怎样判断强酸和弱酸，强碱和弱碱
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-29
强酸弱碱，强碱弱酸，强酸强碱，弱酸弱碱怎样区分
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。
酸要看前面的非金属元素（酸根除外）的活泼性
碱就看前面的金属元素的活泼性，越活泼他的酸碱性越强
在水溶液中完全电离的酸/碱叫做强酸/碱
部分电离的就是弱的
从中学的角度谈：强酸是在水溶液中完全电离的。弱酸是部分电离的
强碱是在水溶液中完全电离的。弱酸是部分电离的
以上为概念。在实际应用中：
1.你要知道几种强酸：如盐酸、硫酸、硝酸、当然还有高氯酸
弱酸类的如：碳酸、次氯酸、亚硫酸（中强酸）、磷酸（中强酸）、氢氟酸、醋酸等
强碱主要有四个：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2
其它金属氢氧化物基本都是弱碱，有的还是两性氢氧化物。
2.中学只要求强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解情况。你可以根据盐水解的情况判断。
例如：NaCl是中性的。你知道NaOH是强碱、盐酸是强酸
CH3COONa水解显碱性，你知道NaOH是强碱、醋酸是弱酸
NH4Cl水解显酸性，你知道氨水是弱碱、盐酸是强酸
3.可以根据溶液浓度或氢离子（或氢氧根离子）的浓度以及对应的PH判断
例如：0.1mol/L盐酸，c(H+)=0.1 mol/L，pH=1就是强酸
0.1 mol/L醋酸，c(H+)<0.1 mol/L，pH>1
4.如果比较两种最高价含氧酸的酸性相对强弱，可以通过主要元素的非金属性强弱判断
如：非金属性P<S<Cl,可以知道酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
如果比较两种金属氢氧化物碱性相对强弱，可以通过主要元素的金属性强弱判断
看他的水解化学方程式，一般可以把氢离子一次性全部分解的就是强酸，如果要分步水解 ，那就是弱酸，强碱和弱碱也是通过水解来区分的，高二书本上有。仔细看看，或则看看高考复习专题。
水中的电离程度大小
强酸强碱或者弱酸弱碱的判断
答：那麼HA的浓度也就是0.01mol,说明HA完全电离了,就是强酸.而如果仅仅是部份电离,那麼溶液中H+浓度绝对不可能达到0.01mol/L的情况,pH就要大於2 如果HA是强酸那麼NaA是不水解的盐,呈中性pH=7.如果水解的话由於H2O+A-=HA+OH-,产生了OH-使得pH>7,因此如果pH大於7说明是弱酸....
化学中强酸,弱酸,强碱,弱碱是按照什么来划分的?
答：强弱酸（碱）的区分一般是按照在溶液中的电离程度来划分的。最常见也最常用的的溶液就是水，在水中的电离程度可表示为强弱程度。中学化学中的所最常用的酸（碱）比如：硫酸、盐酸、硝酸、（高氯酸）氯酸、高锰酸、氢氧化钠电离程度很高导电性很好为强酸（碱），乙酸为弱酸。
区分强碱、弱碱,强酸弱酸?
答：判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离;而弱酸和弱碱是弱电解质.可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解...
如何区分强酸与弱酸 强碱与弱碱??
答：判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离; 而弱酸和弱碱是弱电解质. 可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强...
区分强碱、弱碱,强酸弱酸?
答：判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离; 而弱酸和弱碱是弱电解质. 可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强...
如何根据化学式区分,强酸强碱弱酸弱碱
答：4. 弱酸：中学化学常见弱酸有碳酸（H2CO3）、亚硫酸（H2SO3）、氢氟酸（HF，较少见）、乙酸（CH3COOH，也作C2H4O2）、氢硫酸（H2S）、次氯酸（HClO）、亚硝酸（HNO2，较少见）、中学范围内的所有有机酸（中学不学习有机强酸）。5. 弱碱：是难溶于水不能发生完全电离的碱，如一水合氨（NH3·H2O）...
