盐类不都是完全电离吗？怎么还有盐类水解这说法？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-28
盐类不都是完全电离吗？怎么还有盐类水解这说法？
例如NH4Cl，是弱碱：盐的水解方程是NH4Cl+H2O====(可逆号)NH3·H2O+HCl，也就是NH3·H2O，想想可逆反应NH3·H2O====（可逆号）NH4+
+
OH-,HCl
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱酸盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
盐类大部分都是完全电离
但是电离出的离子可能对应的弱酸弱碱的根
所以可能发生水解
高中化学 盐类的水解和电离
答：强碱弱酸盐：电离，阴离子水解。弱酸弱碱盐：电离，阴阳离子都水解。另外还有酸式盐和碱式盐。酸式盐除了它本身电离外，酸根既能电离，也水解。如碳酸氢钠：NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H+ + CO32-(可逆)HCO3－ ＋ H2O ＝H2CO3 + OH- (可逆)碱式盐，许多碱式盐的溶解度都不大。盐本身电离后，...
哪些盐是弱电解质
答：弱电解质盐是指在水溶液中不完全电离的盐类。这些盐在溶解时，离子不能完全脱离固体状态，因此在溶液中只表现出部分导电性。不同于强电解质盐，强电解质盐可以完全电离成离子。常见的弱电解质盐主要包括醋酸盐。醋酸盐在水溶液中电离出的醋酸根离子与其相对应的阳离子无法完全解离，表现出一定程度的弱...
完全电离和不完全电离是什么意思,可以详细解释一下吗?
答：完全电离和不完全电离：电离有完全电离和不完全电离之分。强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。应当注意，电离与电解是有区别的。电离过程根本不需要通电，而电解则需要外部通以电流。
盐是不是在水溶液和融容状态下都能电离?
答：你说的盐是什么？食盐？NaCl？如果是氯化钠（NaCl）的话，那么是都可以电离的。至于其他的盐类物质，大多数能在水中电离，其余的基本能在融融状态电离。
弱酸弱碱盐能不能完全电离
答：注意，高中阶段，我们说大部分盐类都是强电解质。我们所能遇到的弱酸弱碱盐一般都是强电解质，它们都是可以完全电离的。只不过电离后的离子会发生水解反应。不懂的可以Hi
盐类在水中都电离吗?比如月桂酸钠在水中电离吗?
答：一定电离，只是溶解度问题，任何盐类都有电离平衡常数Ksp，可以算
搞不清楚,盐类在什么情况下水解和电离,以及区分关系
答：1. 正盐分为四种类型：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。2. 强酸强碱盐：仅发生电离，不发生水解。3. 强酸弱碱盐：发生电离，同时阳离子发生水解。4. 强碱弱酸盐：发生电离，同时阴离子发生水解。5. 弱酸弱碱盐：发生电离，同时阴阳离子都发生水解。6. 酸式盐和碱式盐另外存在。7. ...
高中化学水和盐的电离?
答：点击查看：高中化学知识点 2、水电离平衡：水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱 3、影响水电离...
为什么大部分盐类溶解了就完全电离?
答：大部分盐为强电解质 少数的（弱电解质：氯化汞，醋酸铅，）水拆破了盐之间的离子键（除氯化铝），形成自由移动的离子 即完全电离
盐类水解电离大小怎么判断
答：盐类水解是电离的后续过程，即盐先电离，再水解。盐通常是强电解质，只有少数盐是弱电解质，因此只有记住少数弱电解质的盐，其余盐类都考虑完全电离。弱电解质盐类主要有铅、铊（极少见）、汞的卤化物和醋酸盐。盐类的水解程度与形成该盐的弱酸/弱碱的强弱有关，弱酸/弱碱的酸性/碱性越弱，则酸根/碱根...
