高考最新化学方程式汇总（包括无机和有机）
高考前必须掌握的化学方程式集锦
ⅠA族元素的常见反应式
锂单质及其化合物
1. 2Li+H2= 2LiH
2. 4Li+O2= 2Li2O
3. 2Li+2H2O(冷)=2LiOH+H2↑
4. Li2O+H2O=2LiOH
钠单质及其化合物
1. 4Na+O2=2Na2O(空气中)
2. 2Na+O2= Na2O2
3. 2Na+H2 =2NaH
4. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5. NaH+H2O=NaOH+H2↑
6. Na2O+H2O=2NaOH
7. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
8. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
9. 4NaOH =4Na+2H2O+O2↑（电解）
10. 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
11. 2NaOH+Zn+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
12. 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
13. 2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O
14. NaOH+H3AlO3=NaAlO2+2H2O
15. 2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O
钾、铷、铯单质及其化合物
1. 4K+O2=2K2O(空气中)
2. 2K+O2=K2O2(127℃以上缓缓进行)
3. 2K+2O2= K2O4(纯氧中)
4. 2K+2H2O=2KOH+H2↑
5. 2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑
6. 2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O
7. 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）
8. 2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑
9. 2Cs+O2=Cs2O2(室温)
10. 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
11. Cs2O+H2O=2CsOH
ⅡA族元素的常见反应式
铍单质及化合物
1. 2Be+O2 =2BeO
2. Be+H2O(气)=BeO+H2↑
3. Be+2HCl=BeCl2+H2↑
4. Be(OH)2 =BeO+H2O
5. Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
镁单质及其化合物
1. 2Mg+O2= 2MgO
2. Mg+H2O(气)= MgO+H2↑
3. Mg+Cl2 =MgCl2
4. Mg+S= MgS
5. 3Mg+N2 = Mg3N2（点燃）
6. 2Mg+CO2 =2MgO+C
7. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
8. MgCl2•6H2O =Mg(OH)Cl+HCl↓+5H2O（加热）
10. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
11. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
钙单质及其化合物
1. Ca+H2 =CaH2
2. 2Ca+O2=2CaO
3. Ca+2H2O =Ca(OH)2+H2↑
4. CaO+H2O=Ca(OH)2
锶钡单质及其化合物
1. 2Sr+O2= 2SrO
2. 2Ba+O2= 2BaO
3. BaO+H2O = Ba(OH)2
4. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
5. BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
6. BaCO3= BaO+CO2↑
ⅢA族元素的常见反应式
硼单质及其化合物
1. 4B(无定形)+3O2 =2B2O3
2. B2O3+3H2O=2H3BO3
3. 2H3BO3= B2O3+3H2O（加热）
铝单质及其化合物
1. 4Al+3O2=2Al2O3
2. 2Al+6H2O=3H2↑+2Al(OH)3(去掉氧化膜)
3. 2Al+Cr2O3= Al2O3+2Cr
4. 10Al+3V2O5 =5Al2O3+6V
5. 2Al+Cr2O3 =Al2O3+2Cr
6. 2Al+MoO3 =Al2O3+Mo
7. 2Al+WO3= Al2O3+W
8. 4Al+3MnO2 =2Al2O3+3Mn
9. 8Al+3Mn3O4= 4Al2O3+9Mn
10. 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe
11. 8Al+3Fe3O4 =4Al2O3+9Fe
12. 2Al2O3 =4Al+3O2↑（熔融电解）
13. 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（加热）
镓、铟、铊单质
1. 4Ga+3O2 =2Ga2O3
2. 4In+3O2 =2In2O3
3. 4Tl+3O2 =2Tl2O3
ⅣA族元素的常见反应式
碳单质
1. C+O2(充足)=CO2
2. 2C+O2(不充足)= 2CO
3. C+2CuO =2Cu+CO2↑（加热）
4. C+Cu2O =2Cu+CO↑（加热）
5. 3C+2Fe2O3= 4Fe+3CO2↑（加热）
6. C+FeO= Fe+CO↑（加热）
7. C+2PbO= 2Pb+CO2↑（加热）
碳的氧化物
1. 2CO+O2 =2CO2
2. CO + CuO =Cu+CO2（加热）
3. 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2（加热）
4. CO2+2Mg =2MgO+C（点燃）
5. CO2+2Cu+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3
6. 3CO2+4Fe+3H2O+3O2=Fe2(CO3)3•2Fe(OH)3
7. CO2+H2O =H2CO3
8. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
9. CO2+CaO=CaCO3
10. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
11. CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
12. CO2+2KOH=K2CO3+H2O
13. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
14. CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
碳酸盐
1.MgCO3 =MgO+CO2↑
3.CaCO3= CaO+CO2↑（加热）
4.Na2CO3+H2O =NaHCO3+NaOH（水解）
5.Na2CO3+SiO2 =Na2SiO3+CO2↑（高温）
6.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
7.Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓
9.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加热）
10.NaHCO3+H2O = NaOH+H2CO3（水解）
11.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
12.Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2↑
13.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
14.CaCO3+SiO2 =CaSiO3+CO2↑
15.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
