怎么计算氢氧化钠的浓度，用硫酸标定
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
用硫酸标定，怎么计算氢氧化钠的浓度
氢离子物质的量为：0.2550*0.025*2=0.01275mol
氢氧化钠的物质的量=氢氧根离子物质的量=氢离子物质的量=0.01275mol
则氢氧化钠溶液的浓度=0.01275/0.0175=0.7285mol/L
氢氧化钠溶液的物质的量浓度=硫酸溶液的物质的量浓度×体积×2/氢氧化钠溶液的体积。
C（NaOH)=25X0.255/2X17.5
用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠的计算公式是什么
答：用酚酞滴定，则要先清楚酚酞显色的PH范围（酚酞8~10(无色,粉红,红)）那么，套用公式：c碱*v碱-c酸*v酸=10^(-8)，求出v碱由公式 m = n*M求出碱质量，根据：a% = 溶质/溶液求
硫酸滴定液的标定计算公式
答：公式：a%=溶质/溶液。硫酸好盐酸的标定是一样的。标定： 反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿。氢氧化钠溶液的物质的量浓度=硫酸溶液的物质的量浓度×体积×2/氢氧化钠溶氢氧化钠溶液...
氢氧化钠标定怎么做?
答：氢氧化钠标定的方法是使用已知浓度的酸溶液与待标定的氢氧化钠溶液进行中和滴定，通过测量消耗的酸溶液的体积来计算氢氧化钠溶液的浓度。首先，选择一种已知浓度的酸溶液作为滴定剂，常用的有盐酸或硫酸。这些酸溶液的浓度应该是精确已知的，以确保标定结果的准确性。同时，准备好待标定的氢氧化钠溶液和必要...
要用溶质质量分数是20%的稀硫酸来测定氢氧化钠溶液的浓度。
答：要用溶质质量分数是20%的稀硫酸来测定氢氧化钠溶液的浓度。根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为20g+30g-47.67g=2.33g 设参加反应的Ba（OH）2的质量为X Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 171 233 x 2.33g 171 x = 233 2.33g 解得x=1.71g Ba（OH）2溶液中溶质质量分数= 1.71g ...
0.13摩尔硫酸怎么标定的
答：将0.13摩尔的硫酸溶液进行标定的方法可以采用酸碱滴定法。具体步骤如下：1. 准备标定溶液：首先需要准备一定浓度的标准碱溶液，通常使用氢氧化钠（NaOH）溶液。该溶液浓度一般为0.1 mol/L。2. 取样：取一定体积的0.13摩尔硫酸溶液，通常使用20或25 mL容量瓶取样。3. 滴定：将取样加入滴定瓶中，并...
氢氧化钠空白消耗硫酸滴定液的溶剂是多少
答：在这个过程中，所使用的硫酸滴定液的体积和浓度是已知的，而氢氧化钠溶液的体积和浓度是未知的。因此，可以通过测量使用的硫酸滴定液的体积来计算氢氧化钠溶液的浓度。具体而言，如果使用的硫酸滴定液的浓度为0.05mol/L，而消耗的体积为25.00mL，则可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。希望我的回答能够帮助...
...氢氧化钠滴定,如果换用0.5mol/L的又该怎么样计算?
答：1.因为NaOH不是标准物质（常和CO2反应），所以需要标定（可用醋酸标定，设置五组标定，由于硫酸浓度较低，可将标定好的NaOH稀释至0.05到0.1，最好是0.05mol/L，这样NaOH浓度与H2SO4浓度接近，方便计算，滴定误差也在误差范围内，同时也便于滴定操作，多一滴和少一滴，误差较小）2.取定量H2SO4，...
...怎么用滴定法测试他们的浓度 测试完后怎么计算出来需要些什么_百 ...
答：硫酸测试：用NAOH 1.因为NaOH不是标准物质（常和CO2反应），所以需要标定（可用醋酸标定，设置五组标定，由于硫酸浓度较低，可将标定好的NaOH稀释至0.05到0.1，最好是0.05mol/L，这样NaOH浓度与H2SO4浓度接近，方便计算，滴定误差也在误差范围内，同时也便于滴定操作，多一滴和少一滴，误差较小）...
吸取10mL浓度为0.03814mol/L硫酸溶液标定氢氧化钠消耗9.5毫升,氢氧化...
答：0.128mol/L的硫酸溶液取硫酸7.68ml缓缓注入适量水中，冷却至室温，加水稀释至1000ml，摇匀。然后标定。不过一般配制的都是0.1、0.25、0.5mol/L这样取样量好取一些。
...1摩尔每升硫酸反应用去硫酸20ml 求氢氧化钠的浓度?
