热力学的基本公式有哪些
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-31
理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n
热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV
∴dU=dq-pdV
∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数
∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小
∴dU=CvdT恒成立
等温过程：
dU=0，pdV=dq
△q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程1到2,默认后面都是)RTdV/V=RT*ln(V2/V1)=RT*ln(p1/p2)
等容过程：
dV=0，即dw=0
dU=dq=CvdT，然后积分
等压过程：
dp=0
dq=dU+pdV=CvdT+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT
（可直接理解为压强不变时，温度直接决定输入的热能）
绝热过程：
dq=0
dU=dw=-pdV=CvdT
∴-RTdV/V=CvdT
∴-RdV/V=CvdT/T
∴-R∫dV/V=Cv∫dT/T
∴R*ln(V1/V2)=Cv*ln(T2/T1)
∴(V1/V2)^R=(T2/T1)^Cv
(V1/V2)^(γ-1)=T2/T1，就得到了体积变化与温度变化的关系
∵T=pV/R
∴代入得(V1/V2)^γ=p2/p1，即p1*V1^γ=p2*V2^γ，pV^γ=常量，
就得到变化压强与变化体积的关系
定义新量：H（焓）=U+pV
∵dU=dq-pdV
∴dU+d(pV)=dq+Vdp，dU+d(pV)=d(U+pV)=dH=dq+Vdp
定义新量：dS（熵）=dq/T，△S=∫dq/T
理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。
热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。
∴dU=dq-pdV。
∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数。
∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小。
扩展资料：
一般情况下
,理想气体状态方程的常用形式有两种
:pV/T
=p′V′/T′
①pV
=(m/M)RT②（M为气体摩尔质量）。当某种理想气体从一个平衡态变化到另一个平衡态时
,只要变化前后气体的质量没有增减
,用①式解题比较方便。
当所研究的气体涉及到质量和质量变化问题时
,用②式求解比较简便。但在教学应用中发现
,学生普遍对理想气体状态方程“PV/T
=恒量”中“恒量”的物理意义理解不深。
进而对玻意耳—马略特定律、盖·吕萨克定律、查理定律的认识也欠深刻
,对一些稍加变形的气态方程问题求解困难。在克服物理教学中这一难点时
,应从分析气体定律中“恒量”的物理意义开始解题。
参考资料来源：百度百科-理想气体
理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。
热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。
∴dU=dq-pdV。
∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数。
∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小。
扩展资料：
定压过程：
压力p保持不变的热力过程，又称等压过程。例如在大气压力下，气缸中气体的受热膨胀。过程方程为：p=常数，因此V1/V2=T1/T2。它在p-V图上由水平线3-4表示。这时，系统对外所作的W=p(V2－V1)=m﹙R÷M﹚(T2－T1)=nR(T2-T1)。
外界向系统输入的热量：Q=H2－H1=mcp(T2－T1)式中R为理想气体的通用气体常数，cp为定压比热容；H为系统的焓。
定温过程：温度T保持不变的过程，又称等温过程。例如室温下缓慢地压缩气体的过程。过程方程为:T=常数，因此，p1V1=p2V2。它在p-V图上由等边双曲线5-6表示,过程中向系统输入的热量等于系统对外界所作之功，右图公式中ln为自然对数。
参考资料来源：百度百科-热力
热学有哪些基本公式?怎么运用?
答：一、热量计算公式 热量计算公式是热学中最基本的公式之一，其表达式为：Q=cmΔt其中，Q表示热量，c表物质的比热容，m表示物质的质量，Δt表示温度的变化。这个公式说明，物体吸收或放出的热量与物质的比热容、物体的质量和温度变化有关。从微观角度来看，热量是由于分子热运动加剧而产生的，因此物体吸收...
高中物理热力学公式
答：高中物理热力学公式有热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第二定律的克劳修斯表述、热功当量定律、热容量、摩尔热容、热传导定律等。1、热力学第一定律：ΔU=Q-W其中，ΔU表示系统内能的变化，Q表示吸收或放出的热量，W表示做功。2、热力学第二定律：ΔS≥Q/T其中，ΔS表示系统的熵变化，Q...
热力学基本公式
答：对于组成不变的封闭体系且只做体积功的情况下,有四个热力学基本公式 dU=TdS-PdV dH=TdS+VdP dA=-SdT-PdV dG=-SdT+VdP 对于组成可变的体系,四个热力学基本公式变为 地球化学 地球化学 地球化学 地球化学 由Maxwell关系式可以得到下列四个关系式 地球化学 地球化学 地球化学 地球化学 物质膨胀系数α...
谁有全部的热力学公式及详解啊?