硅、锗、锡、铅单质及其化合物
1.Si+O2 =SiO2（加热）
2.Si+2FeO =SiO2+2Fe（高温）
3.Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑
4.SiO2+2Mg =Si+2MgO（加热）
5.3SiO2+4Al =2Al2O3+3Si（加热）
6.SiO2+CaO =CaSiO3（高温）
7.SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
8.SiH4+2O2=SiO2+2H2O(在空气中自燃)
9.H4SiO4=H2SiO3+H2O（加热）
10.H2SiO3 =SiO2+H2O（加热）
11.2H4SiO4+3Ca(OH)2=Ca3(HSiO4)2+6H2O
12.Na2SiO3+2H2O= 2NaOH+H2SiO3（水解）
13.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
14.Ge+O2 =GeO2（点燃）
15.H2SnO3 =SnO2+H2O
16.2Pb+O2 =2PbO
17.PbO+H2 =Pb+H2O（加热）
ⅤA族元素的常见反应式
氮单质
1. N2+6Na=2 Na3N
2. N2+6K=2 K3N
3.N2+3Ca= Ca3N2
4.N2+3Mg= Mg3N2
5.N2+6Li=2Li3N
氮的氢化物
1.4NH3+5O2=4NO+6H2O (催化氧化)
2. 4NH3+3O2= 2N2+6H2O(在纯氧中燃烧)
3. 2NH3(适量)+3Cl2= N2+6HCl
4. 8NH3(过量)+3Cl2= N2+6NH4Cl
5. 2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2↑
6. 2NH3+H2S=(NH4)2S
7.2NH3+3CuO =3Cu+N2+3H2O
8.NH3+H2O =NH3•H2O = NH4++OH-
9.4NH3+Zn(OH)2=[Zn(NH3)4](OH)2
10.4NH3+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4](OH)2
11.NH3+HNO3=NH4NO3
12.3NH3+2H3PO4=(NH4)2HPO4+NH4H2PO4安福粉
13.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
14.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
氮的氧化物
1.2N2O(笑气) =2N2+O2
2.2NO+O2=2NO2
3.NO+NO2+H2O=2HNO2
4.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
5.N2O3+2KOH=2KNO2+H2O
6.2NO2(红棕)= N2O4(无色) (可逆)
7.3NO2+H2O=2HNO3+NO
8.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
9.2N2O5=4NO2+O2
10.N2O5+H2O=2HNO3
11.N2O5+2KOH=2KNO3+H2O
氨水
1.NH3•H2O =NH3↑+H2O(加热)
2.NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O
氰化物
1.2HCN(无水)+2Li=2LiCN+H2↑
2.HCN+NaOH=NaCN+H2O
氮的含氧酸
1.4 HNO3= 4NO2↑+2H2O+O2↑(加热)
2.2HNO3= N2O3↑+H2O+O2↑(加热)
3.5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑
4.5HNO3(浓)+3As+2H2O=3H3AsO4+5NO↑
5.4HNO3(浓)+C= 4NO2↑+2H2O+CO2↑
6.HNO3+8[H]=NH3↑+3H2O
7.8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O
8.4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9.4HNO3(稀)+3Ag=3AgNO3+NO↑+2H2O
10.2HNO3(浓)+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O
11.10HNO3(极稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+NH4NO3+
3H2O
12.10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
13.8HNO3(稀)+3Zn=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
14.4HNO3(浓)+Zn=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
15.8HNO3(冷稀)+6Hg=3Hg2(NO3)2+2NO↑+4H2O
16.8HNO3(热稀)+3Hg=3Hg(NO3)2+2NO↑+4H2O
17.4HNO3(浓)+Hg=Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
18.6HNO3(浓)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
19.4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
20.4HNO3+Ni=Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O
21.2HNO3(浓)+P2O5=N2O5+2HPO3
22.2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
23.6HNO3(浓)+Al2O3=2Al(NO3)3+3H2O
24.2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
25.10HNO3(浓)+3FeO=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
26.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
27.2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
28.3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O
29.2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O
30.2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
31.6HNO2+4NH3=2N2+3N2O+9H2O
32.HNO2+AgNO3=AgNO2↓+HNO3
氮化物
1.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
2.Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑
3.NaCN+H2O =NaOH+HCN(水解)
4.KCN+S=KSCN
5.4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
普鲁士蓝
6.3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl
滕士蓝
硝酸盐
1.NaNO3+H2SO4(浓)= NaHSO4+HNO3↑
2.2NaNO3= 2NaNO2+O2↑(加热)
3.2AgNO3 =2Ag+2NO2↑+O2↑(加热)
4.2Pb(NO3)2= 2PbO+4NO2↑+O2↑(加热)
5.2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑(加热)
6.NH4NO3=NH3↑+HNO3(较低温分解)
7.2NH4NO3=2N2↑+4H2O+O2↑(突然加热至高温)
8.2NH4NO3= N2↑+2NO↑+4H2O
9.3NH4NO3= 2N2↑+N2O3+6H2O
