把100ml的中性溶液变成ph值为11的碱溶液，应加多少的碳酸钠？
因为该强酸的PH为A，所以它溶质的物质的量浓度C1=10^（-A)
因为该强碱的PH为B,所以它溶质的物质的量浓度C2=10^(B-14)
因为一定体积的两种溶液混合呈中性，即水中的OH和H数相等，设强酸体积为V1，强碱体积为V2
则可得关系式：
C1*V1=C2*V2
又因为：C1=10^（-A)，
C2=10^(B-14)，A+B=12
把数据代入解得
V1:V2=100:1
还有，你以后做题目要注意一点。其实这个题目有缺陷的。它没说温度是多少。纯水的PH只在25摄氏度的情况下为7。95度时就变成了6了，所以如果该实验的温度是95度，照PH为7做就完全错了。。比例就该为1:1了
这需要看里面Na2CO3的含量。如果含量极少的话，可以近似看到pH=7，如果含量比较高的话，pH可达到11.6。
碳酸钠（Na₂CO₃），分子量105.99。化学品的纯度多在99.5%以上（重量），因而又叫纯碱。但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和和食品加工等。
化学性质
碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和 Na₂CO₃·10H₂O。
稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱(Na₂CO₃·10H₂O)在干燥的空气中易风化。
热力学函数
在（298.15K，100k）的热力学函数：状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol⁻¹）：-1130.8标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol⁻¹）：-1048.1标准熵Smθ（J·mol⁻¹·K⁻¹）：138.8
c（Na2CO3）=c（OH-）^2/Kb1+c(OH-)=10^-6/2.14×10^-4+0.001=0.005673mol/L
需要无水碳酸钠0.005673×0.1×106=0.06013克
答：因为：PH=1的溶液，其[H+]=0.1mol/L PH=13的溶液，其[H+]=10^-13mol/L，即其[OH-]=Kw/[H+]=10^-14/10^-13=0.1mol/L 所以：[H+]浓度和[OH-]浓度相同的强酸与强碱等体积混合，通过中和反应后，溶液的PH=7 [OH-]+[H+]=H2O ...
答：（1）1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol/L变为0.001mol/L，则稀释后溶液的pH=-lg0.001=3，故答案为：3；（2）常温下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH为11，则KW=0.01×10-11=1.0×10-13，温度高于25℃，故...
答：（3）当混合后溶液pH=7时，溶液呈中性，则[OH-]=[H+]，再结合电荷守恒得：[K+]=[CH3COO-]，水的电离程度很小，则溶液中离子浓度大小顺序是：[K+]=[CH3COO-]＞[OH-]=[H+]； CH3COOK溶液呈碱性，要使 CH3COOH和KOH混合溶液呈中性，则 CH3COOH应该稍微过量，则a小于100mL，故答案为：[...
答：我做过，粘土对有机物的吸附试验 1，氟离子浓度控制在5mg/L，那就取50ml的10mg/L溶液，加入100ml的容量瓶中，加蒸馏水到刻度，摇匀即可，待用 2，调试pH所需要溶液需要配置0.1mol/L的氢氧化钠溶液和盐酸溶液 那么0.1mol/L的氢氧化钠溶液PH=13 稀释0.01mol/L是12 同样盐酸是0.1mol/L盐酸...
答：人人都知道，海水是咸的，这是因为海水里有盐，那么海水中的盐是从哪里来的呢？对于这个问题目前有两种说法。一种认为最初大洋中的海水所含的盐分很少，甚至是淡水。而现在海水中含有的盐，多数是陆地上岩石土壤里的盐分，受到了雨水的浸洗溶解，流入小溪，河流，经过河川流入海洋，天长日久水分蒸发而盐分...
答：加水稀释成100mL 溴甲酚0.1% 3.8-5.4 黄-蓝 0.01g指示剂与21mL0.05mol/L NaOH溶液一起研匀，加水稀释成100mL 甲基红0.1% 4.8-6.0 红-黄 将0.1g甲基红溶于60mL乙醇中，加水至100mL 中性红0.1% 6.8-8.0 红-黄橙 将中性红溶于乙醇中，加水至100mL 酚酞1%...
答：2、10ml①与100ml②（应为③）混合后ph=7,问③的ph=？H++OH-=H2O 刚好完全，10×10-a=100×10-（14-4a） a=2.6 ③的ph=4a=10.4 3、根据2知a=2.6时,反应后溶液呈酸性,因为过量的弱酸分子继续电离。所以欲使10ml②与100ml③混合后溶液为中性，a>2.6(即减小酸浓度，增大碱...
答：100ml具塞量筒或比色管 1.1.2试剂: (1)10%硫酸溶液 (2)25%氢氧化钠溶液 1.1.3步骤 取100ml水样于具塞量筒或比色管中,加入1ml10%硫酸锌溶液和2~4滴25%氢氧化钠溶液,调pH值10.5左右,混匀,静置使沉淀。取适量上清液备用。在此处有一方法的改进,就是没用滤纸过滤,而是取静置后的上清液。静置的时间视取样...
答：我算了下大约需要674mL！以下是计算过程！C(H+)=0.1MOL/L V(H+)=100ML 得：n（H+）=0.01MOL n(NH3)=0.01MOL m(NH3)=0.01*17=0.17g 所需氨水的质量为：0.17/0.28=0.607g 然后除以氨水的密度：0.607/0.9=0.674L 最好自己算算！