答：根据反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,氢氧化钠的物质的量是硫酸物质的量的2倍，设氢氧化钠溶液的浓度为x mol/L，列出方程 25x=2*1*20,解方程得x=1.6
氢氧化钠溶液的物质的量浓度=硫酸溶液的物质的量浓度×体积×2/氢氧化钠溶液的体积。
假设配1L氢氧化钠标准溶液 1.先准备1升量瓶,烧杯,玻棒,洗涤瓶（内装蒸馏水）.秤量纸,电秤,漏斗 2.利用秤量纸电秤精确秤重0.1*40（氢氧化钠量）=4克氢氧化钠固体 3.迅速倒入烧杯(NaOH空气容易潮解,所要快速处理),用洗涤瓶加点水溶解,并玻棒辅助搅拌 4.用漏斗烧杯溶液倒入量瓶,加水至1L刻线,即完0.1MNaOH标准溶液配置
我们认为滴定终点时溶液显中性，即氢氧根离子与氢离子等物质量。氢离子物质的量为：0.2550*0.025*2=0.01275mol
氢氧化钠的物质的量=氢氧根离子物质的量=氢离子物质的量=0.01275mol
则氢氧化钠溶液的浓度=0.01275/0.0175=0.7285mol/L
氢氧化钠溶液的物质的量浓度=硫酸溶液的物质的量浓度×体积×2/氢氧化钠溶液的体积。
C（NaOH)=25X0.255/2X17.5
答：用酚酞滴定，则要先清楚酚酞显色的PH范围（酚酞8~10(无色,粉红,红)）那么，套用公式：c碱*v碱-c酸*v酸=10^(-8)，求出v碱由公式 m = n*M求出碱质量，根据：a% = 溶质/溶液求
答：公式：a%=溶质/溶液。硫酸好盐酸的标定是一样的。标定： 反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿。氢氧化钠溶液的物质的量浓度=硫酸溶液的物质的量浓度×体积×2/氢氧化钠溶氢氧化钠溶液...
答：氢氧化钠标定的方法是使用已知浓度的酸溶液与待标定的氢氧化钠溶液进行中和滴定，通过测量消耗的酸溶液的体积来计算氢氧化钠溶液的浓度。首先，选择一种已知浓度的酸溶液作为滴定剂，常用的有盐酸或硫酸。这些酸溶液的浓度应该是精确已知的，以确保标定结果的准确性。同时，准备好待标定的氢氧化钠溶液和必要...
答：要用溶质质量分数是20%的稀硫酸来测定氢氧化钠溶液的浓度。根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为20g+30g-47.67g=2.33g 设参加反应的Ba（OH）2的质量为X Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O 171 233 x 2.33g 171 x = 233 2.33g 解得x=1.71g Ba（OH）2溶液中溶质质量分数= 1.71g ...
答：将0.13摩尔的硫酸溶液进行标定的方法可以采用酸碱滴定法。具体步骤如下：1. 准备标定溶液：首先需要准备一定浓度的标准碱溶液，通常使用氢氧化钠（NaOH）溶液。该溶液浓度一般为0.1 mol/L。2. 取样：取一定体积的0.13摩尔硫酸溶液，通常使用20或25 mL容量瓶取样。3. 滴定：将取样加入滴定瓶中，并...
答：在这个过程中，所使用的硫酸滴定液的体积和浓度是已知的，而氢氧化钠溶液的体积和浓度是未知的。因此，可以通过测量使用的硫酸滴定液的体积来计算氢氧化钠溶液的浓度。具体而言，如果使用的硫酸滴定液的浓度为0.05mol/L，而消耗的体积为25.00mL，则可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。希望我的回答能够帮助...
答：1.因为NaOH不是标准物质（常和CO2反应），所以需要标定（可用醋酸标定，设置五组标定，由于硫酸浓度较低，可将标定好的NaOH稀释至0.05到0.1，最好是0.05mol/L，这样NaOH浓度与H2SO4浓度接近，方便计算，滴定误差也在误差范围内，同时也便于滴定操作，多一滴和少一滴，误差较小）2.取定量H2SO4，...
答：硫酸测试：用NAOH 1.因为NaOH不是标准物质（常和CO2反应），所以需要标定（可用醋酸标定，设置五组标定，由于硫酸浓度较低，可将标定好的NaOH稀释至0.05到0.1，最好是0.05mol/L，这样NaOH浓度与H2SO4浓度接近，方便计算，滴定误差也在误差范围内，同时也便于滴定操作，多一滴和少一滴，误差较小）...
答：0.128mol/L的硫酸溶液取硫酸7.68ml缓缓注入适量水中，冷却至室温，加水稀释至1000ml，摇匀。然后标定。不过一般配制的都是0.1、0.25、0.5mol/L这样取样量好取一些。
答：根据反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,氢氧化钠的物质的量是硫酸物质的量的2倍，设氢氧化钠溶液的浓度为x mol/L，列出方程 25x=2*1*20,解方程得x=1.6