10.4NH4NO3 =3N2↑+2NO2↑+8H2O(加热)
11.5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O(加热)
12.NH4NO3=N2O↑+2H2O(190—300℃)
13.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2
14.2AgNO3+2NaOH=2NaNO3+Ag2O↓+H2O
15.3AgNO3+Na3PO4=3NaNO3+Ag3PO4↓
16.NH4HCO3 =NH3↑+H2O+CO2↑(加热)
磷单质
1.4P+3O2=2P2O3 (不充分燃烧)
2.4P+5O2=2P2O5 (充分燃烧)
3.4P+5O2+6H2O=4H3PO4
4.2P+Mg= Mg3P2
5.2P+3Ca= Ca3P2
6.2P+5FeO+3CaO=5Fe+Ca3(PO4)2
7.4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑
8.PH3+2O2 =H3PO4
磷的氧化物
1.P2O3+3H2O=2H3PO3
2.P2O5+5C =2P+5CO
3.P2O5+H2O=2HPO3(冷水)
4.P2O5+3H2O=2H3PO4(热水)
5.P2O5+2H2O=H4P2O7(焦磷酸)
磷酸
1.2H3PO4= H4P2O7+H2O(加热)
2.2H3PO4+CaO=Ca(H2PO4)2+H2O
3.H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
4.2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O
5.H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O
6.H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+H2O+CO2↑
7.4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2
8.H3PO4+CaHPO4=Ca(H2PO4)2
磷化物
1.Mg3P2+6H2O=2PH3↑+3Mg(OH)2↓
2.Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2
磷酸盐
1.NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
2.Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O
3.Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH
4.Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O
5.(NH4)3PO4 =3NH3↑+H3PO4
砷锑铋单质及其化合物
1.4As+3O2 =2As2O3(加热)
2.2As+6NaOH=2Na3AsO3+3H2↑
3.2AsH3 =2As+3H2↑(加热)
4.As2O3+3H2O=2H3AsO3
5.As2O3+2NaOH+H2O=2NaH2AsO3
6.4Bi+3O2 =2Bi2O3
7.Bi2O3+3C= 2Bi+3CO↑
ⅥA族元素的常见反应式
硫单质
1.S+H2= H2S(高温加热)
2.S+2Na=Na2S
3.2S+C =CS2(加热)
4.S+Fe= FeS
5.S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑
6.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
7.S+2HNO3=H2SO4+2NO↑
8.S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O
硫的氢化物
1. H2S+Zn=ZnS+H2↑
2.H2S+Mg=MgS+H2↑
3.2H2S+O2=2H2O+2S(不完全燃烧)
4.2H2S+3O2=2H2O+2SO2(完全燃烧)
5.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
6.H2S+NaOH=NaHS+H2O
7.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
8.H2S+2KOH=K2S+2H2O
9.H2S+2HNO3=2H2O+2NO2↑+S↓
10.3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
11.H2S+H2SO4(浓)=2H2O+SO2↑+S↓
12.5H2S+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
13.3H2S+8HCl+K2Cr2O7=2CrCl3+7H2O+3S↓+2KCl
14.H2S+Pb(NO3)2=2HNO3+PbS↓(棕黑色)
15.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓(黑色)
16.H2S+2AgNO3=2HNO3+Ag2S↓(黑色)
17.H2S+CdSO4=H2SO4+CdS↓(黄色)
18.H2S+Hg(NO3)2=2HNO3+HgS↓(朱红色)
19.H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl
20.H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4
硫的氧化物
1. SO2+2H2S = 2H2O +3S
2.SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
3.SO2+H2O = H2SO3
4.SO2+CaO=CaSO3
5.SO2+NO2=SO3+NO
6.SO2+NaOH=NaHSO3
7.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
8.SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
9.5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4
10.SO3+H2O=H2SO4
11.SO3+Na2O=Na2SO4
12.SO3+MgO=MgSO4
硫的含氧酸
1.2H2SO3+O2=2H2SO4
2.H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O
3.H2SO3+NO2=H2SO4+NO
4.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
5.H2SO4(浓)+3H2S=4S↓+4H2O
6.H2SO4(浓)+2Na =2 H2O+SO2↑+Na2SO4
7.H2SO4(稀)+2Li=Li2SO4+H2↑
8.H2SO4(稀)+Mg=MgSO4+H2↑
9.3H2SO4(稀)+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑
10.H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑
11.2H2SO4(浓)+C =CO2↑+2H2O+2SO2↑
12.2H2SO4(浓)+Cu =CuSO4+SO2↑+2H2O
13.2H2SO4(浓)+2Ag =Ag2SO4+2H2O+SO2↑
14.H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑
15.2H2SO4(浓)+Zn= ZnSO4+SO2↑+2H2O
16.4H2SO4(浓)+3Zn =3ZnSO4+S↓+4H2O
17.5H2SO4(浓)+4Zn 4ZnSO4+H2S↑+4H2O
18.2H2SO4(浓)+2Hg = Hg2SO4+2H2O+SO2↑
19.6H2SO4(浓)+2Fe =Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
20.H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
21.H2SO4+NH3=NH4HSO4
22.3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O
