充放电电池，放电是原电池，它的正极为什么是充电的阳极？
作为原电池使用的时候，负极发生氧化过程，正极发生还原过程；
想要恢复，不难想出，负极的材料要经过反过程也就是还原过程才可以恢复；
同理正极要经过氧化过程。
在充电的时候，是作为电解池来反应的，电解池中，阳极发生的氧化过程，你联系上面的结论就可以得出这样的规律，放电时的正极
在充电的时候要发生氧化过程，也就是做阳极，所以要连接另一个电池的正极。
同理放电时的负极，充电要连接另一个电池的负极。
放电：氧化反应的是负极；还原反应的是正极；
充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）；还原反应的是阴极（就是原电池的负极）.
铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：
正极： PbO₂ + 2e- + SO₄- + 4H+ == PbSO₄ + 2H₂O。
负极： Pb -2e + SO₄== PbSO₄。
总反应： PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb == 2PbSO₄ + 2H₂O。
（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加。）
扩展资料：
铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用1.28%的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；
二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。
它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个[2]铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28%的稀硫酸。
参考资料来源：百度百科-铅蓄电池
充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）；还原反应的是阴极（就是原电池的负极）.
铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：
正极： PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
负极： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大,原因：铅蓄电池放电时,正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加.）
不详细。电子。二子
答：正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。阳离子正极 在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。2充电电池 放电时是原电池,是正极和负极来分的，充电时是电解池，是阴阳极来分的。一般的充电电池的放电的化学方程式可以反过来成为...
答：A 蓄电池是可充电电池，放电时是原电池，充电是遵循电解池原理标有“+”的接线柱是原电池的正极，得电子，发生还原反应；而充电时需失电子，发生氧化反应，为阳极，答案为A
答：放电时，规定电流方向是正极到负极，电子移动方向相反的，是负极到正极。充电时与放电相反
答：放电是原电池。原电池是化学能转化为电能的装置，所以在发生原电池反应而对外供电时是放电。在原电池中，发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学...
答：anode：电子流出的一极，氧化反应失电子，阳极 在可充电电池中cathode和anode不是固定的（一般以放电过程为标准固定正负极材料），在充电过程和放电过程中对应不同的电极，为了避免混肴，请牢记cathode就是阴极，anode就是阳极，先不用把它们与正负极绑定在一起 1）放电过程（相当于原电池）正极材料发生...
答：放电，原电池。充电，电解池。原电池反应自发，电解池要接电源。放电，即原电池反应，线路中负电荷有负极流向正极，溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。充电，既电解池反应，阴离子流向阳极，阳离子流向阴极，与电源正极相连为阳极，与电源负极相连为阴极。
答：正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-，电极附近溶液PH增大，故A正确；B、充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故B正确；C、放电时是原电池，...
答：蓄电池的原理是这个样子的，放电，发生的是原电池反应，是将化学能转化为电能的反应，在这里有正负极的概念，负极往往是较为活泼的，发生氧化反应，化合价升高，电子和阴离子向负极移动，正极恰好相反，能发生还原反应，化合价降低，阳离子和质子向正极移动。充电，发生的是电解池反应是电能转化为化学能储存...
答：原电池中有正极负极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。电解池中与电源正极相接的是阳极，发生氧化反应；与电源负极相接的是阴极发生还原反应。在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中...
答：⚪原电池：是放电过程，通常用正、负极标记。实际上是物理上的定义。>可依照高中物理学科上的电路来判断正负极：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。>即失去电子的电极棒是负极，得到电子的电极棒是正极。>失去电子的电极棒发生了氧化反应充当还原剂，得到电子的电极棒发生了还原反应充当氧化剂...
