（1）配制溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的步骤：①在天平上称量氢氧化钠固体，②装瓶并贴标签，③溶
（1）配制溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶保存；故正确顺序为：④①③②．（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，遇空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴形成白雾．（3）溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100%= 20mL×1.18g/c m 3 ×37% 20mL×1.18g/c m 3 +60mL×1.0g/c m 3 ×100% （4）根据氢氧化钠溶液使酚酞变红，不同浓度的盐酸中和相同体积相同浓度的氢气化钠需要的滴数不同来鉴别，故实验方案如下1、分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液；一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色．变红的为氢氧化钠溶液；向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液．滴入相同滴数的氢氧化钠，一支试管中的溶液先变成红色，溶液先变红的是溶质质量分数为5%的盐酸，然后继续滴向另外一支继续滴加氢氧化钠溶液后变红．后变红的是溶质质量分数为10%的盐酸．故答案为：（1）④①③②．（2）有白雾产生．（3） 20mL×1.18g/c m 3 ×37% 20mL×1.18g/c m 3 +60mL×1.0g/c m 3 ×100% （4）（每空2分）（答案合理均可） 实验步骤 实验现象和结论 1、分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液； 2、向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液． 一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色．变红的为氢氧化钠溶液； 滴入相同滴数的氢氧化钠，一支试管中的溶液先变成红色，溶液先变红的是溶质质量分数为5%的盐酸，然后继续滴向另外一支继续滴加氢氧化钠溶液后变红．后变红的是溶质质量分数为10%的盐酸．
配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠固体的质量为200g×20%=40g．配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解．故答案为：40；溶解．
（1）配制溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶保存；故正确顺序为：④①③②．（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，遇空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴形成白雾．
（3）溶质质量分数=
| 溶质质量 |
| 溶液质量 |
| 20mL×1.18g/cm3×37% |
| 20mL×1.18g/cm3+60mL×1.0g/cm3 |
（4）根据氢氧化钠溶液使酚酞变红，不同浓度的盐酸中和相同体积相同浓度的氢气化钠需要的滴数不同来鉴别，故实验方案如下1、分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液；一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色．变红的为氢氧化钠溶液；向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液．滴入相同滴数的氢氧化钠，一支试管中的溶液先变成红色，溶液先变红的是溶质质量分数为5%的盐酸，然后继续滴向另外一支继续滴加氢氧化钠溶液后变红．后变红的是溶质质量分数为10%的盐酸．
故答案为：（1）④①③②．
（2）有白雾产生．
（3）
| 20mL×1.18g/cm3×37% |
| 20mL×1.18g/cm3+60mL×1.0g/cm3 |
（4）（每空2分）（答案合理均可）
| 实验步骤 | 实验现象和结论 |
| 1、分别取等量三种溶液于三支试管中，滴加酚酞试液； 2、向未变红的两支试管中继续滴加鉴别出的氢氧化钠溶液． | 一支试管中溶液变为红色，另外两支不变色．变红的为氢氧化钠溶液； 滴入相同滴数的氢氧化钠，一支试管中的溶液先变成红色，溶液先变红的是溶质质量分数为5%的盐酸，然后继续滴向另外一支继续滴加氢氧化钠溶液后变红．后变红的是溶质质量分数为10%的盐酸． |
答：放于试剂瓶中保存并贴标签；（5）若配好的溶液质量分数小于20%，产生误差的原因可能是溶剂量偏多或溶质的质量偏少，如量取水时仰视液面，造成量取的水比80mL多，向烧杯内倒入氯化钠时有部分洒落，造成溶质的质量减少，从而都会导致溶质的质量分数偏小；故答案为：（1）②⑤③④①；（2）20；80；...
答：质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制：1、首先计算出溶质和溶剂的质量，称量氢氧化钠质量为20g，那么溶剂水的质量为80g；2、最后将二者放入烧杯，用玻璃棒搅拌均匀，冷却，静置，贴上标签。溶液配制计算公式 一、用液体试剂配制：根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀释...
答：解：依据稀释前后溶质质量不变设：需浓氢氧化钠溶液的质量为X 500g*20%=x*40 x=250g 需加水质量：500g-250g=250g。若但求水的质量也可用规律来求:要使溶质的质量分数减小一倍需加入水的质量等于原溶液的质量，所以应加水250g
答：又由方案一可知，用10克硝酸钾晶体溶于40克蒸馏水可配制50克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液．所以得：10-3=7（克） 40-17=23（克）因此可以在20克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中加入7克硝酸钾晶体和23克蒸馏水来配制50克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液．故答案为：方案1，用10克硝酸钾晶体溶...
答：171/85.5x20% =106/y y=10.6g (按比例式再求BaCO319.7g )④该火碱的纯度为:(14.6-10.6)/14.6 x100%=27.4 ⑤设生成氢氧化钠ag 171/85.5x20%=80/a a=8g 应后的溶液是氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的质量为4g+8g=12g 所以溶质的质量分数为：12/（14.6+39.6+85.5-...
答：1、 质量分数=溶质质量÷溶液质量=20/120 *100%=16.7 2、蒸干15g氯化钠溶液得到1.2g氯化钠，计算原溶液中氯化钠的质量分数。1.2/15 *100%=8 3、要配制200g溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要食盐固体和水各多少克？食盐：200*20%=40g 水：200-40=160g 4、配制1000g 质量分数为15...
答：【精析】此题考查的是溶液的配制方法.在配制溶液时,要抓住混合过程中的几个“总质量”守恒,即溶质、溶剂、溶液的“总质量”在配制前后保持相等.【解】本题的实验目的是配制50克质量分数为20％的食盐溶液,先进行计算,得出溶质为m(溶质)=50×20%=10克,m(溶剂)=50-10=40克,所以第一种配制方法为...
答：取100克浓盐酸（浓盐酸的质量分数为36.5%），加入82.5克水，即配制好20%的盐酸溶液。如果要准确的话，可以再进行标定。例如：如果原有20%的盐酸，如何配制15%盐酸溶液。这显然是用20%的盐酸与水配制15%盐酸溶液。则20%的盐酸与水的质量比是（15-0）/（20-150=3/1 现有30%的盐酸和10%的盐酸...
答：(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量多少克？解：(1)NaOH的质量：100 g×10%=10 g 加水的质量：100 g-10g=90 g (2)设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x 则100 g×20%=x×10 x=50 g 答：设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为50g。应用溶质质量分数公式的注意...
答：需要浓硫酸的体积为：1000＊1.14＊20%/(98%*1.84)=126.4ml 需要水的体积＝1000＊1.14－126.4＊1.84＝907.4ml 2.（1）把400g溶质质量为20%的食盐溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水多少克？设加水X克 400＊20%＝（400＋X）＊10 X＝400克 （2）把400g质量分数为15%的食盐...
