初三上册化学第二单元知识点
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-26
第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气
一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
二、空气中氧气成分的测定：
可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。
步骤：①检查气密性②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。
现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 。
结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
4、原理: 化学方程式：4P + 5O2点燃 2P2O5 5、实验误差分析
（1）测得氧气含量小于1/5
A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完
B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹
C、装置的气密性不好 D、没有预先在导管中装满水
（2）测得氧气含量大于1/5
A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出
B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）
思考：可否换用木炭、铁等物质？
答：不能用木炭燃烧产生了气体，瓶内体积变化小；不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
三、空气的主要成分（按体积分数）
四、物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。没有固定的化学符号
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净
物，含有几种物质的就属于混合物，
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质
不活泼。作用：化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼用途：作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等
六、空气的污染及防治。
1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
通常情况下，是无色无味的气体；标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
2 化学方程式 C + O
（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
化学方程式 S + O2 SO2 点燃
实验时，要。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在空气中：发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
化学方程式：4P + 5O22P点燃O
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体，实验前须在集气瓶里加点水（吸收五氧化
二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）
4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
化学方程式：2Mg + O22
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
化学方程式：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的
无色无味气体产生。 （1）一氧化碳的燃烧：2CO + O
2
（2）甲烷的燃烧：CH4 +2OCO2 + 2H2O
（3）酒精的燃烧：CH3CH2OH +3O2CO2 + 3H2O
（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热但不发光。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
三、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋„„ → E （简称“多合一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋„„。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气
一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）
空 气 183℃） 196℃），先蒸发出来
二、氧气的实验室制法（化学变化）
三、气体制取与收集装置的选择
固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）
收集方法：向上排气法：排水法：
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气
①实验原理：化学方程式： 2H2O2O+ O2 ↑
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
②催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一改变（反应速率改变）
③、装置： 固体与液体反应，不需加热 （在最后面）
注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②导管只需稍微露出橡皮塞即可
③气密性检查：a用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。b导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好。松开手后，导管口出现一段水柱。
④装药品时，先装固体后装液体
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
方程式：2KClO3 △ 2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
方程式：2KMnO42 + O2↑
B、装置：加热固体制气体 （在最后面）
C、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡
冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
D、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空气大）
E、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
F、易错事项：
a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b)伸入试管的导气管稍露出橡皮塞即可（有利于产生的气体排出）。
c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管发生爆炸，或污染制取的气体和水槽中的水。
d)用排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）使收集的气体更纯；若用排水集气法收集气体，导管稍伸入瓶口即可，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气，水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大，防止气体逸出）
d)、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管炸裂）
初三化学上册第二单元知识点
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一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
二、空气中氧气成分的测定：
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4、原理: 化学方程式：4P + 5O2点燃 2P2O5 5、实验误差分析
（1）测得氧气含量小于1/5
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C、装置的气密性不好 D、没有预先在导管中装满水
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A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出
B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）
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答：不能用木炭燃烧产生了气体，瓶内体积变化小；不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
三、空气的主要成分（按体积分数）
四、物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。没有固定的化学符号
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净
物，含有几种物质的就属于混合物，
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质
不活泼。作用：化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼用途：作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等
六、空气的污染及防治。
1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
通常情况下，是无色无味的气体；标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
2 化学方程式 C + O
（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
化学方程式 S + O2 SO2 点燃
实验时，要。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在空气中：发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
化学方程式：4P + 5O22P点燃O
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体，实验前须在集气瓶里加点水（吸收五氧化
二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）
4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
化学方程式：2Mg + O22
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
化学方程式：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的
无色无味气体产生。 （1）一氧化碳的燃烧：2CO + O
2
（2）甲烷的燃烧：CH4 +2OCO2 + 2H2O
（3）酒精的燃烧：CH3CH2OH +3O2CO2 + 3H2O
（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热但不发光。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
三、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A＋B＋„„ → E （简称“多合一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB→A＋B＋„„。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气
一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）
空 气 183℃） 196℃），先蒸发出来
二、氧气的实验室制法（化学变化）
三、气体制取与收集装置的选择
固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）
收集方法：向上排气法：排水法：
制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气
①实验原理：化学方程式： 2H2O2O+ O2 ↑
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
②催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一改变（反应速率改变）
③、装置： 固体与液体反应，不需加热 （在最后面）
注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②导管只需稍微露出橡皮塞即可
③气密性检查：a用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。b导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好。松开手后，导管口出现一段水柱。
④装药品时，先装固体后装液体
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
方程式：2KClO3 △ 2KCl + 3O2 ↑
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
方程式：2KMnO42 + O2↑
B、装置：加热固体制气体 （在最后面）
C、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡
冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
D、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空气大）
E、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
F、易错事项：
a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b)伸入试管的导气管稍露出橡皮塞即可（有利于产生的气体排出）。
c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管发生爆炸，或污染制取的气体和水槽中的水。
d)用排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）使收集的气体更纯；若用排水集气法收集气体，导管稍伸入瓶口即可，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气，水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大，防止气体逸出）
d)、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管炸裂）
答：1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03 （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量...
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答：九年级化学上册知识点总结: 第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成:氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 气体及杂质(0.03%) 2、 空气中氧气含量的测定:(1)药品:红磷 (2)步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷 后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 (3)实验关键:红磷必...
答：初三化学上册知识点? 3个回答 #热议# 武大靖在冬奥的表现,怎么评价最恰当? 百度网友110f11f911 2011-12-11 · TA获得超过325个赞 知道答主 回答量:10 采纳率:0% 帮助的人:9.4万 我也去答题访问个人页 关注 展开全部 初三上册所有单元要点第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构...
答：这篇关于初三化学上册知识点(1-5单元),是 特地为大家整理的,希望对大家有所帮助! 一.方程式共14个 .化合反应: 1. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷:4P + 5O2= 2P2O5 冒大量的白烟,生成白色固体,放出热量 2. 硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫: S + O2= SO2 明亮蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体 3. ...
答：第二单元我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1、空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质 体积分数78%21%0。94%0。03%0。03 2、空气中氧气含量的测定：(如右图)观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5;结论：空气是混合物;O2...
答：拓展阅读：人教版九年级上册化学目录 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 课题2 原子的结构 课题3 元素 第四...
答：(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。 第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。2、空气的成分和组成空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%(1)空气中氧气含量的测定...
答：第一单元实在没什么 第二单元拉瓦锡的誓言 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷(黑色固体)了解一下混合物.纯净物,空气的组成.氧气---助燃性,供给呼吸 氮气---制作硝酸,化肥,保护气,冷冻麻醉.超导体能 稀有气体---保护气,制造低温环境,麻醉.霓虹灯等 保护空气---空气污染指数项目:二氧化硫,一氧化碳,二氧...
答：求人教版初三上册第二单元水和溶液第三单元我们周围的空气第四单元燃烧与燃料的知识点总结 要详细,重点 我要的是知识点,最好每一课都有,不要那些三两句的回答,谢谢... 我要的是知识点,最好每一课都有,不要那些三两句的回答,谢谢 展开 1个回答 #热议# 网文质量是不是下降了?夏詩潼 2012-02-01 ...