23.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
24.H2SO4(稀)+FeO=FeSO4+H2O
25.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
26.6H2SO4(浓)+2FeS =Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O
27.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
28.H2SO4+NaOH(不足)=NaHSO4+H2O
29.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
30.H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
31.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
32.H2SO4+2NaHSO3 =Na2SO4+2H2O+2SO2↑
33.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
34.H2SO4(浓)+NaNO3= NaHSO4+HNO3↑
35.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
36.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
37.H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓
38.8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
39.H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑
40.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
硫化物
1.Na2S+H2O= NaHS+NaOH
2.NaHS+H2O= NaOH+H2S
3.Na2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2NaNO3
4.Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4
5.Na2S+2AgNO3=Ag2S↓+2NaNO3
6.Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓
7.3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+4H2O+3S↓+2NO↑
8.Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓
9.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O
10.ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
11.FeS2= FeS+S
12.FeS+12HNO3(浓)=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O
硫的含氧酸盐
1.Na2SO3+S =Na2S2O3
2.2Na2SO3+O2=2Na2SO4
3.Na2SO3+2AgNO3=Ag2SO3↓+2NaNO3
4.2KAl(SO4)2+6NH3•H2O=3(NH4)2SO4+K2SO4+2Al(OH)3↓
5.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
6.CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
7.CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4↓
8.Al2(SO4)3+6H2O =2A(OH)3+3H2SO4 （水解）
9.Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
10.(NH4)2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O
11.3(NH4)2SO4 =N2↑+4NH3↑+6H2O+3SO2↑
12.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
13.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
14.CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓
15.ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4
16.ZnSO4+4NaOH=Na2ZnO2+Na2SO4+2H2O
17.CuSO4•5H2O =CuSO4+5H2O（加热）
18.FeSO4•7H2O FeSO4+7H2O
19.Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
硒碲的单质
1.Se+H2= H2Se（加热）
2.Se+O2= SeO2（加热）
硒碲氢化物和氧化物
1.SeO2+H2O= H2SeO3
2.H2SeO4+NH3=(NH4)2SeO4
3.H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
4.Te+O2= TeO2
5.H2Te =H2+Te（加热）
6.H2Te+2NaOH=Na2Te+2H2O
7.TeO2+H2O=H2TeO3
8.TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O
你要的方程式，这里有：
http://wenku.baidu.com/view/aff9f61dc281e53a5802ffad.html
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3
COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：
酚与浓溴水的取代。如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：
酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：
水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质
通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
1) 氧化反应：
①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
3) 聚合反应：
2.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。
(3)收集方法：排水集气法。
(4)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2
分子结构：分子为直线形的非极性分子。
无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
化学性质：
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加
成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。
现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
与H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
与H2的加成
两步反应：C2H2+H2→C2H4
C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
氯乙烯用于制聚氯乙烯
C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
（3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.
