设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）①常温常压下，18g 14CH4所含中子数目为8NA②1L0.1m
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为5NAB．
②氨水是弱电解质，电离是微弱的，1L0.1mol?L-1的氨水中有NH4+数目小于NA个，故②错误；
③Na2O2中含有阴离子是过氧根离子，所以1mol Na2O2中含有NA个过氧根离子子，故③正确；
④ClO-是弱离子在水溶液中要发生水解，故1L 1mol?L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故④错误；
⑤苯的分结构的考查，苯分子无碳碳单键和C=C双键，所以78g苯含有C=C双键的数目为0，故⑤错误；
⑥工业上合成氨是可逆反应，0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6NA，故⑥错误；
⑦1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，60g SiO2晶体就是1mol，故⑦正确．
故选：A．
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.在0.1mol NaHSO4晶体...
答：故B错误；C、CO2和N2O摩尔质量为44g/mol，都是三原子分子，依据n=mM计算物质的量4.4g44g/mol=0.1mol，得到原子数为0.3NA，故C正确；D、依据n=V22.4计算物质的量，1mol氯气和氢氧化钠反应电子转移1mol，1mol氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，电子转移小于1mol，故D错误；故选C．
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是
答：【答案】CD 【答案解析】答案：C D A、B正确；C、不正确，醋酸是弱电解质，难电离，1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数远少于0.1NA D．不正确，标准状况下，已烷是液体。
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状态下,33.6L...
答：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为NA，故B正确；C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓...
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标况下,11.2L乙烷...
答：A．标况下，11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳氢键和0.5mol碳碳键，总共含有3.5mol共价键，含有共价键的数目为3NA，故A错误；B．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol氧气和二氧化碳的混合气体中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故B正确；C．常温下，题中...
设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 mol Cl 2 发生反 ...
答：溶液中CO 3 2 － 水解，因此1.0 L的 0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中含有的CO 3 2 － 数目小于0.1N A ，C不正确；D、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，因此固体中阴、阳离子总数为0.3N A ，D正确，答案选D。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中,正确的是( )
答：1mol C5H12分子 *** 价键总数为16NA，故C错误；D、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体的物质的量是0.1mol，含有1mol电子，所含电子总数为NA，故D错误；故选B．点评：本题考点： 阿伏加德罗常数．考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数，CnH2n按照最简式处理，本题难度一般．
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4L...
答：A、标准状况下，苯不是气体，22.4L苯物质的量不是1mol，所以分子数不是NA，故A错误；B、依据浓度判断硫酸是浓硫酸，常温下和铝发生钝化现象，不能继续反应，故B错误；C、1L0.5mol?L-1CuCl2溶液中，铜离子水解，含有Cu2+小于0.5NA个，故C错误；D、Na2S和Na2O2 摩尔质量相同为78g/mol，硫化钠...
设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1.2g金刚石中含有的碳...
答：A、依据n=mM计算物质的量=1.2g12g/mol=0.1mol，结合金刚石中1mol金刚石中含有2molC-C键分析，0.1mol金刚石含有碳碳单键数为0.2NA，故A错误；B、依据n=mM计算物质的量=4.4g44g/mol=0.1mol，结合二氧化碳分子结构计算共用电子对数=0.1mol×4×NA=0.4NA，故B正确；C、依据气体摩尔体积...
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.1mol甲醇中含有C-H...
答：A．1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有C-H键的数目为3NA，故A错误；B．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故B错误；C．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L己烷的物质的量，故C错误；D．0.4mol过氧化钠与足量水反应生成0.2mol氧气，...
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.3.2 g O2与O3的混合...
