电离与水解区别,讲详细点，送分，谢谢
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
高中化学:水解与电离的差别，最容易区分的方法，详细一点！
如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
2.电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的，无需外加电场作用。
如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl-
离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.
电离是电解的前提,只有物质电离出阴阳离子,阴阳离子才会分别在电解池的阳极和阴极参与放电.
3. 水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质,水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在釜式反应器中进行，后者则多用塔式反应器。典型的水解有四种类型。
【 电离，就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。
水解,是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。物质与水发生的导致物质发生分解的反应(也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应)
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。】
电离是离子化合物在水溶液中变为离子的过程
水解是在酸性或者碱性条件下水解成小分子的过程
如果是做题目要区分电离和水解的离子方程式，我个人认为只要看水在前后有无解开成H+或OH-，若有就是水解了，水解水解，当然必定要解开啊
怎样区别电离还是水解为主
答：看溶液的酸碱性，如果是酸式盐水溶液呈酸性，则电离大于水解。在溶液中既能水解又能电离的通常为弱酸的酸式酸根离子，如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。其中HSO3-、H2PO4-以电离为主，其它以水解为主。电离 电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态...
高中阶段水解和电离的区别
答：电离：电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。水解：物质与水发生的复分解反应。电离越强，水解越弱。水解越强，电离越弱。简单来说，就是电离分解物质变成阴阳离子，而水解能让物质和水发生复分解反应生成新的物质。电离是拆，水解是合，这就是区别。
请问 化学中电解,水解,电离有什么区别 谢谢
答：电解就是将电流通过电解质溶液或熔融态物质，例：水电解生成氢气和氧气 水解就是利用水将物质分解形成新的物质的过程 电离一般是研究酸碱盐物质的组成 简单来说就是电解和水解是一种化学变化，电离是研究物质组成
高中化学的电离和水解有什么区别?怎么区分?哪些物质能电离?哪些物质能...
答：电离反应式很简单的，形式和分解反应类似。就是电离的分子===电离出的离子。例如 NaCl===Na+ + Cl- 也就是说，什么分子电离，等号前就是什么分子，等号后就是电离出的离子 至于水解，反应一定要有水的参与才行，也就是说，方程式等号前必须有水。例如 AlCl3(氯化铝)的水解方程式便是：Al(3+)+...
什么是水解? 什么是水解,水解和电离有什么区别?
答：什麽是水解?先讲无机盐类的水解如下：正盐分四类：一.强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中.二.强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根...
水解和电离分别是甚么,有甚么区别
答：答案 【反应物中有两个物质其中一个是水生成氢氧根或者氢离子的是水解】【反应物只有一个物质，生成氢离子或者氢氧根的是电离】有水合氢离子的麻烦点：例如：(NH4+)+2H2O<--->NH3.H2O +H3O+ 关于离子方程式中存在H3O+的问题处理方法：把它转化为（H2O+H+），重新调整方程式，观察反应本质是电离还是...
高中化学,怎么判断电离和水解哪个程度大
答：判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子...
化学反应原理中,盐类的水解与电离有什么不同?
答：盐类的水解，是盐与水反应生成弱酸或弱碱的反应，是弱电解质中和反应的逆反应。电离是自动形成的水合离子，没有新物质生成，严格说没有发生化学反应。盐类电离，可进一步发生水解反应
电离和水解的区别和联系、什么时候电离,什么时候水解?什么物质电离,什么...
答：电离主要是指在水溶液或溶融状态下能够电离出自由离子的‘化合物’；水解通常是指‘盐类’物质溶于水后生成‘弱电解质’记得采纳啊
化学电离,水解,溶解
答：电离是化合物在水溶液中生成了阴阳离子 水解是生成的离子和水反应生成新的化合物 这2个是不同的概念 化合物在水中电离导电是指它电离出阴阳离子可以自由移动，从而导电 难容电解质并不代表不溶，它仍然会有很少量的溶解，溶解的这一部分可以电离出阴阳离子 aq的意思是溶液，表示该物质在溶液中电离 化...
