希望能帮我总结一下“初中化学方程式 ”
初中化学方程式
化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2点燃 2Al2O3
4、铜在空气中灼烧：
2Cu+O2 △ 2CuO
5、氢气在空气中燃烧：
2H2+O2点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：
S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2点燃2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰与水反应：
CaO+H2O==Ca(OH)2
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2 2H2O+O2↑
2、加热高锰酸钾：
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
3、水在直流电的作用下分解：
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
4、碳酸不稳定而分解：
H2CO3==H2O+CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO3高温 CaO+CO2↑
置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
2、锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
3、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
4、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
复分解反应：
1、大理石与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
3、氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
4、氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
5、氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
6、氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
7、盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
8、盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
9、盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
10、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
11、硫酸和烧碱反应：
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
12、硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
13、氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
14、氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
15、氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
16、氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
17、氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
18、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
19、硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
20、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
其它反应
1、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
2、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
3、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
4、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
6、苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
初中化学方程式汇总
一、化合反应
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 耀眼白光，白色固体
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，黑色固体
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加 热 2CuO 红色固体变成黑色
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3 致密氧化膜
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O 淡蓝色火焰 清洁能源
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O5 大量白烟
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2 蓝紫色火焰 刺激性气味 形成酸雨
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO 煤气中毒
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2
11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 （实验探究）
12．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 （实验探究）
放热 做干燥剂 生成消石灰、熟石灰或石灰乳
13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3（实验探究）
14．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
15、二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2===2 SO3
16、二氧化碳与焦炭： C + CO2 高 温 2CO
17、淀粉水解生成葡萄糖：（C6H10O5）n+n H2O====n C6H12O6（实验探究）
二、分解反应：
18．水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电 2H2↑+ O2 ↑
19. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加 热 2CuO + H2O + CO2↑
绿色 黑色
20. 加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 加 热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
紫黑色 黑色 黑色，不溶于水
21. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
22． 温煅烧石灰石：CaCO3 高 温 CaO + CO2↑（实验探究）石灰窑
大理石，石灰石 生石灰
23．加热碳酸氢铵：NH4HCO3加 热NH3↑+H2O+CO2↑
密封，避光保存，避免与碱性物质共施
MnO2
24． 氧水制氧气：2 H2O2===2 H2O+O2↑
双氧水
三、置换反应：
25．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
26．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 制氢气
27. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ FeSO4溶液浅绿色
28. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ FeCl2溶液浅绿色
32. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
金属+酸（浓硫酸、硝酸除外）＝盐+氢气
33. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 生成红色物质 湿法炼铜
34．锌和硫酸铜溶液反应：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
35．铜与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
红色 银白色
36．铝与硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
金属+盐（溶液）＝新盐+金属
四、复分解反应：
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 除铁锈
红棕色 黄色
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40． 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
黑色 蓝色
金属氧化物+酸＝盐+水
41．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
42. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
43. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
44．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
45. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
46. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
47. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
48．硫酸与氨水反应：H2SO4+ 2NH3•H2O==== (NH4)2SO4+ 2H2O
49．硫酸和氢氧化钙溶液反应：H2SO4 + Ca(OH)2 ==== CaSO4 + 2H2O
酸+碱＝盐+水 放热
50．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl（稀）=== CaCl2 + H2O + CO2↑ 制CO2
51．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
52．小苏打与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
53．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验氯离子
54.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器
55.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl检验硫酸根离子
酸+盐＝新酸+新盐
56．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 白色↓
57.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色↓
58．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ===Fe(OH)3↓ + 3NaCl 红褐色↓
59．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 白色↓
60．石灰乳与硫酸铜溶液反应：Ca(OH)2 + CuSO4==== Cu(OH)2↓+CaSO4
配制波尔多液
61．纯碱与石灰水反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 工业制烧碱
盐（溶液）+碱（溶液）＝新盐+新碱
62．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色↓
63．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色↓
64．纯碱与氯化钙溶液：Na2CO3 +CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl 白色↓
盐（溶液）+盐（溶液）＝两新盐
五、其它反应：
63．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 吸收CO2 在
（实验探究）烧碱、火碱、苛性钠 纯碱 空气中变质
64．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 处理尾气SO2
65．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
66．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 检验CO2
67. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O 处理尾气SO2
68．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 炼铁原理
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 炼铁原理
69. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 作燃料
甲烷、天然气、沼气
70. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 作燃料
72．光合作用反应： 光
6 CO2 +6H2O==== C6H12 O6 +6O2
叶绿素
73．呼吸作用反应：C6H12 O6 +6O2====6 CO2 +6H2O
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 =点燃2MgO 2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2=点燃2MgO 铁在氧气中燃烧
(1,2都一样) 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃Fe3O4 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃2Al2O3 5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2=点燃2H2O 6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2=点燃2P2O5 7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 =点燃SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃2CO(一般不用考虑） 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2=高温2CO 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃2CO2 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O 15、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2= 点燃2NaCl 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO2（催化剂）= 2H2O+ O2↑ 2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热= H2O + CO2↑ 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温= CaO + CO2↑ 6、氯酸钾分解：KClO3 MnO2(加热）= 2KCl+3O2↑ 7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 加热 =2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 加热=NH3+H2O+CO2↑ 9、氧化汞受热分解：2HgO 加热=2Hg+O2↑
编辑本段置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 6、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 7、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 8、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 9、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 10、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O
编辑本段其他反应
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 8.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 三．几个氧化还原反应： 1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 4. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag 5. 铝和硝酸银溶液反应：Al + AgNO3 === AlNO3 + Ag （3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HClΔ ==== CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 Δ ==== CuSO4 + H2O 5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O （6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 7.硫酸和硝酸钡溶液反应：Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3 （7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O ΔCuSO4 + 5H2O 8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
编辑本段复分解反应
