粗盐中可溶性杂质的去除
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
如何除去粗盐中的可溶性杂质
1 考点梳理
粗盐中含有难溶性杂质 (如泥沙) 和可溶性杂质 (如MgCl2、CaCl2等) , 粗盐的提纯包括粗提和细提。粗提时先通过过滤除去泥沙等难溶性杂质, 再蒸发水分, 即可获得“精盐”。细提时可通过选择合适的除杂试剂 (过量) 逐步除去“精盐”溶液中的可溶性杂质。同时, 在后续操作中过量的除杂试剂也要完全除去。
1.1 粗盐中难溶性杂质的去除———粗提
(1) 仪器:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 (含铁圈) 、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2) 步骤:溶解过滤蒸发结晶产率计算。
(3) 玻璃棒的4个作用。
(1) 溶解时:搅拌, 加速粗盐的溶解; (2) 过滤时:引流, 防止液体溅出; (3) 蒸发时:防止加热时由于局部过热, 造成液滴飞溅; (4) 蒸发后:转移固体。
1.2 精盐溶液中可溶性杂质 (以MgCl2、CaCl2为例) 的去除———细提
(1) 先向精盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液, 把Mg2+、Ca2+转化为Mg (OH) 2、CaCO3沉淀。
(2) 过滤除去Mg (OH) 2、CaCO3沉淀。
(3) 向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3, 将它们转化为NaCl。
(4) 加热蒸发, 除去过量的HCl和溶剂水, 得到NaCl晶体。
2 考查形式
2.1 考查粗盐中难溶性杂质的去除
例1 海洋是巨大的资源宝库, 从海洋中可以获得很多物质, 连云港海水资源丰富。
通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质 (泥沙等) 。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是:溶解过滤蒸发计算产率等。
(1) 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在_______一边。蒸发时为防止液滴飞溅, 除用玻璃棒搅拌外, 还可以采取的操作是_______。
(2) 下列操作可能导致精盐产率偏高的是_____ (填字母) 。
a.食盐没有完全溶解即过滤
b.过滤时液面高于滤纸边缘
c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
解析:本题考查粗盐提纯的步骤。涉及如下考点:粗盐提纯过滤和蒸发的注意事项;实验误差分析等知识。具体解析如下: (1) 过滤操作中, 为防止弄破滤纸, 玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边。蒸发时为防止液滴飞溅, 除用玻璃棒搅拌外, 还可以采取的操作是移走酒精灯。食盐没有完全溶解即过滤, 会导致部分精盐损失, 从而导致制得的精盐产率偏低;过滤时液面高于滤纸边缘, 会导致部分不溶于水的物质留在精盐中, 从而导致制得的精盐产率偏高;器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上, 会导致精盐质量偏小, 从而导致制得的精盐产率低。
答案: (1) 三层滤纸, 移走酒精灯; (2) b。
2.2 考查精盐溶液中可溶性杂质的去除
例2 :以粗盐 (含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙) 为原料制备精盐。
(1) 加水溶解后, 用如图2所示装置除去粗盐中的泥沙, 玻璃棒的作用是_______。
除去粗盐可溶性杂质可用哪些试剂,试剂的添加顺序有哪种请写出,并写出化...
答：粗盐中的杂质主要是CaCl2，MgCl2，和少量硫酸盐 一1、加氯化钡，形成硫酸钡沉淀，去除硫酸盐，钡离子过量。BaCl2＋Na2SO4＝＝＝BaSO4沉淀＋2NaCl 2、加氢氧化钠，形成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙微溶，去除氯化镁。2NaOH＋MgCl2＝＝＝MgOH沉淀＋2NaCl 3、加碳酸钠，形成碳酸钡、碳酸钙沉淀，去除过量钡...
粗盐提纯实验中,怎样去掉可溶性杂质?
答：粗盐中，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，会吸收空气中的水分而潮解。除去杂质，应用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，直到固体质量不再减少为止，过滤，得粗盐，因为氯化钠的饱和溶液中，氯化钠已经达到饱和状态，而其他物质，像氯化镁，氯化钙等还未达到饱和状态。
除去粗盐中可溶性的氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质,应加入什么试剂_百度...
