2012安徽省合肥市中考化学实验具体有哪四个？具体实验步骤是怎样的？有详细的吗？谢了，急用.
2012年中考化学实验操作考试试题及实验报告
准考证号 姓名 学校
说明：1、考生除发现仪器、药品有损或缺少可向指导老师提出不得问其它问题。
2、考试时间20分钟。
3、满分15分，其中实验报告3分，实验操作12分。
实验C 配制少量碳酸钠溶液并测其PH值
实验用品：烧杯（2个）、玻璃棒、PH试纸、药匙、碳酸钠、蒸馏水
序号实验步骤实验现象解释或结论
1检查实验用品是否齐全、完好
2
取少量的碳酸钠固体放入烧杯中
3
向烧杯中倒入一定量蒸馏水，用玻璃棒搅拌
玻璃棒的作用
（1分）
4用玻璃棒蘸取上面配制的溶液，滴在PH试纸，将显示的颜色与标准比色卡比较，读出PH值pH= （1分）
6清洗仪器，整理桌面
监考教师签名： 实验报告得分：
2012学年中考化实验操作考试考核要点及评分标准
准考证号 姓名 学校
实验C 配制少量碳酸钠溶液并测其PH值
序号考 核 要 点扣分点分值得分
1检查实验用品是否齐全未检查造成实验过程中缺少仪器或药品扣1分1
2药品的取用：拿下瓶塞倒放在桌面上，用药匙取半药匙氢氧化钠，置于烧杯中，取用后盖好瓶塞，放回原处取药品前后将药匙擦试干净药匙使用前后未擦拭干净扣1分
瓶塞未倒放扣1分
取药品过多或撒到桌面上1分
④未及时盖好瓶塞并放回原处扣1分4
3碳酸钠溶解：向烧杯加水至碳酸钠全部溶解，同时用玻璃棒不断搅拌（注意搅拌时按一个方向搅拌，尽量不要接触烧杯内壁）
搅拌时经常接触烧杯内壁或玻璃棒打破扣1分
加水量过少或过多扣1分2
4测PH值：将PH试纸放在干燥干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取上面配制的溶液，滴在PH试纸，半分钟内将显示的颜色与标准比色卡比较，读出PH值用玻璃棒蘸取一种液体后，没有用蒸馏水洗干净并擦干，就去蘸取另一种液体扣1分
取用pH试纸不用镊子，而用手直接拿扣1分
pH试纸没有放到玻璃片而是直接放在桌面上扣1分
④玻璃棒不干净干燥扣1分
4
5将液体倒入废液缸随便乱倒废液扣1分1
6撤除装置，洗涤仪器，整理桌面未洗涤仪器擦拭桌面或未将药品摆放整齐标签向外扣1分1
监考教师签名： 实验操作得分：
实验操作及实验报告得分：
一.中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过
热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析(不作要求)
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一
只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或
水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38
.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66.苯在空
气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十三.有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
1.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度
)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。
2、注意催化剂的使用
⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4、注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
5、注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。
6、注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急
剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
7、注意使用沸石(防止暴沸)
需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。
8、注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。
实验1：用天平和量筒测金属块的密度
要求：
1．测量前先举手示意，监考教师检查同意后，再进行下一步操作。
2．测量中发现仪器损坏、应立即向监考教师报告。
3．用天平测金属块的质量，用量筒测金属块的体积。