答：热力学公式 一、热力学第一定律（能量守恒定律）基本表达式 Q=⊿U+AW （Kcal）Q---热量（Kcal）吸热取正值，反之取负值 ⊿U---系统的内能变化（Kcal）A---功热当量1/427(Kcal /kgf*m)W---物体的膨胀功 kgf*m 二、物体具有的能量 根据任何高于绝对零度物体下所具有的能量得到如下公式...
热力学基本公式
答：对于组成不变百的封闭体系且只做体积功的情况下,有四个热力学基本公式 dU=TdS-PdV dH=TdS+VdP dA=-SdT-PdV dG=-SdT+VdP 对于组成可变的体系,四个热力学度基本公式变内为容 地球化学 地球化学 地球化学 地球化学 由Maxwell关系式可以得到下列四个关系式 地球化学 地球化学 地球化学 地球化学 物质...
热力学三大定律内容及公式
答：热力学三大定律内容及公式概览热力学三大基本定律分别为:第一定律：能量转换定律能量守恒通过热力学第一定律体现，公式为：△U = Q - W，其中△U代表系统内能变化，Q表示系统吸收的热量，而W则代表系统对外界做的功。第二定律：热力学不可逆性第二定律的核心是熵增原理，描述热量从低温向高温传递时的...
热力学三大定律内容及公式
答：热力学三大定律内容及公式，内容如下：1、热力学第一定律也就是能量守恒定律。自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证明机械能、电能、内能之间的转化满足守恒关系之后，人们就认为能量守恒定律是自然界的一个普遍的基本规律。一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和，表达式为...
热量有三个公式吗,有什么区别吗?
答：放热公式则表示物体在放热过程中释放的热量与物体的比热容、质量以及温度的变化量成正比。而热量计算的一般式则可以用来计算物体在温度变化过程中吸收或释放的热量。热学定律 1、热力学第零定律：如果两个热力系的每一个都与第三个热力系处于热平衡，则它们彼此也处于热平衡。2、热力学第一定律：系统在...
热力学公式是什么?
答：热力学常见定律与公式：第一定律：△U=Q-W。△U是系统内能改变，Q是系统吸收的热量，W是系统对外做功。第二定律：很多种表述，最基本的克劳修斯表述和开尔文表述。这个定律的一个推论是熵增原理：选取任意两个热力学态A、B，从A到B沿任何可能路径做积分：∫dQ/T。最大的那个定义为熵。孤立系（有限...
四个热力学基本公式适用条件是什么
答：温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。2、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 推论公式S=Q/T。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。
热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功，
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV
∴dU=dq-pdV
∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数
∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小
∴dU=CvdT恒成立
等温过程：
dU=0，pdV=dq
△q=∫(过程1到2)pdV=∫(过程1到2,默认后面都是)RTdV/V=RT*ln(V2/V1)=RT*ln(p1/p2)
等容过程：
dV=0，即dw=0
dU=dq=CvdT，然后积分
等压过程：
dp=0
dq=dU+pdV=CvdT+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT
（可直接理解为压强不变时，温度直接决定输入的热能）
绝热过程：
dq=0
dU=dw=-pdV=CvdT
∴-RTdV/V=CvdT
∴-RdV/V=CvdT/T
∴-R∫dV/V=Cv∫dT/T
∴R*ln(V1/V2)=Cv*ln(T2/T1)
∴(V1/V2)^R=(T2/T1)^Cv
(V1/V2)^(γ-1)=T2/T1，就得到了体积变化与温度变化的关系
∵T=pV/R
∴代入得(V1/V2)^γ=p2/p1，即p1*V1^γ=p2*V2^γ，pV^γ=常量，
就得到变化压强与变化体积的关系
定义新量：H（焓）=U+pV
∵dU=dq-pdV
∴dU+d(pV)=dq+Vdp，dU+d(pV)=d(U+pV)=dH=dq+Vdp
定义新量：dS（熵）=dq/T，△S=∫dq/T
理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。
热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。
∴dU=dq-pdV。
∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数。
∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小。
扩展资料：
一般情况下
,理想气体状态方程的常用形式有两种
:pV/T
=p′V′/T′
①pV
=(m/M)RT②（M为气体摩尔质量）。当某种理想气体从一个平衡态变化到另一个平衡态时
,只要变化前后气体的质量没有增减
,用①式解题比较方便。
当所研究的气体涉及到质量和质量变化问题时
,用②式求解比较简便。但在教学应用中发现