答：16g氧气的物质的量为0.5mol，完全反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，使混合气体的物质的量减小，气体分子数小于NA，故C错误；D、电解硫酸铜溶液，阳极生成的是氧气，标况下3.36L氧气的物质的量为0.15mol，转移了0.60mol电子，转移电子数为0.6NA，故D错误；故选A．
A、9g甲烷（14CH4）物质的量=9g18g/mol=0.5mol，一个分子中含中子数8个，0.5mol分子中所含的中子数为4NA，故A错误；B、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中氢离子浓度为10-13mol/L，依据离子积常数计算溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，含有的OH-数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B错误；C、标准状况下，密度为ρg/L的某气体纯净物，摩尔质量=22.4ρ，一个分子的质量为22.4ρNAg，故C正确；D、常温常压下，22.4LNH3物质的量不是1mol，故D错误；故选C．
A 试题分析：①常温常压下，18g 14 CH 4 的物质的量是1mol，1个甲烷分子中有8个中子，所以18g 14 CH 4 所含中子数目为8 N A ，正确；②一水合氨是弱碱，不完全电离，所以溶液中的NH 4 + 数目小于N A 个，错误；③1mol Na 2 O 2 中含有N A 个阴离子，正确；④ClO － 水解使ClO － 数目小于N A 个，错误；⑤苯中不存在碳碳双键，错误；⑥合成氨的反应是可逆反应，不会进行到底，错误；⑦60gSiO 2 的物质的量是1mol，每个硅原子周围与4个O原子相连，所以硅氧键的数目为4N A ，正确，答案选A。
①18g甲烷（CH4）的物质的量为：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子数为8摩，故18g甲烷所含的中子数为8×NA，故①正确；②氨水是弱电解质，电离是微弱的，1L0.1mol?L-1的氨水中有NH4+数目小于NA个，故②错误；
③Na2O2中含有阴离子是过氧根离子，所以1mol Na2O2中含有NA个过氧根离子子，故③正确；
④ClO-是弱离子在水溶液中要发生水解，故1L 1mol?L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故④错误；
⑤苯的分结构的考查，苯分子无碳碳单键和C=C双键，所以78g苯含有C=C双键的数目为0，故⑤错误；
⑥工业上合成氨是可逆反应，0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6NA，故⑥错误；
⑦1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，60g SiO2晶体就是1mol，故⑦正确．
故选：A．
答：故B错误；C、CO2和N2O摩尔质量为44g/mol，都是三原子分子，依据n=mM计算物质的量4.4g44g/mol=0.1mol，得到原子数为0.3NA，故C正确；D、依据n=V22.4计算物质的量，1mol氯气和氢氧化钠反应电子转移1mol，1mol氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，电子转移小于1mol，故D错误；故选C．
答：【答案】CD 【答案解析】答案：C D A、B正确；C、不正确，醋酸是弱电解质，难电离，1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数远少于0.1NA D．不正确，标准状况下，已烷是液体。
答：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为NA，故B正确；C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓...
答：A．标况下，11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳氢键和0.5mol碳碳键，总共含有3.5mol共价键，含有共价键的数目为3NA，故A错误；B．标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol氧气和二氧化碳的混合气体中含有2mol氧原子，含有氧原子数为2NA，故B正确；C．常温下，题中...
答：溶液中CO 3 2 － 水解，因此1.0 L的 0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中含有的CO 3 2 － 数目小于0.1N A ，C不正确；D、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，因此固体中阴、阳离子总数为0.3N A ，D正确，答案选D。
答：1mol C5H12分子 *** 价键总数为16NA，故C错误；D、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体的物质的量是0.1mol，含有1mol电子，所含电子总数为NA，故D错误；故选B．点评：本题考点： 阿伏加德罗常数．考点点评： 本题考查阿伏伽德罗常数，CnH2n按照最简式处理，本题难度一般．
答：A、标准状况下，苯不是气体，22.4L苯物质的量不是1mol，所以分子数不是NA，故A错误；B、依据浓度判断硫酸是浓硫酸，常温下和铝发生钝化现象，不能继续反应，故B错误；C、1L0.5mol?L-1CuCl2溶液中，铜离子水解，含有Cu2+小于0.5NA个，故C错误；D、Na2S和Na2O2 摩尔质量相同为78g/mol，硫化钠...
答：A、依据n=mM计算物质的量=1.2g12g/mol=0.1mol，结合金刚石中1mol金刚石中含有2molC-C键分析，0.1mol金刚石含有碳碳单键数为0.2NA，故A错误；B、依据n=mM计算物质的量=4.4g44g/mol=0.1mol，结合二氧化碳分子结构计算共用电子对数=0.1mol×4×NA=0.4NA，故B正确；C、依据气体摩尔体积...
答：A．1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有C-H键的数目为3NA，故A错误；B．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故B错误；C．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L己烷的物质的量，故C错误；D．0.4mol过氧化钠与足量水反应生成0.2mol氧气，...
答：16g氧气的物质的量为0.5mol，完全反应生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，使混合气体的物质的量减小，气体分子数小于NA，故C错误；D、电解硫酸铜溶液，阳极生成的是氧气，标况下3.36L氧气的物质的量为0.15mol，转移了0.60mol电子，转移电子数为0.6NA，故D错误；故选A．