4．将测量结果记录在下表中，并计算金属块的密度。
实验数据记录：
天平的量程是 ， 游标尺上的最小分度值是 。
量筒的量程是 ， 量筒上的最小分度值是 。
金属块的质量（g） 量筒中水的体积（cm3） 放入金属块后量筒中水和金属块的总体积（cm3） 金属块的体积（cm3） 金属块密度（g/cm3）
序号 考 查 评 分 点 分值 自评分
1 天平的称量范围及游码标尺上的最小刻度值记录正确 1
2 量筒的量程和最小分度值记录正确 1
3 将天平摆放在平整的水平台面上，取下保护垫圈 1
4 将游码移在标尺的“0”刻度处，调节天平横梁平衡，能较好地判断天平平衡 1
5 把被测样品放在天平左盘，在天平右盘放砝码 1
6 放置和更换砝码、移动游码时用镊子 1
7 能正确测量金属块的质量，数据记录正确。 1
8 能正确测量金属块的体积，数据记录正确 1
9 金属块的密度计算正确（测量值与样品参考值符合） 1
10 整理好实验器材，将实验台面恢复到操作前状态 1
总 分 10
实验2：测量并联电路中的电流
要求：
1．实验前先举手示意，监考教师检查同意后，再进行下一步操作。
2．测量中发现仪器损坏、应立即向监考教师报告。
3．按图连接好实验电路。
4．用电流表分别测出通过小灯泡L1、L2和干路中的总电流。
5．实验数据记录要有单位。
实验数据记录：
观察电流表量程是0.6A时的最小分度值 A
观察电流表量程是 3A时的最小分度值 A
通过L1的电流I1（A） 通过L2的电流I2（A） 干路中总电流I 总（A）
根据实验数据分析干路中电流与支路电流之间关系(写出表达式)：__________
序号 考 查 评 分 点 分值 自评分
1 电流表量程是0.6A时最小分度值记录正确 1
2 电流表量程是3A时的最小分度值记录正确 1
3 电路连接正确，操作时，开关呈断开状态 1
4 连接导线不打结、不破线、不交叉 1
5 电流表正、负接线柱连接正确 1
6 测L1支路电流时电流表量程选择、读数、记录正确 1
7 测L2支路电流时电流表量程选择、读数、记录正确 1
8 测干路电流时电流表量程选择、读数、记录正确 1
9 能根据测量数据得出干路电流与各支路电流的关系 1
10 断开开关，整理好实验器材 1
总 分 10
实验3：测量小灯泡工作时电阻
要求：
1.实验前先举手示意，监考教师检查同意后，再进行下一步操作。
2．测量中发现仪器损坏、应立即向监考教师报告。
3．按图连接好实验电路。
4．用电压表和电流表分别测出小灯泡在不同状态下的电压、电流并计算对应的电阻值。
5．实验数据记录和计算要有单位。
次数 电压 电流 电阻 提示
1 微弱发光
2 正常发光
问：电阻为什么不相同？答：______________________________。
序号 考 查 评 分 分值 自评分
1 电路连接正确，操作时，开关呈断开状态 1
2 连接导线不破线、不交叉，滑动变阻器连接正确，实验前电阻值处于最大位 1
3 电压表正、负接线柱连接正确 1
4 实验1电流表、电压表量程选择；数据合适、记录正确 1
5 实验1电阻计算正确 1
6 实验2电流表、电压表量程选择；数据合适、记录正确 1
7 实验2电阻计算正确 1
8 实验3电流表、电压表量程选择；数据合适、记录正确 1
9 实验3电阻计算正确 1
10 断开开关，整理好实验器材 1
总 分 10
实验4：测量小灯泡的功率
要求：
1．实验前先举手示意，监考教师检查同意后，再进行下一步操作。
2．测量中发现仪器损坏、应立即向监考教师报告。
3．按图连接好实验电路。
4．用电压表和电流表分别测出小灯泡在不同电压下电流并计算对应的电功率
5．实验数据记录和计算要有单位。
次数 电压 电流 电功率 提示
1 80%额定电压
2 额定电压
3 120%额定电压
序号 考 查 评 分 分值 自评分
1 电路连接正确，操作时，开关呈断开状态 1
2 连接导线不破线、不交叉，滑动变阻器连接正确，实验前电阻值处于最大位置 1
3 电压表正、负接线柱连接正确 1
4 实验1电流表、电压表量程选择；数据合适、记录正确 1
5 实验1电功率计算正确 1
6 实验2电流表、电压表量程选择；数据合适、记录正确 1
7 实验2电功率计算正确 1
8 实验3电流表、电压表量程选择；数据合适、记录正确 1
9 实验3电功率算正确 1
10 断开开关，整理好实验器材 1
总 分 10
题目5：二氧化碳的制取和性质
要求：
1、掌握实验室制取二氧化碳的方法，学习向上排空气法收集气体的方法。
2、加深对二氧化碳性质的认识。
实验步骤：
1、按图连接装置，并检验装置的气密性。
2、向一支试管里加入2-3 mL澄清的石灰水；
3、在另一支试管里放入几小块碳酸钙，然后加入10-15mL的稀盐酸，立即用带有
导管的橡皮塞塞住试管口，观察试管里发生的现象： 。
将导管通入澄清的石灰水里，观察现象：
