怎么区别稀硫酸和稀盐酸
区别
1、两种溶液分别少量取样，分别加入氯化钡,有白色沉淀的是稀硫酸。
2、用氧化铜溶解在两种不同的酸中,两种不同溶液的颜色是不同的,在盐酸中溶液显绿色,而在硫酸溶液中显蓝色。
3、用一只生锈的铁钉,铁钉可以使盐酸很快变成黄色,而硫酸不会。
应用
稀盐酸：除去开水中的水垢；实验室制取二氧化碳为（化学方程式）；与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气。
稀硫酸：用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。
扩展资料：
稀盐酸：
含量测定方法
精密量取该品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。
稀硫酸
化学性质
由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质
作用
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。
参考资料来源：百度百科-稀硫酸
1、利用两者物理性质差异：
盐酸具有挥发性，是一种挥发酸；而硫酸是一种不挥发酸。
打开盐酸试剂瓶的瓶盖，盐酸中的溶质氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来，遇到了空气中的水分，则又溶解到里面，重新形成很多盐酸的小液珠，悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了。所以,打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是盐酸；瓶口没有出现白雾的就是硫酸；
2、利用两者化学性质差异：
盐酸和硫酸的化学性质很相近，因为它们都含有氢离子，都属于酸类。但不同的是它们的酸根离子：一个是氯离子，一个是硫酸根离子。硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，而氯离子不能。所以各取少量于试管中，加少量水配成稀溶液，分别向其中滴加氯化钡溶液(BaCl2)，生成白色沉淀的原是硫酸(BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl)，无明显现象的原是盐酸。
区别
1、两种溶液分别少量取样，分别加入氯化钡,有白色沉淀的是稀硫酸。
2、用氧化铜溶解在两种不同的酸中,两种不同溶液的颜色是不同的,在盐酸中溶液显绿色,而在硫酸溶液中显蓝色。
3、用一只生锈的铁钉,铁钉可以使盐酸很快变成黄色,而硫酸不会。
应用
稀盐酸：除去开水中的水垢；实验室制取二氧化碳为（化学方程式）；与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气。
稀硫酸：用于生产化学肥料，在化工、医药、塑料、染料、石油提炼等工业也有广泛的应用。
扩展资料：
稀盐酸：
含量测定方法
精密量取该品10ml，加水20ml稀释后，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液（1mol/L）滴定。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于36.46mg的HCl。
稀硫酸
化学性质
由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质
作用
稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，无色酚酞不变。
参考资料来源：百度百科-稀硫酸
1、闻气味：有刺激性气味的是稀盐酸，无气味的是稀硫酸；
2、加入碳酸钙：有大量气泡产生的是稀盐酸，几乎无现象的是稀硫酸；
3、加入可溶性钡盐或氢氧化钡，产生不溶于稀硝酸的沉淀的是稀硫酸，无此现象的是稀盐酸；
4、加入可溶性氯化物，产生不溶于稀硝酸的沉淀的是稀盐酸，无此现象或现象不明显的是稀硫酸。
加氢氧化钡，稀硫酸与它反应生成沉淀，稀盐酸没有沉淀
多扩展一下供参考
硫酸有强氧化性
盐酸有强还原性
硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀．
盐酸可以和氯离子反应，生成白色沉淀
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盐酸易挥发
硫酸不易挥发
硫酸酸性比盐酸的酸性大
硫酸吸水
盐酸容于水
硫酸和水混合时回放出大量的热
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1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。
(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。
盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。
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盐酸化学性质！！！
！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。
！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。
盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。
浓盐酸有腐蚀性
稀盐酸几乎没有
硫酸通常都
有很强的腐蚀性
硫酸与BaCl2反应生成沉淀
盐酸无反应
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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同
纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中
硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：
(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。
(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4（稀）=
FeSO4+H2↑
(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HClCuCl2+H2O
(4)都能与碱反应生成盐和水。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
化学性质的不同点：
(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。
(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。
H2SO4（浓）SO3↑+H2O
盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。
盐酸容易挥发,有白色气雾漂在容器上方的就是稀盐酸!
答：1：加入氯化钡，有白色沉淀的是稀硫酸；2：用氧化铜,氧化铜溶解在不同的酸中,溶液的颜色是不同的,在盐酸中,显绿色,而在硫酸中显兰色.；3：用氧化铁固体，或一只生锈的铁钉，铁钉可以使盐酸很快变成黄色，而硫酸不会。+3价的铁溶液的颜色，和很多因素有关，其中Cl-是一个重要角色，它的配位作用...
答：1.加入BaCl2溶液，有沉淀的为稀硫酸 2.加热溶液，有气体逸出的为稀盐酸 3.加入较稀的AgNO3溶液，有沉淀的为稀盐酸
答：1.加硝酸银:产生白色沉淀的是稀盐酸,没有的是稀硫酸 2.加氯化钡,产生白色沉淀的是稀硫酸,没有的是稀盐酸 3.加热,密度变小的是稀盐酸,变大的是稀硫酸
答：加入BaCl2,沉淀生成(溶液变浑浊）就是稀硫酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4(下箭头）+2HCl 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 稀硫酸:H2SO4+BaCl2=BaSO4...
答：方法一：分别取样，加入Ba(OH)2..有沉淀的就是稀硫酸。。方法二：滴几滴试液在滤纸上，由于水分的蒸发，稀硫酸浓度变大，会碳化纸张，形成黑斑。。
答：1倾倒，速度最快的为稀盐酸 2木棍，观察哪一个最快变黑，为浓硫酸
答：（1）用氯化钡、氯化铅物质可以鉴别稀盐酸和稀硫酸 （2）有二氧化碳可以鉴别氢氧化钠和氢氧化钙
答：硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸与氯化钡无现象。用硝酸银时，它与硫酸反应时，生成的硫酸银为微溶物，当其量多时，也为白色沉淀。因而中学阶段，处理这类题时，应回避微溶物（碳酸镁、硫酸钙、硫酸银）
答：因为加热会导致水分减少，稀硫酸会变浓，而稀盐酸则不同，HCl和H2O都会减少。
答：其实鉴别上述的三种酸就是鉴别他们的酸根离子,鉴别酸根离子的方法就是生成不溶性的盐,现把常见离子的鉴别常用方法和试剂总结一下,希望对你有所帮助 1,氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 2,氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 3,碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 4,氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若...