两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物中有沉淀或气体或有水生成，这样的反应叫复分解反应 如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 盐 + 盐 ----- 两种新盐 酸 + 盐 --------新酸 + 新盐 部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
编辑本段化学方程式反应现象
2Mg+O2点燃=2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ=2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ=2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ=2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃=Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 Fe在空气不燃烧 C+O2 点燃=CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃=SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃=2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃=2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃=2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃=2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ=2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电=2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ =2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ=3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2点燃=2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照=2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃=2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃=2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温=2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温=4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温=3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温=2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温=CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 =2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 =3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 =W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2<二氧化硫>） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2） MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
编辑本段轻松掌握书写化学式的要领和技巧
（一）掌握书写化学式的要领
化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是"失之毫厘，差之千里"。可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。 就仅以初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。 要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。 化学式的一般写法是： (1)单质的化学式 除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。 (2)化合物的化学式 书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。 例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。 ①定位：确定元素或原子团的顺序。 AlO、HPO4、CuOH、FeSO4 ②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。 ③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。原子团在2个或2个以上时，应加上括号。 ④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。 Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3 上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。要注意的是，化学式表示某物质的组成，因此，只有某种物质是确实存在的，表示这种物质的化学式才有意义。不是任意两种或两种以上的元素都能化合成化合物，所以，我们不能随意写出一种客观上不存在的物质的化学式。
（二）掌握书写化学方程式的技巧
1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的"+"号表示"……跟……反应"，生成物之间的"+"号表示"……跟……"），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示"生成了……"）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用"△"号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上"↑"号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标"↑"符号）；产物是沉淀的加"↓"号。 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式-系数要配平-中间联等号-条件要注清-生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。 2．化学方程式配平的方法 化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1)最小公倍数法──奇偶法 这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；[1] ②求出最小公倍数； ③求出相关物质的化学式系数； ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3 解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数： ④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (2)观察-推理法 这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。 观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； ③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS2+O2-Fe2O3+SO2 解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大； ②将Fe2O3配上系数2，则 FeS2+O2-2Fe2O3+SO2 ③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则 4FeS2+O2-2Fe2O3+SO2 从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则 4FeS2+O2-2Fe2O3+8SO2 从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及观察法等等，今后，同学们会逐步学习到。 3．化学方程式书写中常见错误简析 化学方程式的书写，是元素符号和化学式书写能力的综合运用，因而也是化学用语学习中显得尤为重要和难度较大的部分。 这里，跟同学们谈一谈书写化学方程式中应注意避免的几种错误，概括起来，主要有"四乱"。 一是乱套"公式"。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握
放不下啊，告我邮箱我给你发过去啊
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
一、化合反应
1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）
3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 △2CuO
4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）
5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2点燃SO2
8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2高温2CO
12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
14．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
16．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
二、分解反应
17．水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑
18．加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
△
19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）
20．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制取氧气）
21．分解过氧化氢：2H2O2MnO22H2O+O2↑ （实验室制取氧气）
22．高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑ （工业上制取二氧化碳）
23．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
24．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O
三、置换反应
25．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
26．氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O
27．氢气还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O4高温3Fe + 4H2O
28．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
29．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
30．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
31．锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气）
32．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
33．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
34．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
35．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
36．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
37．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
38．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
40．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
41．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
四、复分解反应
42．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）
43．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （除铁锈的反应）
44．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
45．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
46．氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
47．氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
48．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
49．盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
56．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58．硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （实验室制取二氧化碳）
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
63．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
65．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反应
（一）有机物的燃烧
72．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
73．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O
（二）一氧化碳还原金属氧化物
74．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
75．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
76．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
（三）碱与非金属氧化物的反应
77．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
78．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
79．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
80．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）
81．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O
82．石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
希望对你有帮助，祝你学习进步
答：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少...
答：1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验。2、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去。3、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁。4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H...
答：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2...
答：2C+O2点燃2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰与水反应：CaO+H2O==Ca(OH)2 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑ 2、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、水在直流...
答：化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成...
答：帮助的人:4.5万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 初中化学方程式大全 化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO27...
答：初中化学方程式汇总 按各单元总结 一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中...
答：初中化学知识总结(化学口诀) 1、基本反应类型: 化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子 2、常见元素的化合价(正价): 一价钾钠氢与银, 二价钙镁钡与锌, 三价金属元素铝; 一五七变价氯, 二四五氮,硫四六, 三五有磷,二四碳; 一二铜,二三铁, 二四六七锰特别。
答：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气...
答：跟碳有关的化学方程式:C+O2点燃===CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃===2CO(氧气不充足的情况下) 现象:不明显 高温C+2CuO===2Cu+CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温3C+2Fe2O3===4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变...