答：生成BaSO4沉淀,除去硫酸根离子；3.过量NaCO3溶液,生成CaCO3和BaCO3沉淀；（过量碳酸钠溶液要加在过量氯化钡后面的原因：用碳酸根除去过量钡离子；）4.过滤；5.加入适量盐酸（可稍过量,要在过滤后加,除去过量碳酸根；）6.蒸发浓缩,冷却结晶,得到精盐；（蒸发过程中除去过量易挥发的盐酸；）...
粗盐提纯中怎样除去可溶性杂质及溶液的滴加顺序?
答：粗盐中常见的可溶性杂质有：硫酸钠、氯化钙、氯化镁 向溶液中滴加试剂顺序：过量氢氧化钠溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液或过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钠溶液，待充分反应后，过滤。过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸。充分反应后蒸发溶剂，即可得到纯净的氯化钠。注：向溶液中滴...
粗盐提纯除去可溶性物质的方法有哪些
答：二，静置沉淀 三，将上层清夜倒入漏斗过滤 四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发 这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。食盐的主要成份是NaCl， 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。 粗盐提纯的主要操作...
粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质
答：粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）.不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类,使生成沉淀后过滤以除去.对K+,利用KCl溶解度大于NaCl,且含量少,蒸发浓缩后,NaCl呈晶体析出,分离可得NaCl晶体.Ba2++...
粗盐提纯中有哪些杂质?怎样去除
答：不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。药品： 粗盐、蒸馏水、BaCl 2溶液、NaOH溶液、Na 2CO 3溶液、盐酸。器材：托盘天平(含 砝码)， 量筒， ...
粗盐提纯除去可溶性物质的方法有哪些
答：二，静置沉淀 三，将上层清夜倒入漏斗过滤 四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发 这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。食盐的主要成份是NaCl，粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。粗盐提纯的主要操作可...
如何除掉粗盐中的可溶性杂质氯化钙,氯化镁,硫酸盐
答：把粗盐加水配成溶液，然后向溶液中依次加入足量的氯化钡溶液、足量氢氧化钠溶液、足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸，即可除去可溶性杂质。最后蒸发溶剂即可得到纯净的食盐。加入足量的氯化钡溶液目的是除去硫酸盐；加入足量的氢氧化钠溶液目的是除去氯化镁；加入足量的碳酸钠目的...
NOBOOK化学实验加试操作演示——粗盐中杂质的去除
1 考点梳理
粗盐中含有难溶性杂质 (如泥沙) 和可溶性杂质 (如MgCl2、CaCl2等) , 粗盐的提纯包括粗提和细提。粗提时先通过过滤除去泥沙等难溶性杂质, 再蒸发水分, 即可获得“精盐”。细提时可通过选择合适的除杂试剂 (过量) 逐步除去“精盐”溶液中的可溶性杂质。同时, 在后续操作中过量的除杂试剂也要完全除去。
1.1 粗盐中难溶性杂质的去除———粗提
(1) 仪器:药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 (含铁圈) 、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2) 步骤:溶解过滤蒸发结晶产率计算。
(3) 玻璃棒的4个作用。
(1) 溶解时:搅拌, 加速粗盐的溶解; (2) 过滤时:引流, 防止液体溅出; (3) 蒸发时:防止加热时由于局部过热, 造成液滴飞溅; (4) 蒸发后:转移固体。
1.2 精盐溶液中可溶性杂质 (以MgCl2、CaCl2为例) 的去除———细提
(1) 先向精盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液, 把Mg2+、Ca2+转化为Mg (OH) 2、CaCO3沉淀。
(2) 过滤除去Mg (OH) 2、CaCO3沉淀。
(3) 向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3, 将它们转化为NaCl。
(4) 加热蒸发, 除去过量的HCl和溶剂水, 得到NaCl晶体。
2 考查形式
2.1 考查粗盐中难溶性杂质的去除
例1 海洋是巨大的资源宝库, 从海洋中可以获得很多物质, 连云港海水资源丰富。
通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质 (泥沙等) 。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是:溶解过滤蒸发计算产率等。
