+) < M(2+) < M(+) 氢氧化物的溶解性顺序也容易理解了吧？都是电荷引起的！LiOH < NaOH<KOH Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Ba(OH)2 也好理解了吧？都是离子...
答：氢氧化锂的溶解度是5.3克(15度的时候),因此是能溶于水 锂和水反应生成氢氧化锂,这是没有一水合氢氧化锂生成,反应也不会自行停止.详细内容可以参看武大版无机化学下册第796页,在这一,二主族中,除了铍和镁由于表面形成致密的保护膜对水稳定外,其余都易与水反应....
答：答案：B 提示： Li和水反应生成LiOH溶解度较小，附着在Li表面，阻止金属Li与水的接触。
答：反应剧烈程度不只与电极电势有关，还与升华焓有关。当金属处于固态时，金属原子之间的距离很小。如果要发生反应，首先金属原子之间的距离要增大（差不多要增大到气体状态时原子之间的距离）。由于金属锂的升华焓很大，升华时要吸收很多的热，而钠的升华焓较小，所以锂和水的反应没有钠剧烈。祝学习进步...