水解水解的对象只是盐：具有弱电解质离子或原子团的盐，其本质是：当这种盐进入如水中时，会发生电离，但是，由于水中含有氢离子和氢氧根，所以，相应的弱电解质离子会与相应的氢离子或氢氧根结合，形成相应的酸或碱，而是相应的溶液呈现不同的酸碱性电离的对象是所有的电解质：包括所有的酸碱盐，只不过，弱酸和弱碱会存在电离平衡，但是无论哪种盐都是不会存在电离平衡的。
要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。
常见的有以下几种情况：
1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;
4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;
5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;
6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;
7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。
如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
2.电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的，无需外加电场作用。
如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl-
离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.
电离是电解的前提,只有物质电离出阴阳离子,阴阳离子才会分别在电解池的阳极和阴极参与放电.
3. 水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质,水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在釜式反应器中进行，后者则多用塔式反应器。典型的水解有四种类型。
【 电离，就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程。电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程。
水解,是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。物质与水发生的导致物质发生分解的反应(也可以说是物质是否与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应)
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。】
电离是离子化合物在水溶液中变为离子的过程
水解是在酸性或者碱性条件下水解成小分子的过程
如果是做题目要区分电离和水解的离子方程式，我个人认为只要看水在前后有无解开成H+或OH-，若有就是水解了，水解水解，当然必定要解开啊
答：看溶液的酸碱性，如果是酸式盐水溶液呈酸性，则电离大于水解。在溶液中既能水解又能电离的通常为弱酸的酸式酸根离子，如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。其中HSO3-、H2PO4-以电离为主，其它以水解为主。电离 电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态...
答：电离：电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。水解：物质与水发生的复分解反应。电离越强，水解越弱。水解越强，电离越弱。简单来说，就是电离分解物质变成阴阳离子，而水解能让物质和水发生复分解反应生成新的物质。电离是拆，水解是合，这就是区别。
答：电解就是将电流通过电解质溶液或熔融态物质，例：水电解生成氢气和氧气 水解就是利用水将物质分解形成新的物质的过程 电离一般是研究酸碱盐物质的组成 简单来说就是电解和水解是一种化学变化，电离是研究物质组成
答：电离反应式很简单的，形式和分解反应类似。就是电离的分子===电离出的离子。例如 NaCl===Na+ + Cl- 也就是说，什么分子电离，等号前就是什么分子，等号后就是电离出的离子 至于水解，反应一定要有水的参与才行，也就是说，方程式等号前必须有水。例如 AlCl3(氯化铝)的水解方程式便是：Al(3+)+...
答：什麽是水解?先讲无机盐类的水解如下：正盐分四类：一.强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中.二.强酸弱碱盐,我们把弱碱部分叫弱阳,弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使得水的电离正向移动,结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根...
答：答案 【反应物中有两个物质其中一个是水生成氢氧根或者氢离子的是水解】【反应物只有一个物质，生成氢离子或者氢氧根的是电离】有水合氢离子的麻烦点：例如：(NH4+)+2H2O<--->NH3.H2O +H3O+ 关于离子方程式中存在H3O+的问题处理方法：把它转化为（H2O+H+），重新调整方程式，观察反应本质是电离还是...
答：判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子...
答：盐类的水解，是盐与水反应生成弱酸或弱碱的反应，是弱电解质中和反应的逆反应。电离是自动形成的水合离子，没有新物质生成，严格说没有发生化学反应。盐类电离，可进一步发生水解反应
答：电离主要是指在水溶液或溶融状态下能够电离出自由离子的‘化合物’；水解通常是指‘盐类’物质溶于水后生成‘弱电解质’记得采纳啊
答：电离是化合物在水溶液中生成了阴阳离子 水解是生成的离子和水反应生成新的化合物 这2个是不同的概念 化合物在水中电离导电是指它电离出阴阳离子可以自由移动，从而导电 难容电解质并不代表不溶，它仍然会有很少量的溶解，溶解的这一部分可以电离出阴阳离子 aq的意思是溶液，表示该物质在溶液中电离 化...