如何区分强酸、弱酸、弱碱、强碱?
答：强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准，酸碱浓度可以大幅度变化，pH也就会大幅度变化。pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小。比如，对于低浓度的强碱溶液，尽管强碱溶液的pH不是很大，但它在溶液中是完全电离的。有比如如果弱碱浓度很大，它也可以有较大的pH值。高中范围内1...
怎么区别弱酸,强酸,弱碱,强碱
答：初中化学中常见的强酸是指盐酸、硫酸、硝酸和磷酸。其余一般为弱酸，如碳酸、氢硫酸和醋酸 常见的强碱是指氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钡。其余一般为弱碱，如氨水。对于不溶性的碱如氢氧化铜和氢氧化铁，由于不能形成水溶液，几乎没有碱性。如果从酸碱度角度区分，可利用pH是指或pH计 ...
怎样判断强酸弱碱盐和弱碱强酸盐
答：看酸根：碳酸、亚硫酸、磷酸、醋酸等就是弱酸 硫酸盐酸、硝酸等就是强酸 看金属离子：钠离子、钾离子、钡离子就是强碱的离子 铵离子、铁离子、铜离子等就是弱碱 例如硫酸铁——铁离子是弱碱的离子、硫酸是强酸——强酸弱碱盐
怎样辨别哪些是弱酸强酸弱碱强碱?
答：范围[3，7)是弱酸；(7，12]的弱碱，大于12则是强碱 3、电离常数的比较：电离常数的负对数pKa，pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸 pKa大于0小于2左右的为中强酸 pKa大于2小于7左右为弱酸。碱的电离常数的负对数对应于pKb 但是电离常数多用于弱酸弱碱，可以搜索相关资料 ...
看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱的，根据电离的程度判断弱酸（碱）的强弱，电离越强则酸（碱）性越强，反之亦然。
盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是弱来判定它的酸碱性。例子：氯化氢为强酸，氢氧化钠为强碱，碳酸为弱酸，碳酸氢铵为弱碱，则氯化钠是中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，氯化铵是强酸弱碱盐。
常见的：
强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐,
弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐,
强碱:氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡等,盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐,
弱碱:氢氧化铝，氢氧化铜等,盐中含有它们的阳离子就是弱碱盐,
楼上的不知道别瞎说行不行???
区分强酸还是弱酸要根据其在水溶液中能否完全电离.
比如:稀硫酸在水中以氢离子和硫酸根的形式存在,两个氢完全电离成氢离子.
强酸电离的方程式用等号连接.
碳酸在水溶液中以氢离子,碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子的形式存在.
弱酸电离的方程式用可逆符号连接.
碳酸是分部电离的.先电离出氢离子和碳酸氢根,再由碳酸氢根电离出氢离子和碳酸根.
判别强碱和弱碱,在高中阶段强碱只接触有限的几种.可溶性碱除了一水合氨都是强碱.比如:NaOH,KOH,Ba(OH)2
----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。
碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，
----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。
----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。
酸要看前面的非金属元素（酸根除外）的活泼性
碱就看前面的金属元素的活泼性，越活泼他的酸碱性越强
在水溶液中完全电离的酸/碱叫做强酸/碱
部分电离的就是弱的
从中学的角度谈：强酸是在水溶液中完全电离的。弱酸是部分电离的
强碱是在水溶液中完全电离的。弱酸是部分电离的
以上为概念。在实际应用中：
1.你要知道几种强酸：如盐酸、硫酸、硝酸、当然还有高氯酸
弱酸类的如：碳酸、次氯酸、亚硫酸（中强酸）、磷酸（中强酸）、氢氟酸、醋酸等
强碱主要有四个：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2