反应方程式： 。
3、用集气瓶收集气体，过一会儿，用木条放在集气瓶口，木条火焰 ，
说明 。用玻璃片盖住已收集的集气瓶。
4、把一支短蜡烛放在烧杯的铁架上，点燃。拿起盛满二氧化碳的集气瓶，向烧杯里慢慢倾倒二氧化碳。
观察到的现象是： 。
评分标准
序号 考 查 评 分 点 分值
1 连接气体发生装置并检查气密性 1
2 向一支试管里加入2-3ml澄清石灰水 1
3 在试管里防入几小块碳酸钙 1
4 加入稀盐酸,立即用带有导管的橡皮塞塞住试管口 1
5 将导管通入澄清的石灰水里，观察现象 1
6 用集气瓶收集气体，过一会儿，用木条放在集气瓶口 1
7 把一支短蜡烛放在烧杯的铁架上，点燃
5 收集一瓶CO2 1
8 拿起盛满二氧化碳的集气瓶，向烧杯里慢慢倾倒二氧化碳 1
9 正确回答问题 1
10 实验结束后，洗净仪器，整理桌面 1
总 分
10
题目6：配制质量分数为 5% 氯化钠的溶液
要求：
1、正确使用天平称量固体药品的质量。。
2、学会培植溶质质量分数一定的溶液。
实验步骤：
1、计算培植 50g质量分数为5%氯化钠溶液所需要的氯化钠和水的质量。其中氯化钠 g，水 g。
2、用托盘天平称量所需氯化钠的质量倒入烧杯里。
3、把水的密度近似看作1 g/cm，用 mL量筒量取 mL水。
4、把量好的水倒入小烧杯里，用玻璃棒搅拌，得到50g 5%氯化钠溶液，把配制好的溶液倒入指定的容器中。
评分标准
序号 考 查 评 分 点 分值
1 调节托盘天平 1
2 在托盘天平的两盘上放大小相等的纸， 1
3 用托盘天平称取所需的氯化钠的质量 1
4 整理托盘天平 1
5 选用量筒 1
6 用量筒取所需的水
7 把量取好的水倒入小烧杯里 1
8 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。把配制好的溶液倒入指定的容器中 1
9 正确回答问题 1
10 实验结束后，洗净仪器，整理桌面 1
总 分
10
题目7：用一个实验证明质量守恒定律
要求：
1学习正确使用托盘天平。
2.巩固、理解质量守恒定律。
实验步骤：
1、将托盘天平放好，调平。
2、在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，
将2根铁丝（或铁钉）用砂纸打磨干净。
将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁丝一起放在托盘天平上称量，记录所称质量：m1= g。
3、取下烧杯，将铁丝放入硫酸铜溶液里，观察现象： 。
反应方程式： 。
4、2分钟后，再将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁丝一起放在托盘天平上称量，记录所称质量m2= g。
5、m1 与m2的关系 。结论： 。
6、取下烧杯，洗涤；整理好天平。
评分标准
序号 考 查 评 分 点 分值
1 将托盘天平放好、调平 1
2 在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液 1
3 用砂纸打磨铁丝，干净 1
4 将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁丝一起称量 1
5 将铁丝放入硫酸铜溶液里，观察现象 1
6 反应方程式 1
7 再将烧杯和铁丝一起称量 1
8 m1 与m2的关系,结论 1
9 整理好天平 1
10 实验结束后，洗净仪器，整理桌面 1
总 分 10
注意事项：
1．称量前，天平要调平；天平砝码用镊子取，不允许直接用手拿。
2．倾到液体时，眼睛要盯着容器口，试剂瓶口要紧挨试验用的容器口。
3．将烧杯取下时要轻拿轻放 。
题目8：氢氧化钠溶液的性质实验
要求：
1、正确量取溶液。
2、加深对碱溶液性质的认识。
3、掌握化学实验基本操作。
实验步骤：
1、用量筒量取5mL稀氢氧化钠溶液，倒入试管里。观察现象：状态 、颜色 、气味 。
2、用pH试纸测定稀氢氧化钠溶液的pH= 。说明氢氧化钠溶液有显 性。
3、将盛有氢氧化钠溶液的试管在酒精灯上加热，至溶液沸腾。
4、在一试管，加入2 ml稀氢氧化钠溶液，滴加一滴酚酞溶液，溶液变红色。再向试管里慢慢逐滴加稀盐酸，并不断振荡，至溶液红色刚好褪为无色。说明氢氧化钠与盐酸发生 反应。写出反应的化学方程式： 。
评分标准
序号 考 查 评 分 点 分值
1 选用10mL量筒 1
2 用量筒量取5mL稀氢氧化钠溶液 1
3 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点滴在pH试纸上 1
4 与标准比色卡比较，确定溶液的pH 1
5 将盛有氢氧化钠溶液的试管在酒精灯上加热 1
6 至溶液沸腾 1
7 向盛氢氧化钠溶液的试管里滴加酚酞溶液 1