例如NaCl,其中Na+,cl-对应的酸碱是NaOH,HCl,都是强酸强碱，强酸强碱在水里都是完全电离，所以对应的盐类也就完全电离。
例如NH4Cl，其中NH4+对应的碱是NH4OH，也就是NH3·H2O，是弱碱，NH4+在水里会结合H2O，想想可逆反应NH3·H2O====（可逆号）NH4+ + OH-。。反过来NH4+结合水里的OH-形成NH3·H2O。这就是水解的原理。附：盐的水解方程是NH4Cl+H2O====(可逆号)NH3·H2O+HCl。
在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。盐类并不是完全水解的，所以要写可逆号（除了双水解）。而且多元弱酸的酸根离子要分步水解。
都是强酸强碱。。反过来NH4+结合水里的OH-形成NH3·H2O，强酸强碱在水里都是完全电离例如NaCl,其中Na+,cl-对应的酸碱是NaOH，NH4+在水里会结合H2O。这就是水解的原理。附，其中NH4+对应的碱是NH4OH，所以对应的盐类也就完全电离。例如NH4Cl，是弱碱：盐的水解方程是NH4Cl+H2O====(可逆号)NH3·H2O+HCl，也就是NH3·H2O，想想可逆反应NH3·H2O====（可逆号）NH4+
+
OH-,HCl
在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱酸盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
盐类大部分都是完全电离
但是电离出的离子可能对应的弱酸弱碱的根
所以可能发生水解
答：强碱弱酸盐：电离，阴离子水解。弱酸弱碱盐：电离，阴阳离子都水解。另外还有酸式盐和碱式盐。酸式盐除了它本身电离外，酸根既能电离，也水解。如碳酸氢钠：NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H+ + CO32-(可逆)HCO3－ ＋ H2O ＝H2CO3 + OH- (可逆)碱式盐，许多碱式盐的溶解度都不大。盐本身电离后，...
答：弱电解质盐是指在水溶液中不完全电离的盐类。这些盐在溶解时，离子不能完全脱离固体状态，因此在溶液中只表现出部分导电性。不同于强电解质盐，强电解质盐可以完全电离成离子。常见的弱电解质盐主要包括醋酸盐。醋酸盐在水溶液中电离出的醋酸根离子与其相对应的阳离子无法完全解离，表现出一定程度的弱...
答：完全电离和不完全电离：电离有完全电离和不完全电离之分。强电解质在水溶液中是完全电离的，如硫酸、氯化钠、氢氧化钠等。弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，如氯化汞的电离，硫化氢的电离等。应当注意，电离与电解是有区别的。电离过程根本不需要通电，而电解则需要外部通以电流。
答：你说的盐是什么？食盐？NaCl？如果是氯化钠（NaCl）的话，那么是都可以电离的。至于其他的盐类物质，大多数能在水中电离，其余的基本能在融融状态电离。
答：注意，高中阶段，我们说大部分盐类都是强电解质。我们所能遇到的弱酸弱碱盐一般都是强电解质，它们都是可以完全电离的。只不过电离后的离子会发生水解反应。不懂的可以Hi
答：一定电离，只是溶解度问题，任何盐类都有电离平衡常数Ksp，可以算
答：1. 正盐分为四种类型：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐。2. 强酸强碱盐：仅发生电离，不发生水解。3. 强酸弱碱盐：发生电离，同时阳离子发生水解。4. 强碱弱酸盐：发生电离，同时阴离子发生水解。5. 弱酸弱碱盐：发生电离，同时阴阳离子都发生水解。6. 酸式盐和碱式盐另外存在。7. ...
答：点击查看：高中化学知识点 2、水电离平衡：水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)水电离特点：(1)可逆(2)吸热(3)极弱 3、影响水电离...
答：大部分盐为强电解质 少数的（弱电解质：氯化汞，醋酸铅，）水拆破了盐之间的离子键（除氯化铝），形成自由移动的离子 即完全电离
答：盐类水解是电离的后续过程，即盐先电离，再水解。盐通常是强电解质，只有少数盐是弱电解质，因此只有记住少数弱电解质的盐，其余盐类都考虑完全电离。弱电解质盐类主要有铅、铊（极少见）、汞的卤化物和醋酸盐。盐类的水解程度与形成该盐的弱酸/弱碱的强弱有关，弱酸/弱碱的酸性/碱性越弱，则酸根/碱根...
