初三化学溶液形成常考知识点总结
一、溶液
1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物
2、溶液的组成
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其它物质的物质
判断溶质、溶剂
固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质
两种液体混合时，一般量多的作为溶剂
两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）
3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）
4、物质的溶解性
定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力
影响因素
内因：溶质、溶剂本身性质
外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）
二、饱和溶液、不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换
饱和→不饱和：加溶剂、改变温度
不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度
三、溶解度
1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。
单位：g/100g水
气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所
溶解的气体体积数
2、影响溶解度的因素
内因：溶质（剂）本身性质
外因
固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）
气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）
少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl
极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2
夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气
煮沸的水冷却后不可再养鱼
3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）
0—0.01g：难溶
0.01—1g：微溶
1—10g：可（能）溶
10g以上：易溶
溶解是绝对的，不溶解是相对的
CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温
4、根据溶解度的计算
原则
温度一定
饱和状态
公式
s/100=m质/m剂
s/100+s=m质/m液
四、溶质从溶液中析出
晶体：具有规则几何形状的固体
结晶：形成晶体的过程
蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的'固体
降温结晶（(点燃→冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体
五、溶液的组成和溶质质量分数
1、溶液的组成：溶质、溶剂
m液＝m质+m剂(体积不可加减)
2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值
质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%
体积比浓度：1：4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）
对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%
3、配置一定浓度的溶液
(1)计算
(2)称量、量取
(3)溶解
稀释浓溶液则只需量取不称量
答：1:固体(或晶体)的颜色:Mg,Fe,Zn,Ag`银白色 P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色 C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色 Cu,P(红),Fe2O3`红色 KMnO4`紫黑色 CuSO4?5H2O`蓝色 S`淡黄色 2:溶液中离子的颜色:含Cu2+的盐溶液`蓝色 含Fe3+的盐溶液`棕黄色 含Fe2+的盐溶液`浅绿色 3:沉淀颜色...
答：初中化学知识点 总结 归纳有哪些?化学是初中接触的一门学科,也比较难,学校有句 名言 “化学是普遍的,考试是特殊的”有化学弱点的同学总结一下,相信会对你有所帮助。一起来看看初中化学知识点总结归纳(完整版),欢迎查阅! ▼▼目录▼▼ 初中化学重点知识 初三化学知识点 初中化学期末知识点 ● 初中化学的15...
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答：2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成 以上就是我为大家整理的初三化学常见知识点整理集合。
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