高二化学中，由酸和碱组成的化合物，怎样区分是强酸弱酸强碱弱碱？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
怎么判断一个化学物质是强碱弱碱还是强酸弱酸？能不能有方法可以辨别，还是需要背？
高二的化学中，强酸只有那么几个，比如说HCl，HI，H2SO4，HNO3，HClO4，剩下的都是弱酸。强碱就四个，KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2,剩下的都是弱碱，这个没有什么记忆的办法，只能记住这几个特例。你没有办法把所有弱酸都背下来，弱酸太多了。
你只要记住常见的6强酸；HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸，HCLO4[高氯酸】。强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯），，，，，，那么它们相反应才生成中性，其他就是一弱一强的
NA2CO3强碱弱酸盐、有强碱和弱酸反应得到
NH4HCO3弱酸弱碱盐、由弱酸和弱碱反应得到
NH4CL强酸弱碱盐、有强酸和弱碱反应得到
NA2SO4强酸强碱盐、有强酸和强碱反应得到
盐、酸和碱在化学结构上有什么特点?
答：酸通常是分子晶体，而碱和盐通常是离子晶体在水中可以全部电离的酸碱为强酸强碱酸在水中都可以电离大量的氢离子碱在水中都可以电离大量的氢氧根离子而盐是有酸碱反应的到的产物，我酸的阴离子和碱的阳离子组成
在所有的化合物中,酸和碱的强弱排列顺序
答：溶液浓度相同，可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
酸和碱的定义是什么?
答：酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。碱：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受...
求问,高中化学常见的溶于酸 碱的化合物
答：过渡金属大都有两性，高中化学常见不溶于稀硝酸的有：硫酸钡，氯化银，硫化铜，硫化汞，硫化银，硫酸铅等（上述物质只是在高中阶段认为几乎与酸不反应，其实有些能与酸根结合生成配合物），还有二氧化硅仅溶于氢氟酸。其实要总结哪些物质不与酸或碱反应，并没有一个定论，因为在高中阶段所讲的仅仅是大概...
酸和碱之间发生的反应
答：酸和碱之间发生的反应被称为酸碱中和反应，通常会产生盐和水，这是由于酸和碱之间的化学反应会生成水和离子化合物，同时产生中和反应。一般情况下，酸和碱反应的化学方程式为：酸 + 碱 → 盐 + 水。例如，将盐酸和氢氧化钠（氢氧化钠是一种常见的碱）反应，会得到氯化钠（盐）和水：HCl + NaOH ...
九年级下册化学酸和碱知识点有哪些?
答：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)。盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠，酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳...
化学反应规律?比如 酸加碱生成盐加水,还有氧化物加酸生成等、尽可能全...
答：1、活泼金属+酸--->盐+氢气；2、酸性氧化物+碱--->盐+水；3、碱性氧化物+酸--->盐+水；4、酸+碱--->盐+水；5、酸+盐--->新酸+新盐；6、碱+盐--->新碱+新盐；7、盐+另一盐--->新盐+另一新盐；8、(活泼)金属+盐--->(不活泼)金属+另一盐，等等。
在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H 2 SO 4 与NaOH溶液...
答：在反应前后通过用温度计测定反应前后溶液温度的变化，来判断是否发生了化学反应；（3）向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，所以滴入酚酞后的颜色变化是由无色变红色（酚酞遇碱变红）．第二步是滴入适量的硫酸，溶液会由红色变成无色，证明碱被慢慢消耗，从而证明酸和碱发生了反应，氢...
酸和碱的化学式
答：九年级下学期的酸和碱的单元~有关的化学式帮忙找出来~就像这样:Fe2O3+CuSO4==FeSO4+Cu(去铁锈)要有后面的解释作用~还有一个生成蓝色絮状液体的化学式~还有很多~帮忙找找~谢谢拉... 九年级下学期的酸和碱的单元~有关的化学式 帮忙找出来~就像这样:Fe2O3+CuSO4==FeSO4+Cu(去铁锈)要有后面的解释作用~...