,学生普遍对理想气体状态方程“PV/T
=恒量”中“恒量”的物理意义理解不深。
进而对玻意耳—马略特定律、盖·吕萨克定律、查理定律的认识也欠深刻
,对一些稍加变形的气态方程问题求解困难。在克服物理教学中这一难点时
,应从分析气体定律中“恒量”的物理意义开始解题。
参考资料来源：百度百科-理想气体
理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。
热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。
热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。
∴dU=dq-pdV。
∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数。
∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为零，对于真实气体而言，Ct很小。
扩展资料：
定压过程：
压力p保持不变的热力过程，又称等压过程。例如在大气压力下，气缸中气体的受热膨胀。过程方程为：p=常数，因此V1/V2=T1/T2。它在p-V图上由水平线3-4表示。这时，系统对外所作的W=p(V2－V1)=m﹙R÷M﹚(T2－T1)=nR(T2-T1)。
外界向系统输入的热量：Q=H2－H1=mcp(T2－T1)式中R为理想气体的通用气体常数，cp为定压比热容；H为系统的焓。
定温过程：温度T保持不变的过程，又称等温过程。例如室温下缓慢地压缩气体的过程。过程方程为:T=常数，因此，p1V1=p2V2。它在p-V图上由等边双曲线5-6表示,过程中向系统输入的热量等于系统对外界所作之功，右图公式中ln为自然对数。
参考资料来源：百度百科-热力
答：一、热量计算公式 热量计算公式是热学中最基本的公式之一，其表达式为：Q=cmΔt其中，Q表示热量，c表物质的比热容，m表示物质的质量，Δt表示温度的变化。这个公式说明，物体吸收或放出的热量与物质的比热容、物体的质量和温度变化有关。从微观角度来看，热量是由于分子热运动加剧而产生的，因此物体吸收...
答：高中物理热力学公式有热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第二定律的克劳修斯表述、热功当量定律、热容量、摩尔热容、热传导定律等。1、热力学第一定律：ΔU=Q-W其中，ΔU表示系统内能的变化，Q表示吸收或放出的热量，W表示做功。2、热力学第二定律：ΔS≥Q/T其中，ΔS表示系统的熵变化，Q...
答：对于组成不变的封闭体系且只做体积功的情况下,有四个热力学基本公式 dU=TdS-PdV dH=TdS+VdP dA=-SdT-PdV dG=-SdT+VdP 对于组成可变的体系,四个热力学基本公式变为 地球化学 地球化学 地球化学 地球化学 由Maxwell关系式可以得到下列四个关系式 地球化学 地球化学 地球化学 地球化学 物质膨胀系数α...
答：热力学公式 一、热力学第一定律（能量守恒定律）基本表达式 Q=⊿U+AW （Kcal）Q---热量（Kcal）吸热取正值，反之取负值 ⊿U---系统的内能变化（Kcal）A---功热当量1/427(Kcal /kgf*m)W---物体的膨胀功 kgf*m 二、物体具有的能量 根据任何高于绝对零度物体下所具有的能量得到如下公式...
答：对于组成不变百的封闭体系且只做体积功的情况下,有四个热力学基本公式 dU=TdS-PdV dH=TdS+VdP dA=-SdT-PdV dG=-SdT+VdP 对于组成可变的体系,四个热力学度基本公式变内为容 地球化学 地球化学 地球化学 地球化学 由Maxwell关系式可以得到下列四个关系式 地球化学 地球化学 地球化学 地球化学 物质...
答：热力学三大定律内容及公式概览热力学三大基本定律分别为:第一定律：能量转换定律能量守恒通过热力学第一定律体现，公式为：△U = Q - W，其中△U代表系统内能变化，Q表示系统吸收的热量，而W则代表系统对外界做的功。第二定律：热力学不可逆性第二定律的核心是熵增原理，描述热量从低温向高温传递时的...
答：热力学三大定律内容及公式，内容如下：1、热力学第一定律也就是能量守恒定律。自从焦耳以无以辩驳的精确实验结果证明机械能、电能、内能之间的转化满足守恒关系之后，人们就认为能量守恒定律是自然界的一个普遍的基本规律。一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做的功的和，表达式为...
答：放热公式则表示物体在放热过程中释放的热量与物体的比热容、质量以及温度的变化量成正比。而热量计算的一般式则可以用来计算物体在温度变化过程中吸收或释放的热量。热学定律 1、热力学第零定律：如果两个热力系的每一个都与第三个热力系处于热平衡，则它们彼此也处于热平衡。2、热力学第一定律：系统在...
答：热力学常见定律与公式：第一定律：△U=Q-W。△U是系统内能改变，Q是系统吸收的热量，W是系统对外做功。第二定律：很多种表述，最基本的克劳修斯表述和开尔文表述。这个定律的一个推论是熵增原理：选取任意两个热力学态A、B，从A到B沿任何可能路径做积分：∫dQ/T。最大的那个定义为熵。孤立系（有限...
答：温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。2、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 推论公式S=Q/T。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。
