K2CO3 +H2SO4为什么不能反映

H2SO4和K2CO3能反应吗

能反应。

方程式：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2(气体符号)+H2O

硫酸（Sulfuric acid}或 Sulphuric acid）是化学三大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸）之一，是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g/cm ，其物质的量浓度为18.4mol/L 。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

碳酸钾K2CO3，又称钾碱,早期的钾肥品种之一。白色粉末状结晶，易溶于水，吸湿性很强，易结块，长期暴露在空气中会吸收二氧化碳，转变为碳酸氢钾，应密封包装。
碳酸钾，白色结晶粉末。密度2．428g／cm3。熔点89l℃。沸点时分解。溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇、丙酮和乙醚。吸湿性强，暴露在空气中能吸收二氧化碳和水分，转变为碳酸氢钾。水合物有一水物、二水物、三水物。其吸湿性很强，在空气中易潮解。碳酸钾水溶液呈碱性。长期存放能逐渐吸收二氧化碳而转变为碳酸氢钾固体，K2CO3不溶于乙醇及醚。白色粉末状结晶，易溶于水，吸湿性很强，易结块，长期暴露在空气中会吸收二氧化碳，转变为碳酸氢钾，应密封包装

分析
K2CO3分别加入到H2SO4,KNO3,BaCl2中现象分别为 气体产生、无现象、白色沉淀 ①

H2SO4分别加入到K2CO3,KNO3,BaCl2中现象分别为 气体产生、无现象、白色沉淀 ②

KNO3分别加入到K2CO3,H2SO4,BaCl2中现象分别为 无现象、无现象、无现象 ③

BaCl2分别加入到K2CO3,H2SO4,KNO3中现象分别为 白色沉淀、白色沉淀、无现象 ④

方法如下
任选一种溶液加入到另外三种溶液中，根据上述分析判断
出现④现象可以知道是BaCl2 无现象的是KNO3

出现①②现象的两种溶液还无法判断即K2CO3和H2SO4
现象①的溶液加入到现象②的沉淀中去 无现象
现象②的溶液加入到现象①的沉淀中去 有气体产生 可判断出现象②的溶液是H2SO4

反应 ！因碳酸钾是强碱弱酸盐、显碱性。硫酸是酸、酸碱反应。制取了更弱且不稳定的碳酸

因为 强霜制弱酸啊! 硫酸酸性大于碳酸所以才会反应

浓硫酸 反应会产生一层气体保护膜 阻止反应的进行

硫酸是浓硫酸的原因

反应会中途停止，