8 慢慢滴入稀盐酸溶液，振荡 1
9 正确回答问题 1
10 实验结束后，洗净仪器，整理桌面 1
总 分
10
实验9 观察植物细胞番茄果肉细胞
实验用品：番茄、清水、碘液、纱布、镊子、刀片、解剖针、滴管、吸水纸、显微镜、盖玻片、载玻片。
【实验内容及评分标准】
实验步骤 操作要求及评分要点 分值 评分细则
1.检查实验材料、用具（1.0分） 检查实验用品是否完备。 1.0 未检查实验材料及用品，扣0.2分；未经监考教师同意，即开始做实验,扣0.4分。
2.制作番茄果肉细胞的临时装片
（3.5分） 用纱布正确擦拭盖玻片和载玻片。 0.5 擦拭方法不正确,各扣0.15分。
用滴管取一滴清水，置于载玻片中央。 0.5 使用滴管的方法不正确，水滴大小不合适,各扣0.15分。
用解剖针挑取少许番茄果肉置于清水滴中。 1.0 挑取的材料大小不合适，过多、过少,各扣0.3分。
用镊子夹起盖玻片，使它的一边先接触载玻片上的水滴，然后缓慢放下，避免气泡的产生。 0.5 装片中气泡较多或有明显气泡,扣0.3分。
操作规范，染色均匀（ 用滴管滴一滴碘液在盖玻片一侧）。 0.5 染色方法不正确,扣0.3分。
用吸水纸从盖玻片的另一侧吸引，使染液浸润玻片标本。 0.5 染色不均匀,扣0.3分。
3.观察
（3.5分） 1.正确转动转换器选择物镜（低倍物镜正对通光孔）；2.正确转动遮光器，选择大光圈；3.左眼注视目镜，右眼睁开；4.转动反光镜，至看到明亮的视野，且亮度均一。 1.5 用手扳动物镜来转动转换器,扣0.3分；选择高倍物镜对光的,扣0.2分；光圈选择不当,扣0.2分；避开直射阳光，且不得移动镜座，视野亮度不均一,扣0.2分。
1.下调镜筒时，眼睛看着物镜，使用粗准焦螺旋；2.上升镜筒时，左眼睛看着目镜，先使用粗准焦螺旋，再使用细准焦螺旋，使物像清晰。 1.0 眼睛不从侧面看物镜,扣0.2分；物镜接触装片,扣0.2分；不使用粗准焦螺旋，而直接用细准焦螺旋找物像,扣0.2分。
1.双手移动装片在低倍物镜下找到物像，且物像正确、清晰、置于视野中央；2.能正确使用高倍物镜，且物像正确、清晰、置于视野中央。 1.0 必须在低倍物镜下找到物像后，再换用高倍物镜，高倍物镜使用方法不正确,扣0.3分；物像不正确,扣0.2分；物像正确但不清晰,扣0.1分。
4.实验常规（1.0分） 1.显微镜按要求复原到休息状态（物镜、镜筒、反光镜置于正确的位置）；2.将用过的器具清洁干净；3.把材料用具摆放整齐，桌面保持整洁。 1.0 物镜位置不正确，镜头未朝外呈“八”字形偏到两侧，扣0.1分；降镜筒，不能把显微镜送回镜箱，扣0.1分；光镜未立起来,扣0.1分；桌面不整齐、不清洁,扣0.1分；未经老师同意既离开考场,扣0.2分。
5.情感态度与价值观(1.0分) 1.科学探究(0.2分)；2.严肃认真(0.2分)；3.专心操作(0.2分)；4.爱护器材(0.2分)；5.遵守纪律(0.2分)。 1.0 不科学探究,扣0.2分；不严肃认真,扣0.1分；不专心操作,扣0.1分；不爱护器材,扣0.1分；不遵守纪律,扣0.1分。
合计 10.0
实验10 用显微镜观察洋葱鳞片叶表皮细胞
材料用具：洋葱鳞片叶，清水，稀碘液，显微镜，载玻片，盖玻片，镊子，刀片，吸水纸，滴管，纱布。
实验步骤：
实验步骤 操作过程和记录
1．制作临时装片
①用洁净的纱布擦拭载玻片和盖玻片
②用滴管在载玻片中央滴一滴清水
③用镊子取洋葱鳞片叶内表皮置于清水中
④将洋葱鳞片叶内表皮展平，正确盖上盖玻片
⑤用碘液正确染色
2．观察洋葱鳞片叶表皮细胞 ①将临时装片正确安放在载物台上
②正确对光
③会用低倍镜观察，物象清晰，能观察和辨认被染色的结构
3．绘图与记录 ①正确绘制洋葱鳞片叶表皮细胞图
②正确标明各结构名称
4．清洁实验桌 实验完毕把显微镜整理好放回原处，清洗、整理材料用具
物理四个，1用天平和量筒测金属块的密度
步骤，1 先观察天平的量程和游标卡尺上的最小分度值，记录，在天平的底座上就写了
2 再观察量筒的量程和最小分度值，记录
3 天平称量金属块质量，记录
4 向量筒中加入适量的水，不知道加多少就到量筒的三分之一左右，多少毫升就是多少立方厘米，记录水的体积
5 将金属块放入量筒中，记录体积
6 用金属块和水的总体积减去水的体积得到金属块的体积，记录
7 用金属块的质量除以金属块的体积得到密度，记录
注意哦，天平使用前要校零，左盘重，平衡螺母往里扭，右盘重，平衡螺母往外扭。游标卡尺打到零刻度。左物右码。。。
不知道，是抽题考试。
答：合肥中考各科总分是750分 合肥中考考试满分750分,即:语文150分,数学150分,外语120分(含听力20分),道德与法治80分,历史70分,物理70分,化学40分,体育与健康60分,实验操作10分。安徽中考满分，各市不同。文化课考试，是全省统一的，750分。主要区别是体育考试、理科实验操作考试分数不同。知识扩展：合肥...