1、 卤化烃：官能团，卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2、 醇：官能团，醇羟基
能与钠反应，产生氢气
能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）
能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3、 醛：官能团，醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4、 酚，官能团，酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5、 羧酸，官能团，羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
6、 酯，官能团，酯基
能发生水解得到酸和醇
物质的制取：
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
氧化反应：
甲烷燃烧
CH4+2
O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：
酚与浓溴水的取代。如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：
酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：
水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
一、非金属单质
(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si)
（1）、氧化性
F2 + H2 ＝ 2HF (冷暗处 爆炸)
F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色)
2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色)
nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属)
2F2 +2H2O＝4HF+O2
F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液)
Cl2 +H2 ＝2HCl (光照或点燃)
3Cl2 +2P 2PCl3
Cl2 +PCl3 PCl5
Cl2 +2Na 2NaCl
3Cl2 +2Fe 2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
* 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2 +H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ＝2HCl+O2
2O2 +3Fe Fe3O4
O2+K KO2
S+H2 H2S
2S+C CS2
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
3S+2Al Al2S3
S+Zn ZnS
N2+3H2 2NH3
N2+3Mg Mg3N2
N2+6Na＝2Na3N
P4+6H2 4PH3
（2）、还原性
S+O2 SO2
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
N2+O2＝2NO(放电)
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
PX3+X2＝PX5
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2＝CF4
C+2Cl2＝CCl4
2C+O2(少量) 2CO
C+O2(足量) CO2
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
我去，那得写多少啊，你还是自己看书去记吧
百度文库
答：很多,而且自己都还能根据题目搞出来一些,不要拘泥于别人给的方程式,那样你会被累死的。把书上的方程式搞清楚,然后把写各种方程式的什么方法搞清楚,比如啥氧化还原反应,置换反应之类的,这样你就会觉得方程式不难了,也好记。你要知道化学方程式是海量的,你在牛逼也记不玩。 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是...
答：胃舒平的秘密</: Mg(OH)2在酸碱平衡中的作用 检验大师</: 酸与碱的反应，用于离子检测化学反应的全面展示 酸碱反应的温和交响</: Ca(OH)2与H2SO4的和声 碱性氧化物的溶解</: Mg(OH)2与H2SO4的化学舞蹈 化学方程式的实用性与科学性 生石灰的秘密</: CaO与水的转化，绿色建材的基础...
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答：高中所有化学方程式 非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +...
答：高中化学合集百度网盘下载 链接：提取码：1234 简介：高中化学优质资料下载，包括：试题试卷、课件、教材、视频、各大名师网校合集。
答：NaOH+H2↑+Cl2↑12.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O13.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：2 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2 H2O14.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O15.向氯化镁溶液中加入足量氨水：...
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答：1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2...
答：网上有很多 发一个化学老师总结的 高一至高三化学方程式总结1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2=== 2CO碳与氧气(充足)的反应C+O2=== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2=== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C=== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl=== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl...
答：真心劝你高中的化学方程式不要去背,也无需汇总。。如果你真的想记,那你就不如多去翻翻书,看化学方程式的时候要尽量回忆下当时老师讲课的时候说这个方程式的原理和慎重的地方之类的东西,比如说写酯化反应不要漏水哦…多翻翻书,最好对着高考大纲上的知识点去看,这样可以很有效很快得提高化学成绩哦 已赞过 已踩过...