其它金属氢氧化物基本都是弱碱，有的还是两性氢氧化物。
2.中学只要求强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解情况。你可以根据盐水解的情况判断。
例如：NaCl是中性的。你知道NaOH是强碱、盐酸是强酸
CH3COONa水解显碱性，你知道NaOH是强碱、醋酸是弱酸
NH4Cl水解显酸性，你知道氨水是弱碱、盐酸是强酸
3.可以根据溶液浓度或氢离子（或氢氧根离子）的浓度以及对应的PH判断
例如：0.1mol/L盐酸，c(H+)=0.1 mol/L，pH=1就是强酸
0.1 mol/L醋酸，c(H+)<0.1 mol/L，pH>1
4.如果比较两种最高价含氧酸的酸性相对强弱，可以通过主要元素的非金属性强弱判断
如：非金属性P<S<Cl,可以知道酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4
如果比较两种金属氢氧化物碱性相对强弱，可以通过主要元素的金属性强弱判断
看他的水解化学方程式，一般可以把氢离子一次性全部分解的就是强酸，如果要分步水解 ，那就是弱酸，强碱和弱碱也是通过水解来区分的，高二书本上有。仔细看看，或则看看高考复习专题。
水中的电离程度大小
答：那麼HA的浓度也就是0.01mol,说明HA完全电离了,就是强酸.而如果仅仅是部份电离,那麼溶液中H+浓度绝对不可能达到0.01mol/L的情况,pH就要大於2 如果HA是强酸那麼NaA是不水解的盐,呈中性pH=7.如果水解的话由於H2O+A-=HA+OH-,产生了OH-使得pH>7,因此如果pH大於7说明是弱酸....
答：强弱酸（碱）的区分一般是按照在溶液中的电离程度来划分的。最常见也最常用的的溶液就是水，在水中的电离程度可表示为强弱程度。中学化学中的所最常用的酸（碱）比如：硫酸、盐酸、硝酸、（高氯酸）氯酸、高锰酸、氢氧化钠电离程度很高导电性很好为强酸（碱），乙酸为弱酸。
答：判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离;而弱酸和弱碱是弱电解质.可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解...
答：判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离; 而弱酸和弱碱是弱电解质. 可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强...
答：判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离; 而弱酸和弱碱是弱电解质. 可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强...
答：4. 弱酸：中学化学常见弱酸有碳酸（H2CO3）、亚硫酸（H2SO3）、氢氟酸（HF，较少见）、乙酸（CH3COOH，也作C2H4O2）、氢硫酸（H2S）、次氯酸（HClO）、亚硝酸（HNO2，较少见）、中学范围内的所有有机酸（中学不学习有机强酸）。5. 弱碱：是难溶于水不能发生完全电离的碱，如一水合氨（NH3·H2O）...
答：强酸、弱酸、弱碱、强碱指的是以酸碱能否完全电离或电离能力为标准，酸碱浓度可以大幅度变化，pH也就会大幅度变化。pH值对应的是溶液中氢离子浓度的大小。比如，对于低浓度的强碱溶液，尽管强碱溶液的pH不是很大，但它在溶液中是完全电离的。有比如如果弱碱浓度很大，它也可以有较大的pH值。高中范围内1...
答：初中化学中常见的强酸是指盐酸、硫酸、硝酸和磷酸。其余一般为弱酸，如碳酸、氢硫酸和醋酸 常见的强碱是指氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钡。其余一般为弱碱，如氨水。对于不溶性的碱如氢氧化铜和氢氧化铁，由于不能形成水溶液，几乎没有碱性。如果从酸碱度角度区分，可利用pH是指或pH计 ...
答：看酸根：碳酸、亚硫酸、磷酸、醋酸等就是弱酸 硫酸盐酸、硝酸等就是强酸 看金属离子：钠离子、钾离子、钡离子就是强碱的离子 铵离子、铁离子、铜离子等就是弱碱 例如硫酸铁——铁离子是弱碱的离子、硫酸是强酸——强酸弱碱盐
答：范围[3，7)是弱酸；(7，12]的弱碱，大于12则是强碱 3、电离常数的比较：电离常数的负对数pKa，pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸 pKa大于0小于2左右的为中强酸 pKa大于2小于7左右为弱酸。碱的电离常数的负对数对应于pKb 但是电离常数多用于弱酸弱碱，可以搜索相关资料 ...