(1) 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在_______一边。蒸发时为防止液滴飞溅, 除用玻璃棒搅拌外, 还可以采取的操作是_______。
(2) 下列操作可能导致精盐产率偏高的是_____ (填字母) 。
a.食盐没有完全溶解即过滤
b.过滤时液面高于滤纸边缘
c.器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
解析:本题考查粗盐提纯的步骤。涉及如下考点:粗盐提纯过滤和蒸发的注意事项;实验误差分析等知识。具体解析如下: (1) 过滤操作中, 为防止弄破滤纸, 玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸的一边。蒸发时为防止液滴飞溅, 除用玻璃棒搅拌外, 还可以采取的操作是移走酒精灯。食盐没有完全溶解即过滤, 会导致部分精盐损失, 从而导致制得的精盐产率偏低;过滤时液面高于滤纸边缘, 会导致部分不溶于水的物质留在精盐中, 从而导致制得的精盐产率偏高;器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上, 会导致精盐质量偏小, 从而导致制得的精盐产率低。
答案: (1) 三层滤纸, 移走酒精灯; (2) b。
2.2 考查精盐溶液中可溶性杂质的去除
例2 :以粗盐 (含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙) 为原料制备精盐。
(1) 加水溶解后, 用如图2所示装置除去粗盐中的泥沙, 玻璃棒的作用是_______。
粗盐杂质的去除
答：粗盐中的杂质主要是CaCl2，MgCl2，和少量硫酸盐 一1、加氯化钡，形成硫酸钡沉淀，去除硫酸盐，钡离子过量。BaCl2＋Na2SO4＝＝＝BaSO4沉淀＋2NaCl 2、加氢氧化钠，形成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙微溶，去除氯化镁。2NaOH＋MgCl2＝＝＝MgOH沉淀＋2NaCl 3、加碳酸钠，形成碳酸钡、碳酸钙沉淀，去除过量钡...
答：粗盐中，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，会吸收空气中的水分而潮解。除去杂质，应用饱和的食盐水反复冲洗粗盐，直到固体质量不再减少为止，过滤，得粗盐，因为氯化钠的饱和溶液中，氯化钠已经达到饱和状态，而其他物质，像氯化镁，氯化钙等还未达到饱和状态。
答：生成BaSO4沉淀,除去硫酸根离子；3.过量NaCO3溶液,生成CaCO3和BaCO3沉淀；（过量碳酸钠溶液要加在过量氯化钡后面的原因：用碳酸根除去过量钡离子；）4.过滤；5.加入适量盐酸（可稍过量,要在过滤后加,除去过量碳酸根；）6.蒸发浓缩,冷却结晶,得到精盐；（蒸发过程中除去过量易挥发的盐酸；）...
答：粗盐中常见的可溶性杂质有：硫酸钠、氯化钙、氯化镁 向溶液中滴加试剂顺序：过量氢氧化钠溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液或过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钠溶液，待充分反应后，过滤。过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸。充分反应后蒸发溶剂，即可得到纯净的氯化钠。注：向溶液中滴...
答：二，静置沉淀 三，将上层清夜倒入漏斗过滤 四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发 这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。食盐的主要成份是NaCl， 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。 粗盐提纯的主要操作...
答：粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）.不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类,使生成沉淀后过滤以除去.对K+,利用KCl溶解度大于NaCl,且含量少,蒸发浓缩后,NaCl呈晶体析出,分离可得NaCl晶体.Ba2++...
答：不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。药品： 粗盐、蒸馏水、BaCl 2溶液、NaOH溶液、Na 2CO 3溶液、盐酸。器材：托盘天平(含 砝码)， 量筒， ...
答：二，静置沉淀 三，将上层清夜倒入漏斗过滤 四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发 这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。食盐的主要成份是NaCl，粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。粗盐提纯的主要操作可...
答：把粗盐加水配成溶液，然后向溶液中依次加入足量的氯化钡溶液、足量氢氧化钠溶液、足量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，然后向滤液中加入适量稀盐酸，即可除去可溶性杂质。最后蒸发溶剂即可得到纯净的食盐。加入足量的氯化钡溶液目的是除去硫酸盐；加入足量的氢氧化钠溶液目的是除去氯化镁；加入足量的碳酸钠目的...
