化学问题 （除选出正确答案外，还请解释为什么要选这个答案）

化学选择题求大神 为什么要选择这个答案

第一题：C。因为AgCl的离子积中含两项，Ag2CrO4含三项，项数不同，必须得通过具体计算得出溶解度大小。
第二题选项没有照全

NH4Cl溶液中的氢离子必然只能来源于水，于是由水电离出的H+浓度=10的-5次方
NaHCO3溶液中的氢氧根离子必然也只能来源于水，于是，水电离出的OH-浓度=10的-5次方
两者相等，故，水的电离程度相同

①碳酸钠，碳酸钠俗名纯碱，其食品级可以中和馒头上的酸。离子方程式：CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
用氢氧化钠、氧化钙都是不现实的，因为这两种物质绝不能食用，氯化钠不能除酸
②D，氨水若过量则会时镁离子沉淀，氢氧化钠同理。碳酸镁微溶，而D过量后可用过滤滤掉，不会减少镁离子的量
③氯化铁不能达到目的，因为它不能与铜离子反应且根据水解原理，氯化铁呈酸性，故不能用之
④石灰石粉末，因为它不溶于水，过量后过滤除去即可。而其余三种物质可溶或生成可溶杂质，难以除去

1,C
除去酸味应该用碱性物质,只有BC,氧化钙的腐蚀性太强,所以用纯碱

2,D
氨水和氢氧化钠加的过量的话会变成碱性,难以控制用量.碳酸镁微溶,加的过量会导致溶液成碱性.氧化镁本身不溶于水,可以除去硫酸,即使过量也不会改变pH

3,C
碳酸钠可以生成碳酸铜沉淀,并且碳酸根可以降低酸性.生石灰能生成氢氧化铜沉淀并pH.铁可以置换出铜,同时也可以置换出氢来降低pH.氯化铁既不能除去铜也不能降低pH

4,D
理由跟第二题一样

1 C 碳酸钠即是”纯碱“，它虽然属于盐，但水溶液呈碱性
2 D 氧化镁与H2SO4反应生成硫酸镁和水，其他选项均不可：氨水和氢氧化钠与硫酸镁反应生成杂质，B不反应
3 C 不反应
4 D Ca(OH)2和CaCO3都能与HCl反应生成氯化钙，但是CaCO3是盐，不溶于水，反应后过滤即可，而氢氧化钙是碱，微溶于水，加入量多的话容易是溶液变为碱性

1.C 加AB碱性太强且AB不可食用,D不能除去酸味,C既可以除去酸味又可以食用

2.D 加A.C都不能控制正好中和且C会将Mg离子沉淀,B碳酸镁微溶

3.C A可以使铜离子以碳酸铜的形式沉淀并适当中和,B可以使铜离子以氢氧化铜的形式沉淀并适当中和,D可以使铜离子被置换出来并且铁与酸反应以降低酸性

4.D A会引入杂质且无法保证正好中和,B.C都无法保证正好反应(没有指示剂),但是D反应完了就不会再溶了,以沉淀的形式存在,所以可以保证是纯氯化钙溶液