高二化学
答：举个例子，CH3COOH醋酸和NAOH，都是1mol，显然参加反应的氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等。但是反应后生成CH3COONA，是强碱弱酸盐，会水解生成CH3COOH，所以反应后溶液显弱酸性，即PH<7 又不清楚的可以给我发信息
需要背诵经常见到的一些物质，考试常考的一般就是那几种。
一般涉及到四大强碱。要判断显什么性，要先判断该化合物是不是离子，然后进行拆开。如NaCl，拆开，是一个Na+离子，和一个Cl-离子，然后组成酸碱，NaOH和HCl，很明显强酸强碱就是中性。
鉴定一般用酸碱指示剂，酸和碱在酸碱指示剂中会出现不同的显色现象。比如，在石蕊中，酸会显红色，碱会显蓝色。在酚酞中，酸不显色，碱显红色。
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。
酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。
强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸。
扩展资料：
酸性和碱性的强弱一般用PH值判定。
pH值衡量的是氢离子浓度指数，也就是溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。PH值表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
PH值一般在0-14之间，当它为7时溶液呈中性，小于7时呈酸性，值越小，酸性越强；大于7时呈碱性，值越大，碱性越强。
强酸：盐酸，硫酸，硝酸，强碱：氢氧化钡，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，其它就剩弱酸弱碱
你是“问由酸和碱反应后的化合物”吧。那么强酸、弱酸、强碱、弱碱我认为：强酸有盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、溴化氢（氢溴酸）、碘化氢（氢碘酸）；最常见的用于判断是盐酸、硫酸、硝酸；我认为：强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷、氢氧化铯、氢氧化钙、氢氧化钡；最常见的用于判断是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。除了强酸外的酸就归为弱酸包括中强酸如碳酸、次氯酸、氟化氢、硫化氢、醋酸、磷酸等；除了强碱外的碱就归为弱碱包括中强碱如：氢氧化铁、铜、铝、锌、银、镁等。“谁强显谁性，都强显中性”如碳酸钠、硫化钾显碱性，硫酸铜、硝酸银显酸性，氯化钠、硝酸钡显中性。高二的化学中，强酸只有那么几个，比如说HCl，HI，H2SO4，HNO3，HClO4，剩下的都是弱酸。强碱就四个，KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2,剩下的都是弱碱，这个没有什么记忆的办法，只能记住这几个特例。你没有办法把所有弱酸都背下来，弱酸太多了。
你只要记住常见的6强酸；HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸，HCLO4[高氯酸】。强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯），，，，，，那么它们相反应才生成中性，其他就是一弱一强的
NA2CO3强碱弱酸盐、有强碱和弱酸反应得到
NH4HCO3弱酸弱碱盐、由弱酸和弱碱反应得到
NH4CL强酸弱碱盐、有强酸和弱碱反应得到
NA2SO4强酸强碱盐、有强酸和强碱反应得到
答：酸通常是分子晶体，而碱和盐通常是离子晶体在水中可以全部电离的酸碱为强酸强碱酸在水中都可以电离大量的氢离子碱在水中都可以电离大量的氢氧根离子而盐是有酸碱反应的到的产物，我酸的阴离子和碱的阳离子组成
答：溶液浓度相同，可按下列顺序进行排列：多元强酸、一元强酸、一元弱酸、水解后显酸性的盐溶液，水解后显中性的盐溶液或不水解的正盐溶液、水解后显碱性的盐溶液、一元弱碱、一元强碱、多元强碱。
答：酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。碱：在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受...
答：过渡金属大都有两性，高中化学常见不溶于稀硝酸的有：硫酸钡，氯化银，硫化铜，硫化汞，硫化银，硫酸铅等（上述物质只是在高中阶段认为几乎与酸不反应，其实有些能与酸根结合生成配合物），还有二氧化硅仅溶于氢氟酸。其实要总结哪些物质不与酸或碱反应，并没有一个定论，因为在高中阶段所讲的仅仅是大概...
答：酸和碱之间发生的反应被称为酸碱中和反应，通常会产生盐和水，这是由于酸和碱之间的化学反应会生成水和离子化合物，同时产生中和反应。一般情况下，酸和碱反应的化学方程式为：酸 + 碱 → 盐 + 水。例如，将盐酸和氢氧化钠（氢氧化钠是一种常见的碱）反应，会得到氯化钠（盐）和水：HCl + NaOH ...
答：酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)。盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠，酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳...
答：1、活泼金属+酸--->盐+氢气；2、酸性氧化物+碱--->盐+水；3、碱性氧化物+酸--->盐+水；4、酸+碱--->盐+水；5、酸+盐--->新酸+新盐；6、碱+盐--->新碱+新盐；7、盐+另一盐--->新盐+另一新盐；8、(活泼)金属+盐--->(不活泼)金属+另一盐，等等。
答：在反应前后通过用温度计测定反应前后溶液温度的变化，来判断是否发生了化学反应；（3）向烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液，所以滴入酚酞后的颜色变化是由无色变红色（酚酞遇碱变红）．第二步是滴入适量的硫酸，溶液会由红色变成无色，证明碱被慢慢消耗，从而证明酸和碱发生了反应，氢...
答：九年级下学期的酸和碱的单元~有关的化学式帮忙找出来~就像这样:Fe2O3+CuSO4==FeSO4+Cu(去铁锈)要有后面的解释作用~还有一个生成蓝色絮状液体的化学式~还有很多~帮忙找找~谢谢拉... 九年级下学期的酸和碱的单元~有关的化学式 帮忙找出来~就像这样:Fe2O3+CuSO4==FeSO4+Cu(去铁锈)要有后面的解释作用~...
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