答：合肥中考总分为750分。合肥中考考试总分值即语文150分，数学150分，外语120分（含听力20分），道德与法治80分，历史70分，物理70分，化学40分，体育与健康160分，实验操作10分。一、合肥中考时间 1、6月14日：08:30-11:00语文；15:00-17:00物理、化学。2、6月15日：08:30-10:30数学；15:00...
答：中考道德与法治、历史实行纸笔开卷考试。语文、数学、外语、物理、化学实行纸笔闭卷考试，语文考试允许使用正版学生字典；道德与法治、历史实行纸笔开卷考试，允许携带教科书等相关资料。生物学、地理实行纸笔闭卷考试。各学科考试均不允许使用计算器。2020年初中学业水平考试命题依据各学科课程标准，在全面...
答：2020年合肥市中考总分为750分，根据安徽省教育厅《关于进一步推进高中阶段学校考试招生制度改革的实施意见》（皖教基〔2017〕21号）文件要求，具体科目分数如下：语文150分，数学150分，外语120分，道德与法治80分，历史70分，物理70分，化学40分，实验操作10分，体育与健康60分，总分为750分。和2019年...
答：三、荣誉级别 1、合肥新华实验中学：合肥新华实验中学荣获安徽省民办单位“先进单位”、合肥市民办学校“先进单位”、合肥市民办学校“优秀校园”、合肥市“绿色学校”等荣誉称号。荣誉级别更高。2、合肥大地中学：合肥大地中学获评“最佳寄宿制中学”、“最具品牌影响力中学”和“公信力民办学校”等荣誉...
答：一支试管加热一支试管不加热看现象；故答案：放热 升高 盐酸的浓度降低；取两支试管各加入质量和溶质质量分数相同的稀盐酸，然后分别加入完全相同的两份铁钉，一支试管加热一支试管不加热看现象．（6）影响反应速率的因素：酸的浓度、金属的纯度，金属的纯度越高反应速率越快，故答案：铝的纯度；实验...
答：中国科学院软物质化学重点实验室坐落在安徽省合肥市中国科技大学东校园，由高分子科学与工程系为核心，整合了科技大学的软物质科研力量于2009年底经中国科学院评审成立，标志着该领域在中国科研领域的正式地位确立。随着软物质科学的飞速发展，它已逐渐成为化学、物理、材料和生物等多个学科的交叉研究热点，...
答：合肥中考科目及各科分数：语文、数学150分、外语120分、思政80分、历史、物理70分、化学、生物、地理40分、信息技术30分。九年级。道德与法治、语文、数学、外语、历史、物理、化学。科目分值为：语文150分，数学150分，外语120分（含听力20分），道德与法治80分，历史70分，物理70分，化学40分。语文...
答：每个单元6道试题中主实验项目的学科分配为：物理3个，化学2个，生物学1个。每道试题分值为30分，其中，主实验项目1个，占16分；副实验项目2个，各占6分；考试结束后实验器材整理，占2分。以上内容参考 郑州市人民政府——中招理化生实验操作考试方案公布 满分30分 以上内容参考 合肥市人民政府——...
答：合肥贝特实验用品有限公司是2002-11-26在安徽省合肥市注册成立的有限责任公司(自然人投资或控股)，注册地址位于合肥市包河工业园纬三路南生产车间一层。合肥贝特实验用品有限公司的统一社会信用代码/注册号是913401007448721515，企业法人周宝军，目前企业处于开业状态。合肥贝特实验用品有限公司的经营范围是：化学...
